{"id":664,"date":"2023-07-22T01:01:48","date_gmt":"2023-07-22T01:01:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ioduro-di-magnesio-mgi2\/"},"modified":"2023-07-22T01:01:48","modified_gmt":"2023-07-22T01:01:48","slug":"ioduro-di-magnesio-mgi2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ioduro-di-magnesio-mgi2\/","title":{"rendered":"Ioduro di magnesio \u2013 mgi2, 10377-58-9"},"content":{"rendered":"

Lo ioduro di magnesio \u00e8 un composto chimico con la formula MgI2. \u00c8 un solido cristallino bianco altamente solubile in acqua e alcool. MgI2 \u00e8 comunemente usato come fonte di iodio nelle reazioni di sintesi organica.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Ioduro di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n MgI2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10377-58-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Diioduro di magnesio, Ioduro di magnesio(II), UNII-14R347R70C<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2HI.Mg\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dello ioduro di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Formula dello ioduro di magnesio<\/h3>\n

La formula chimica dello ioduro di magnesio \u00e8 MgI2. Questa formula indica che una molecola di ioduro di magnesio \u00e8 costituita da un catione Mg2+ e due anioni I-. La formula dello ioduro di magnesio \u00e8 utile per determinare la stechiometria delle reazioni chimiche e prevedere i prodotti delle reazioni chimiche che coinvolgono il composto.<\/p>\n

Massa molare dello ioduro di magnesio<\/h3>\n

MgI2 ha una massa molare di 278.113 g\/mol. Questo valore si ottiene sommando la massa atomica di un atomo di Mg (24,305 g\/mol) alla massa atomica di due atomi di I (253,808 g\/mol) presenti in una molecola di MgI2. La massa molare di MgI2 \u00e8 un parametro importante per determinare la massa di una determinata quantit\u00e0 del composto, utile in molte applicazioni industriali e scientifiche.<\/p>\n

Punto di ebollizione dello ioduro di magnesio<\/h3>\n

MgI2 ha un punto di ebollizione relativamente alto di 1309\u00b0C. Ci\u00f2 indica che \u00e8 necessaria una notevole quantit\u00e0 di energia per rompere le forze di attrazione intermolecolari tra gli atomi di Mg e I nel composto. Il punto di ebollizione di MgI2 lo rende adatto per applicazioni ad alta temperatura, come nella produzione di semiconduttori e altri componenti elettronici.<\/p>\n

Punto di fusione dello ioduro di magnesio<\/h3>\n

Il punto di fusione di MgI2 \u00e8 637\u00b0C. A questa temperatura l’MgI2 solido si trasforma nello stato liquido. Il punto di fusione di MgI2 \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica che ne determina l’idoneit\u00e0 per varie applicazioni. Ad esempio, l’elevato punto di fusione rende MgI2 ideale per l’utilizzo come fondente nella produzione di leghe di alluminio, dove \u00e8 necessario fondere insieme i metalli per creare una miscela omogenea.<\/p>\n

Densit\u00e0 dello ioduro di magnesio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di MgI2 \u00e8 4,43 g\/mL. Questo valore indica la massa del composto presente in un dato volume di spazio. La densit\u00e0 di MgI2 \u00e8 un fattore importante da considerare quando si determina la quantit\u00e0 di composto richiesta per una particolare applicazione. L’elevata densit\u00e0 di MgI2 lo rende utile anche come materiale schermante nei reattori nucleari.<\/p>\n

Peso molecolare dello ioduro di magnesio<\/h3>\n

Il peso molecolare di MgI2 \u00e8 278,113 g\/mol. Questo valore \u00e8 la somma dei pesi atomici degli elementi costitutivi del composto, Mg e I. Il peso molecolare di MgI2 \u00e8 utile per calcolare la stechiometria delle reazioni chimiche e determinare il numero di moli del composto presente in un dato campione. <\/p>\n

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\"Ioduro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dello ioduro di magnesio<\/h3>\n

MgI2 ha una struttura cristallina che appartiene al sistema cristallino esagonale. La struttura \u00e8 costituita da cationi magnesio e anioni ioduro disposti in un reticolo esagonale. I cationi Mg2+ occupano il centro delle celle esagonali, mentre gli anioni I- occupano gli angoli delle celle. La struttura cristallina di MgI2 contribuisce alle sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche, come i suoi elevati punti di fusione e di ebollizione.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 4,43 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 278,113 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 4,43 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 637\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1.309\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in alcool, acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dello ioduro di magnesio<\/strong><\/h2>\n

MgI2 \u00e8 generalmente considerato sicuro se maneggiato e utilizzato correttamente. Tuttavia, come qualsiasi composto chimico, pu\u00f2 presentare alcuni pericoli se non maneggiato con attenzione. L’MgI2 \u00e8 classificato come irritante per la pelle e gli occhi e l’esposizione prolungata al composto pu\u00f2 causare sensibilizzazione cutanea o irritazione respiratoria. \u00c8 importante utilizzare dispositivi di protezione individuale adeguati durante la manipolazione di MgI2, inclusi guanti, protezione per gli occhi e un respiratore se necessario. Inoltre, MgI2 pu\u00f2 reagire violentemente con l’acqua, rilasciando gas idrogeno infiammabile. Deve quindi essere immagazzinato e maneggiato lontano da fonti di umidit\u00e0.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Xi: Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S22: Non respirare le polveri. S24: Evitare il contatto con la pelle. S36\/37\/39: Indossare indumenti protettivi, guanti e proteggersi gli occhi\/il viso adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28276000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9: Merci pericolose varie<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dello ioduro di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare MgI2, ciascuno con i suoi vantaggi e limiti.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione del magnesio metallico con lo iodio in un solvente etere anidro<\/a> o tetraidrofurano (THF). Questa reazione produce MgI2 sotto forma di un precipitato solido bianco.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’ossido di magnesio<\/a> o dell’idrossido di magnesio con l’acido idriodico. Questo metodo generalmente prevede il riscaldamento dell’ossido o dell’idrossido di magnesio<\/a> con acido idroiodico per produrre MgI2.<\/p>\n

Anche la reazione del carbonato di magnesio o dell’ossido di magnesio<\/a> con il gas di acido iodidrico produce MgI2. Questa reazione avviene generalmente a temperature elevate e produce MgI2 come prodotto solido bianco.<\/p>\n

Nel complesso, la scelta del metodo di sintesi dell’MgI2 dipender\u00e0 da fattori quali la purezza desiderata del prodotto finale, la disponibilit\u00e0 delle materie prime e le condizioni in cui verr\u00e0 effettuata la sintesi.<\/p>\n

Usi dello ioduro di magnesio<\/strong><\/h2>\n

MgI2 ha molti usi in diversi campi grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcune applicazioni comuni di MgI2:<\/p>\n