{"id":666,"date":"2023-07-22T00:35:33","date_gmt":"2023-07-22T00:35:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ioduro-di-potassio-ki\/"},"modified":"2023-07-22T00:35:33","modified_gmt":"2023-07-22T00:35:33","slug":"ioduro-di-potassio-ki","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ioduro-di-potassio-ki\/","title":{"rendered":"Ioduro di potassio \u2013 ki, 7681-11-0"},"content":{"rendered":"

Lo ioduro di potassio (KI) \u00e8 un composto chimico utilizzato per prevenire l’assorbimento dello iodio radioattivo da parte della ghiandola tiroidea. \u00c8 efficace se assunto prima o subito dopo l’esposizione allo iodio radioattivo.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Ioduro di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n KI<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7681-11-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n kaliumioduro, monoioduro di potassio, ioduro di K, KI<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/HI.K\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dello ioduro di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula dello ioduro di potassio<\/h3>\n

La formula dello ioduro di potassio \u00e8 KI. Questa formula rappresenta il rapporto pi\u00f9 semplice tra atomi di potassio e iodio nel composto. La formula dello ioduro di potassio viene utilizzata per calcolare la quantit\u00e0 di composto necessaria in varie applicazioni, nonch\u00e9 per determinarne il peso molecolare e altre propriet\u00e0.<\/p>\n

Massa molare dello ioduro di potassio<\/h3>\n

Il KI ha una massa molare di circa 166,0028 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando i pesi atomici di K e I nel composto, che sono rispettivamente 39,0983 g\/mol e 126,9045 g\/mol. La massa molare del KI \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di composto necessaria in una determinata reazione o applicazione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dello ioduro di potassio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del KI \u00e8 1330\u00b0C (2426\u00b0F). Questo alto punto di ebollizione \u00e8 dovuto al forte legame ionico tra gli atomi di potassio e iodio nel composto. Il KI viene utilizzato in applicazioni ad alta temperatura grazie alla sua capacit\u00e0 di resistere al calore estremo senza rompersi o perdere la sua efficacia.<\/p>\n

Punto di fusione dello ioduro di potassio<\/h3>\n

Il punto di fusione del KI \u00e8 681\u00b0C (1.258\u00b0F). Questo punto di fusione relativamente basso rende il KI facile da maneggiare e lavorare a temperature moderate. Il composto \u00e8 comunemente usato nella produzione di pellicole fotografiche, prodotti farmaceutici e medicina nucleare grazie al suo basso punto di fusione.<\/p>\n

Densit\u00e0 dello ioduro di potassio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 del KI \u00e8 3,123 g\/mL. Questo valore \u00e8 superiore a quello dell’acqua, rendendo il KI relativamente pesante e denso. La densit\u00e0 del KI \u00e8 importante nel determinare la sua solubilit\u00e0 in vari solventi e nelle sue applicazioni come radioprotettivo.<\/p>\n

Peso molecolare dello ioduro di potassio<\/h3>\n

Il peso molecolare del KI \u00e8 di circa 166,0028 g\/mol. Questo valore rappresenta la somma dei pesi atomici degli elementi costitutivi del composto. Il peso molecolare del KI \u00e8 importante per determinare le sue propriet\u00e0 e per calcolare la sua concentrazione nelle soluzioni. <\/p>\n

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\"Ioduro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dello ioduro di potassio<\/h3>\n

Il KI ha una struttura cristallina semplice, costituita da una disposizione cubica centrata sulle facce di ioni K+ e ioni I-. Gli ioni sono tenuti insieme da forti legami ionici, che conferiscono al composto i suoi elevati punti di fusione e di ebollizione. La struttura cristallina del KI \u00e8 importante per comprenderne le propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n 3.123<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n da incolore a bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 166,0028 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 3,123 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 681\u00b0C (1258\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1330\u00b0C (2426\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n non \u00e8 applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 128 g\/100 ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n solubile in etanolo, acetone e glicerolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n non \u00e8 applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6,0 \u2013 9,0 (soluzione al 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dello ioduro di potassio<\/strong><\/h2>\n

Il KI \u00e8 generalmente considerato sicuro se usato in modo appropriato. Tuttavia, come tutti i prodotti chimici, pu\u00f2 rappresentare un pericolo se maneggiato in modo improprio o utilizzato in modo inappropriato. Il KI pu\u00f2 irritare la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio e un’esposizione prolungata pu\u00f2 causare effetti sulla salute pi\u00f9 gravi. \u00c8 anche tossico se ingerito in grandi quantit\u00e0. Quando si lavora con KI \u00e8 necessario seguire le corrette procedure di manipolazione, stoccaggio e smaltimento. Inoltre, durante la manipolazione del composto \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale, come guanti e protezione per gli occhi.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n XI<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare di respirare polvere\/fumi\/gas\/nebbia\/vapori\/aerosol. Indossare guanti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso. IN CASO DI INALAZIONE: trasportare la vittima all’aria aperta e mantenerla a riposo in una posizione che favorisca la respirazione. IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente con acqua per diversi minuti. Rimuovere le lenti a contatto, se presenti ed \u00e8 facile da fare. Continua a risciacquare.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 3077<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28276000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9 \u2013 Materiali pericolosi vari<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) > 10.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dello ioduro di potassio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il KI, ma uno dei pi\u00f9 comuni prevede la reazione dello iodio con idrossido di potassio<\/a> o carbonato di potassio<\/a> in acqua. L’equazione per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

I2 + 2KOH \u2192 KI + KIO3 + H2O<\/p>\n

Il processo produce KI, iodato di potassio e acqua come sottoprodotti. Il riscaldamento della miscela scompone lo iodato di potassio e lascia KI puro.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare il KI prevede la reazione dello iodio con bisolfito di potassio in acqua. Questa reazione produce KI e anidride solforosa come sottoprodotto. L’equazione per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

I2 + 2KHSO3 \u2192 2KI + 2SO2 + H2O<\/p>\n

Il KI ottenuto pu\u00f2 essere purificato mediante ricristallizzazione in acqua calda.<\/p>\n

Le alghe contengono alti livelli di iodio, che i chimici possono utilizzare per ottenere KI. Il processo prevede la combustione delle alghe per produrre cenere, la dissoluzione della cenere in acqua e il trattamento con idrossido di potassio per produrre KI.<\/p>\n

Usi dello ioduro di potassio<\/strong><\/h2>\n

Ecco alcuni usi comuni del KI:<\/p>\n