{"id":660,"date":"2023-07-22T01:24:41","date_gmt":"2023-07-22T01:24:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ioduro-di-sodio-nai\/"},"modified":"2023-07-22T01:24:41","modified_gmt":"2023-07-22T01:24:41","slug":"ioduro-di-sodio-nai","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ioduro-di-sodio-nai\/","title":{"rendered":"Ioduro di sodio \u2013 nai, 7681-82-5"},"content":{"rendered":"

Lo ioduro di sodio (NaI) \u00e8 un composto composto da sodio e iodio. \u00c8 comunemente usato in medicina come fonte di iodio, essenziale per la funzione tiroidea.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Ioduro di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NaI<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7681-82-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Natrii iodidum, NaI, sale di alogenuro di sodio, monoioduro di sodio, iodato di sodio, ioduro di sodio, UNII-4L5IUN6BTH, EINECS 231-679-3, HSDB 595<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Na.IH3\/h;1H3\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dello ioduro di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula dello ioduro di sodio<\/h3>\n

La formula chimica dello ioduro di sodio \u00e8 NaI. \u00c8 un composto ionico binario composto da ioni Na+ e I-. La formula \u00e8 importante per determinare le propriet\u00e0 chimiche e il comportamento dello ioduro di sodio, come la sua solubilit\u00e0 e reattivit\u00e0 con altri composti.<\/p>\n

Massa molare dello ioduro di sodio<\/h3>\n

La massa molare di NaI \u00e8 149,89 g\/mol. Questo valore si ottiene sommando nel composto le masse atomiche del sodio e dello iodio. Conoscere la massa molare di un composto \u00e8 importante perch\u00e9 aiuta a determinare il numero di moli della sostanza in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dello ioduro di sodio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di NaI \u00e8 1.304 gradi Celsius. Questo alto punto di ebollizione \u00e8 dovuto al forte legame ionico tra gli atomi di Na e I. NaI \u00e8 un composto stabile che pu\u00f2 resistere alle alte temperature senza decomporsi.<\/p>\n

Punto di fusione dello ioduro di sodio<\/h3>\n

Il punto di fusione del NaI \u00e8 661 gradi Celsius. Questo \u00e8 un punto di fusione relativamente basso per un composto ionico. Il basso punto di fusione del NaI \u00e8 dovuto al legame ionico relativamente debole tra gli atomi di Na e I.<\/p>\n

Densit\u00e0 dello ioduro di sodio g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di NaI \u00e8 3,67 g\/ml. L’elevata densit\u00e0 di NaI \u00e8 dovuta alla dimensione relativamente grande dell’atomo di iodio. L’elevata densit\u00e0 di NaI lo rende utile come materiale protettivo in radioterapia.<\/p>\n

Peso molecolare dello ioduro di sodio<\/h3>\n

Il peso molecolare di NaI \u00e8 149,89 g\/mol. Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche di Na e I presenti nel composto. Il peso molecolare di NaI \u00e8 importante per determinare il numero di molecole in un dato campione. <\/p>\n

\n
\"Ioduro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dello ioduro di sodio<\/h3>\n

NaI ha una struttura cristallina simile al cloruro di sodio. \u00c8 costituito da un insieme di ioni Na+ con carica positiva e ioni I- con carica negativa, tenuti insieme da forti legami ionici. Questa struttura determina un punto di fusione e di ebollizione elevato, nonch\u00e9 un’elevata densit\u00e0.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 3.67<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 149,89 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 3,67 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 661\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1304\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 184 g\/l a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, acetone, ammoniaca; insolubile nell’etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 1,33 Pa a 573 K<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.7<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dello ioduro di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaI \u00e8 relativamente sicuro da maneggiare se usato nella sua forma pura. Tuttavia pu\u00f2 essere pericoloso se ingerito o inalato in grandi quantit\u00e0. L’ingestione pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale, mentre l’inalazione pu\u00f2 causare irritazione alle vie respiratorie. Il NaI pu\u00f2 anche essere irritante per la pelle e causare ustioni a contatto con la pelle. \u00c8 importante maneggiare NaI con cura, indossando dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali, e seguendo protocolli di sicurezza adeguati. NaI deve essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di calore e materiali incompatibili.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare l’ingestione, l’inalazione e il contatto con la pelle. Indossare dispositivi di protezione.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28276000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9 \u2013 Materiali pericolosi vari<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0 se usato correttamente. Pu\u00f2 causare irritazioni e ustioni a contatto con la pelle o gli occhi. L’ingestione o l’inalazione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 causare irritazione respiratoria e gastrointestinale.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dello ioduro di sodio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare NaI.<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione dell’idrossido di sodio (NaOH)<\/a> con l’acido idriodico (HI) per produrre NaI e acqua. Un altro metodo prevede la reazione del carbonato di sodio (Na2CO3)<\/a> con l’acido idroiodico per produrre NaI, anidride carbonica e acqua.<\/p>\n

Il sodio metallico reagisce con il gas iodio per produrre NaI. Questo metodo prevede la combinazione di sodio e iodio in un rapporto molare 1:1 in un’atmosfera inerte, come l’argon, per prevenire l’ossidazione del sodio.<\/p>\n

Per sintetizzare NaI, \u00e8 possibile far reagire lo iodio con una soluzione di solfito di sodio e idrossido di sodio<\/a> , ottenendo un prodotto che richiede filtrazione e purificazione.<\/p>\n

Un altro metodo per produrre NaI \u00e8 quello di far reagire lo iodio con una soluzione di tiosolfato di sodio e idrossido di sodio<\/a> . Il prodotto risultante viene sottoposto a filtrazione, purificazione ed essiccazione per produrre NaI puro.<\/p>\n

Usi dello ioduro di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaI \u00e8 un composto versatile con un’ampia gamma di applicazioni in vari campi. Ecco alcuni usi comuni di NaI:<\/p>\n

    \n
  1. Imaging medico: utilizzato come agente di contrasto nell’imaging medico, in particolare nell’imaging a raggi X e nella tomografia computerizzata (CT).<\/li>\n
  2. Medicina nucleare: utilizzato in medicina nucleare come tracciante radioattivo per diagnosticare e trattare le condizioni della tiroide.<\/li>\n
  3. Sintesi chimica: utilizzato come reagente nella sintesi chimica, in particolare nella chimica organica, ad esempio nella sintesi di alcuni prodotti farmaceutici.<\/li>\n
  4. Rilevamento di radiazioni: utilizzato come rilevatore di scintillazione nel rilevamento di radiazioni, in particolare nella spettrometria gamma.<\/li>\n
  5. Mangimi per animali: aggiunto ai mangimi per animali per prevenire la carenza di iodio nel bestiame e nel pollame.<\/li>\n
  6. Elaborazione fotografica: durante l’elaborazione fotografica, NaI forma ioduro d’argento, che la pellicola fotografica utilizza come materiale fotosensibile.<\/li>\n
  7. Applicazioni industriali: utilizzato anche in varie applicazioni industriali, come la produzione di coloranti, pigmenti e catalizzatori.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    D: Quanti grammi di NaI dovrebbero essere utilizzati per produrre 14,0 g di iodio, I2?<\/h3>\n

    R: La massa molare dello iodio \u00e8 254 g\/mol e la massa molare di NaI \u00e8 149,9 g\/mol. Pertanto per produrre 14,0 g di iodio occorre utilizzare 10,47 g di NaI.<\/p>\n

    D: Lo ioduro di sodio \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, NaI \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 184 g\/L a 25\u00b0C.<\/p>\n

    D: Lo ioduro di sodio \u00e8 solubile?<\/h3>\n

    R: NaI \u00e8 solubile in vari solventi, tra cui acqua, etanolo e acetone.<\/p>\n

    D: Quanti grammi di NaI dovrebbero essere utilizzati per produrre NaCl e 25,0 g di I2?<\/h3>\n

    R: L’equazione chimica bilanciata per questa reazione \u00e8 2 NaI + Cl2 \u2192 2 NaCl + I2. In base alla stechiometria dell’equazione, \u00e8 necessario utilizzare 73,47 g di ioduro di sodio (NaI) per produrre 25,0 g di iodio (I2) e una quantit\u00e0 equivalente di cloruro di sodio (NaCl).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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