{"id":661,"date":"2023-07-22T01:18:54","date_gmt":"2023-07-22T01:18:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ioduro-di-calcio-cai2\/"},"modified":"2023-07-22T01:18:54","modified_gmt":"2023-07-22T01:18:54","slug":"ioduro-di-calcio-cai2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ioduro-di-calcio-cai2\/","title":{"rendered":"Ioduro di calcio \u2013 cai2, 10102-68-8"},"content":{"rendered":"

Lo ioduro di calcio (CaI2) \u00e8 un composto chimico composto da calcio e iodio. \u00c8 comunemente usato come integratore di iodio e in fotografia come intensificatore fotografico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome dell’IUPAC<\/td>\n Ioduro di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CaI2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10102-68-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Diioduro di calcio, Ioduro di calcio, Ioduro di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2HI\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dello ioduro di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula dello ioduro di calcio<\/h3>\n

La formula chimica dello ioduro di calcio \u00e8 CaI2. Ci\u00f2 indica che ci sono due atomi di iodio per ogni atomo di calcio nel composto. Lo ioduro di calcio \u00e8 un solido cristallino bianco altamente solubile in acqua e altri solventi polari. \u00c8 comunemente usato come fonte di iodio nell’alimentazione animale e come componente di intensificatori fotografici.<\/p>\n

Massa molare dello ioduro di calcio<\/h3>\n

CaI2 ha una massa molare di circa 293,89 g\/mol. Questo si calcola sommando le masse atomiche di Ca (40,08 g\/mol) e I (126,9 g\/mol), per due, poich\u00e9 ci sono due atomi di I in CaI2. La massa molare di un composto \u00e8 una propriet\u00e0 importante utilizzata nei calcoli stechiometrici, che implicano la determinazione della quantit\u00e0 di reagenti necessari o della quantit\u00e0 di prodotti prodotti in una reazione chimica.<\/p>\n

Punto di ebollizione dello ioduro di calcio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di CaI2 \u00e8 di circa 1,327 \u00b0C (2,421 \u00b0F). Questo alto punto di ebollizione \u00e8 dovuto al forte legame ionico tra gli atomi di calcio e iodio del composto. Il CaI2 \u00e8 comunemente utilizzato in applicazioni ad alta temperatura, come nella produzione di leghe e ceramiche.<\/p>\n

Punto di fusione dello ioduro di calcio<\/h3>\n

CaI2 ha un punto di fusione di circa 779\u00b0C (1.434\u00b0F). L’alto punto di fusione del CaI2 \u00e8 dovuto al forte legame ionico tra gli atomi di Ca e I del composto. Il CaI2 viene spesso utilizzato in applicazioni ad alta temperatura, come nella produzione di sali fusi e come fluido termovettore.<\/p>\n

Densit\u00e0 dello ioduro di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di CaI2 \u00e8 di circa 4,51 g\/mL. Questa elevata densit\u00e0 \u00e8 dovuta alla presenza di due atomi di I per ciascun atomo di Ca nel composto. Il CaI2 \u00e8 comunemente utilizzato come fonte di iodio nei mangimi per animali e come componente di intensificatori fotografici.<\/p>\n

Peso molecolare dello ioduro di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare del CaI2 \u00e8 di circa 293,89 g\/mol. Questo si calcola sommando le masse atomiche di Ca e I, moltiplicate per due poich\u00e9 nel composto ci sono due atomi di I. Il peso molecolare di un composto \u00e8 una propriet\u00e0 importante utilizzata nei calcoli stechiometrici, che implicano la determinazione della quantit\u00e0 di reagenti necessari o della quantit\u00e0 di prodotti prodotti in una reazione chimica. <\/p>\n

\n
\"Ioduro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dello ioduro di calcio<\/h3>\n

CaI2 ha una struttura cristallina simile al cloruro di sodio (NaCl). Forma un reticolo cubico a facce centrate, con gli ioni Ca+2 che occupano gli angoli del cubo e gli ioni I- che occupano i centri delle facce. I forti legami ionici tra gli atomi di Ca e I nel composto gli conferiscono un elevato punto di fusione e di ebollizione.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 4.51<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 293,89 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 4,51 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 779\u00b0C (1.434\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1.327\u00b0C (2.421\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dello ioduro di calcio<\/strong><\/p>\n

Il CaI2 \u00e8 generalmente considerato sicuro e non tossico se maneggiato e utilizzato correttamente. Tuttavia, se entra in contatto con essi, pu\u00f2 risultare irritante per la pelle, gli occhi e le vie respiratorie. L’inalazione di polvere di CaI2 pu\u00f2 irritare i polmoni e la gola. \u00c8 importante indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti, occhiali e un respiratore durante la manipolazione del CaI2. Il CaI2 non \u00e8 considerato infiammabile o esplosivo e non \u00e8 noto che sia cancerogeno o mutageno. \u00c8 importante seguire le corrette procedure di manipolazione e conservazione per ridurre al minimo eventuali rischi.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Xn,N<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n 26-36\/37\/39-45-61<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28276000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 irritare, essere nocivo se ingerito o inalato e pu\u00f2 causare danni agli organi in caso di esposizione prolungata o ripetuta.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dello ioduro di calcio<\/strong><\/h2>\n

Il metodo pi\u00f9 comune per sintetizzare CaI2 \u00e8 far reagire l’acido iodidrico o lo iodio con carbonato di calcio<\/a> o idrossido di calcio.<\/p>\n

Reagiscono il carbonato di calcio o l’idrossido di calcio con acido idroiodico o iodio per sintetizzare CaI2.<\/p>\n

Il secondo metodo prevede la reazione dell’ossido di calcio con lo iodio per produrre CaI2 e ossigeno gassoso. Anche l’idrossido di calcio pu\u00f2 eseguire questa reazione al posto dell’ossido di calcio<\/a> .<\/p>\n

Un altro metodo per produrre CaI2 prevede la reazione del calcio metallico con lo iodio. Il calcio reagisce con lo iodio per produrre CaI2 e rilascia calore. L’idruro di calcio sostituisce il calcio metallico nella reazione per produrre CaI2.<\/p>\n

La reazione del calcio con l’acido idriodico in presenza di un agente riducente come ferro o zinco produce CaI2. Evaporare la soluzione per ottenere cristalli di CaI2.<\/p>\n

Usi dello ioduro di calcio<\/strong><\/h2>\n

CaI2 ha diverse applicazioni in diversi settori, tra cui:<\/p>\n

    \n
  1. Medicina: utilizzato come fonte di iodio per integratori alimentari e prodotti farmaceutici, come ormoni tiroidei e radiofarmaci.<\/li>\n
  2. Sintesi chimica: utilizzato come catalizzatore in diverse reazioni chimiche, inclusa la conversione di alcoli in ioduri alchilici e la disidratazione delle ammidi primarie in nitrili.<\/li>\n
  3. Fotografia: utilizzato nella produzione di pellicole e carte fotografiche come sensibilizzatore al bromuro d’argento e al cloruro d’argento.<\/li>\n
  4. Elettronica: utilizzata nella produzione di semiconduttori, rilevatori di scintillazione e schermi contro le radiazioni.<\/li>\n
  5. Industria alimentare: utilizzato come additivo nell’industria alimentare per fornire una fonte di iodio per l’arricchimento alimentare.<\/li>\n
  6. Mangimi per animali: utilizzato come integratore nei mangimi per animali per prevenire la carenza di iodio e migliorare la salute degli animali.<\/li>\n
  7. Industria petrolifera e del gas: utilizzato anche come additivo per fluidi di perforazione nell’industria petrolifera e del gas per stabilizzare le formazioni di scisto e prevenire il collasso del pozzo.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    D: Quale volume di una soluzione 0,120 M di CaI2 conterrebbe 0,078 moli di soluto?<\/h3>\n

    R: Per calcolare il volume della soluzione di CaI2 contenente 0,078 moli di soluto, possiamo utilizzare la formula: moli = concentrazione x volume. Riorganizzando questa formula per risolvere il volume, otteniamo volume = moli\/concentrazione. Sostituendo i valori indicati nella domanda, otteniamo volume = 0,078 mol \/ 0,120 M = 0,65 L. Pertanto, il volume della soluzione di CaI2 contenente 0,078 mol di soluto \u00e8 0,65 L.<\/p>\n

    D: Il CaI2 \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, CaI2 \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 121 g\/100 mL a 20\u00b0C.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 il nome del composto con la formula CaI2?<\/h3>\n

    R: Il composto con la formula CaI2 \u00e8 chiamato ioduro di calcio.<\/p>\n

    D: Cos’\u00e8 il CaI2?<\/h3>\n

    R: CaI2 \u00e8 un composto chimico composto da calcio e iodio. \u00c8 un solido cristallino bianco o incolore altamente solubile in acqua.<\/p>\n

    D: Quale reazione avviene all’anodo durante l’elettrolisi del CaI2?<\/h3>\n

    R: Nell’elettrolisi del CaI2, la reazione anodica comporta l’ossidazione degli ioni I- per formare gas iodio ed elettroni. La reazione complessiva \u00e8: 2I- -> I2 + 2e-.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 la formula dello ioduro di calcio?<\/h3>\n

    R: La formula dello ioduro di calcio \u00e8 CaI2.<\/p>\n

    D: Il CaI2 \u00e8 ionico o covalente?<\/h3>\n

    R: CaI2 \u00e8 un composto ionico costituito da un catione metallico (Ca2+) e un anione non metallico (I-).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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