{"id":668,"date":"2023-07-22T00:18:08","date_gmt":"2023-07-22T00:18:08","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/fosfato-trisodico-na3po4\/"},"modified":"2023-07-22T00:18:08","modified_gmt":"2023-07-22T00:18:08","slug":"fosfato-trisodico-na3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/fosfato-trisodico-na3po4\/","title":{"rendered":"Fosfato trisodico \u2013 na3po4, 7601-54-9"},"content":{"rendered":"

Il fosfato trisodico (Na3PO4) \u00e8 un composto composto da ioni sodio e fosfato. Ha vari usi in settori come quello alimentare, farmaceutico e dei detergenti, per la sua capacit\u00e0 di controllare l’acidit\u00e0 e fungere da tampone.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Fosfato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na3PO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7601-54-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n fosfato di sodio, TSP, ortofosfato di sodio, fosfato di sodio tribasico, fosfato di sodio terziario, ortofosfato trisodico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3Na.H3O4P\/c;;;1-5(2,3)4\/h;;;(H3,1,2,3,4)\/q3*+1;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del fosfato trisodico<\/strong><\/h2>\n

Formula di fosfato trisodico<\/h3>\n

La formula chimica del fosfato trisodico \u00e8 Na3PO4. \u00c8 costituito da tre cationi sodio (Na+) e un anione fosfato (PO43-). La formula \u00e8 importante per determinare la stechiometria delle reazioni chimiche e per calcolare la quantit\u00e0 di una sostanza in una determinata quantit\u00e0.<\/p>\n

Massa molare del fosfato trisodico<\/h3>\n

La massa molare di Na3PO4 \u00e8 163,94 g\/mol. Si calcola sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi, che sono sodio, fosforo e ossigeno. La massa molare \u00e8 un parametro importante utilizzato per determinare la quantit\u00e0 di una sostanza presente in una determinata quantit\u00e0. Viene anche utilizzato per calcolare la stechiometria delle reazioni chimiche.<\/p>\n

Fosfato trisodico Punto di ebollizione<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di Na3PO4 \u00e8 1587\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale lo stato liquido passa allo stato gassoso. Il punto di ebollizione di una sostanza dipende da vari fattori, come pressione, temperatura e forze intermolecolari. L’alto punto di ebollizione di Na3PO4 \u00e8 dovuto alla sua natura ionica e alle forti forze intermolecolari.<\/p>\n

Punto di fusione del fosfato trisodico<\/h3>\n

Il punto di fusione di Na3PO4 \u00e8 1340\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza solida passa allo stato liquido. Il punto di fusione di una sostanza dipende da vari fattori, come pressione, temperatura e forze intermolecolari. L’alto punto di fusione di Na3PO4 \u00e8 dovuto alla sua natura ionica e alle forti forze intermolecolari.<\/p>\n

Fosfato trisodico Densit\u00e0 g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Na3PO4 \u00e8 2,54 g\/ml. La densit\u00e0 \u00e8 la misura della massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume. \u00c8 un’importante propriet\u00e0 fisica di una sostanza utilizzata per determinarne la massa o il volume. L’elevata densit\u00e0 di Na3PO4 \u00e8 dovuta alla sua natura ionica e alle particelle fitte.<\/p>\n

Peso molecolare del fosfato trisodico <\/h3>\n
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\"Fosfato<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare di Na3PO4 \u00e8 163,94 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola. Il peso molecolare di Na3PO4 \u00e8 importante per determinare la stechiometria delle reazioni chimiche e per calcolare la quantit\u00e0 di una sostanza in una determinata quantit\u00e0.<\/p>\n

Struttura del fosfato trisodico<\/h3>\n

Na3PO4 ha una struttura cristallina con una disposizione esagonale di atomi strettamente ravvicinati. I cationi sodio si trovano negli interstizi degli anioni compatti dell’ossigeno. L’anione fosfato \u00e8 costituito da un atomo di fosforo e quattro atomi di ossigeno, disposti in forma tetraedrica.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.536 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 163,94 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,54 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1340\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1.587\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua e insolubile nei solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1 = 2,15, pKa2 = 7,20, pKa3 = 12,35<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n pH della soluzione 0,1 M = 11,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del fosfato trisodico<\/strong><\/h2>\n

Na3PO4 \u00e8 generalmente considerato sicuro per l’uso negli alimenti, nei prodotti farmaceutici e in altre applicazioni. Tuttavia, come qualsiasi sostanza chimica, pu\u00f2 rappresentare un pericolo se maneggiata in modo improprio. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 di Na3PO4 pu\u00f2 portare a problemi gastrointestinali come diarrea, nausea e vomito. Il contatto degli occhi e della pelle con la sostanza pu\u00f2 causare irritazioni e ustioni. \u00c8 importante maneggiare Na3PO4 con cura, indossare dispositivi di protezione individuale adeguati e seguire tutte le procedure di sicurezza quando si lavora con questa sostanza. In caso di ingestione o esposizione accidentale consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Utilizzare con ventilazione adeguata. Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare dispositivi di protezione.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28352200<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 causare problemi gastrointestinali. Pu\u00f2 causare irritazioni e ustioni a contatto con la pelle e gli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del fosfato trisodico<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare Na3PO4, inclusa la reazione dell’idrossido di sodio<\/a> con acido fosforico<\/a> , la reazione del carbonato di sodio<\/a> con acido fosforico e la reazione del cloruro di sodio con acido fosforico in presenza di carbonato di sodio.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione dell’idrossido di sodio (NaOH)<\/a> con l’acido fosforico (H3PO4)<\/a> . Questa reazione produce Na3PO4 (Na3PO4) e acqua (H2O). L\u2019equazione chimica bilanciata per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

3 NaOH + H3PO4 \u2192 Na3PO4 + 3 H2O<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del carbonato di sodio (Na2CO3)<\/a> con l’acido fosforico (H3PO4)<\/a> . Questa reazione produce Na3PO4 (Na3PO4), anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O). L\u2019equazione chimica bilanciata per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

Na2CO3 + 2 H3PO4 \u2192 2 Na3PO4 + 3 CO2 + 3 H2O<\/p>\n

Un terzo metodo prevede la reazione del cloruro di sodio (NaCl) con l’acido fosforico (H3PO4)<\/a> in presenza di carbonato di sodio (Na2CO3)<\/a> . Questa reazione produce Na3PO4 (Na3PO4), cloruro di sodio (NaCl), anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O). L\u2019equazione chimica bilanciata per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

3 NaCl + H3PO4 + Na2CO3 \u2192 Na3PO4 + 3 NaCl + 3 CO2 + 3 H2O<\/p>\n

Le industrie utilizzano ampiamente questi metodi per produrre Na3PO4 per varie applicazioni.<\/p>\n

Usi del fosfato trisodico<\/strong><\/h2>\n

Na3PO4 ha molti usi in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Alcuni usi comuni di Na3PO4 sono:<\/p>\n