{"id":658,"date":"2023-07-22T01:39:46","date_gmt":"2023-07-22T01:39:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bromuro-di-potassio-kbr\/"},"modified":"2023-07-22T01:39:46","modified_gmt":"2023-07-22T01:39:46","slug":"bromuro-di-potassio-kbr","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bromuro-di-potassio-kbr\/","title":{"rendered":"Bromuro di potassio \u2013 kbr, 7758-02-3"},"content":{"rendered":"

Il bromuro di potassio (KBr) \u00e8 un composto chimico composto da potassio e bromo. \u00c8 comunemente usato in fotografia, medicina e veterinaria come anticonvulsivante per cani.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Bromuro di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n KBr<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7758-02-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Bromuro di potassio, Sale di bromuro di potassio, Kaliobromuro, Bromopotassio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/BrH.K\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bromuro di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula di bromuro di potassio<\/h3>\n

La formula chimica del bromuro di potassio \u00e8 KBr. Questa formula rappresenta il rapporto degli atomi nel composto. Lo ione K+ ha una carica pari a +1 e lo ione Bri- ha una carica pari a -1, risultando in un composto neutro. La formula viene utilizzata per indicare la composizione del composto ed \u00e8 essenziale per scrivere equazioni chimiche bilanciate.<\/p>\n

Massa molare del bromuro di potassio<\/h3>\n

KBr ha una massa molare di 119,01 g\/mol. \u00c8 composto da un atomo di potassio e un atomo di bromo. La massa molare \u00e8 una caratteristica importante di un composto perch\u00e9 viene utilizzata per determinare il numero di moli di una sostanza in un dato campione. Viene anche utilizzato in stechiometria per calcolare la massa di un prodotto o reagente in una reazione chimica.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bromuro di potassio<\/h3>\n

KBr ha un punto di ebollizione di 1.390 \u00b0 C (2.534 \u00b0 F). Questo alto punto di ebollizione \u00e8 dovuto alla natura ionica del composto. Quando riscaldati, i legami ionici tra potassio e bromo richiedono una grande quantit\u00e0 di energia per rompersi, determinando un elevato punto di ebollizione. Il KBr \u00e8 comunemente usato in laboratorio come fluido termovettore grazie al suo alto punto di ebollizione.<\/p>\n

Bromuro di potassio Punto di fusione<\/h3>\n

KBr ha un punto di fusione di 734\u00b0C (1.353\u00b0F). Proprio come il punto di ebollizione, anche il punto di fusione \u00e8 determinato dalla forza dei legami ionici tra gli atomi di potassio e bromo. Quando riscaldati, i legami ionici si indeboliscono e la struttura reticolare cristallina del composto si rompe, risultando in uno stato liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bromuro di potassio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di KBr \u00e8 2,75 g\/mL a temperatura ambiente. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 definita come la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume. L’elevata densit\u00e0 di KBr \u00e8 dovuta alla stretta struttura cristallina del composto. Questa propriet\u00e0 lo rende utile nella realizzazione di materiali ottici come lenti e prismi.<\/p>\n

Peso molecolare del bromuro di potassio<\/h3>\n

Il peso molecolare di KBr \u00e8 119,01 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di potassio e bromo. Il peso molecolare viene utilizzato nei calcoli chimici come determinare la quantit\u00e0 di una sostanza necessaria per preparare una soluzione di una concentrazione specifica. <\/p>\n

\n
\"Bromuro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del bromuro di potassio<\/h3>\n

KBr ha una struttura cristallina costituita da un reticolo cubico a facce centrate. Ogni ione K+ \u00e8 circondato da sei ioni Br- e ogni ione Bri- \u00e8 circondato da sei ioni K+. Questa disposizione \u00e8 caratteristica dei composti ionici, che hanno una disposizione regolare e ripetitiva degli ioni nella struttura cristallina.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,75 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 119,01 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,75 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 734\u00b0C (1.353\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1390\u00b0C (2534\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 53 g\/100 ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in alcool, acetone e ammoniaca<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 1 mmHg a 1114\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7,5 (a 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del bromuro di potassio<\/strong><\/h2>\n

KBr \u00e8 generalmente considerato sicuro da usare, ma pu\u00f2 comportare alcuni pericoli se maneggiato in modo improprio. \u00c8 irritante per la pelle, gli occhi e le vie respiratorie e la sua ingestione pu\u00f2 causare disturbi gastrointestinali. L’esposizione prolungata ad alte concentrazioni pu\u00f2 causare problemi respiratori. Il KBr deve essere maneggiato con cura e durante la manipolazione del composto devono essere indossati dispositivi di protezione individuale adeguati, inclusi guanti e una maschera antipolvere. \u00c8 inoltre importante conservare KBr in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da materiali incompatibili. In caso di esposizione, consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Xi \u2013 Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare indumenti protettivi, guanti e occhiali\/schermo facciale adeguati<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n protezione.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1465 (Prodotti chimici, bromuro di potassio)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28275100<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1 (Sostanze tossiche)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) = 2.340 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del bromuro di potassio<\/strong><\/h2>\n

Per sintetizzare KBr, si possono utilizzare vari metodi come la sintesi diretta, la doppia decomposizione e la titolazione acido-base.<\/p>\n

KOH<\/a> reagisce con il gas HBr per produrre KBr in sintesi diretta. La reazione produce KBr e acqua come sottoprodotti.<\/p>\n

La doppia decomposizione prevede la reazione di un sale di potassio solubile con un sale di bromuro solubile, come cloruro di potassio e bromuro di sodio. La reazione produce KBr e cloruro di sodio<\/a> .<\/p>\n

La titolazione acido-base prevede la reazione di un sale bromuro con KOH<\/a> . L’acido solforico diluito tratta prima il sale bromuro per formare Hbr, quindi il titolo KOH<\/a> per produrre KBr e acqua.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare KBr prevede la reazione del bromo con una soluzione calda di idrossido di potassio<\/a> . Il solfito di sodio riduce il bromato di potassio, producendo KBr e bromato di potassio.<\/p>\n

Usi del bromuro di potassio<\/strong><\/h2>\n

KBr ha diversi usi in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni degli usi comuni di KBr:<\/p>\n

    \n
  1. Fotografia: ampiamente utilizzato nella fotografia in bianco e nero come fissatore fotografico per prevenire l’appannamento della carta fotografica.<\/li>\n
  2. Medicina veterinaria: utilizzato come farmaco anticonvulsivante per cani e gatti affetti da convulsioni.<\/li>\n
  3. Chimica analitica: utilizzato come standard di riferimento nella spettroscopia infrarossa in trasformata di Fourier (FTIR) per identificare i composti organici.<\/li>\n
  4. Chimica farmaceutica: utilizzata nella preparazione di vari prodotti farmaceutici, inclusi sedativi, ipnotici e antiepilettici.<\/li>\n
  5. Trivellazione petrolifera: utilizzato come fluido di completamento nella trivellazione petrolifera per prevenire l’afflusso di acqua di formazione e ridurre il rischio di corrosione.<\/li>\n
  6. Ritardanti di fiamma: utilizzati come ritardanti di fiamma in plastica, tessuti e prodotti di carta.<\/li>\n
  7. Sintesi chimica: utilizzato anche nelle reazioni di sintesi chimica, in particolare nella sintesi di vari composti organici e inorganici.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    D: In quali condizioni il bromuro di potassio pu\u00f2 condurre l’elettricit\u00e0?<\/h3>\n

    R: Il KBr pu\u00f2 condurre elettricit\u00e0 quando \u00e8 allo stato fuso o quando \u00e8 disciolto in acqua, consentendo ai suoi ioni di muoversi liberamente e trasportare una carica elettrica.<\/p>\n

    D: KBr \u00e8 ionico o covalente?<\/h3>\n

    R: KBr \u00e8 un composto ionico formato dal trasferimento di elettroni dal potassio al bromo.<\/p>\n

    D: Il KBr \u00e8 solubile in acqua?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, KBr \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di 53,5 g\/100 mL a 25\u00b0C.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 la formula del bromuro di potassio?<\/h3>\n

    R: La formula chimica del bromuro di potassio \u00e8 KBr.<\/p>\n

    D: KBr \u00e8 un acido o una base?<\/h3>\n

    R: KBr \u00e8 un sale e non ha propriet\u00e0 acide o basiche.<\/p>\n

    D: Cos’\u00e8 KBr?<\/h3>\n

    R: KBr \u00e8 il simbolo chimico del bromuro di potassio, un composto ionico utilizzato in vari settori per le sue propriet\u00e0 uniche.<\/p>\n

    D: Quanta massa di KBr (in grammi) \u00e8 necessaria per preparare 250,0 ml di una soluzione di KBr da 1,50 M?<\/h3>\n

    R: Per preparare una soluzione di 1,50 M KBr in 250,0 ml di acqua, dovrai sciogliere 30,4 grammi di KBr in acqua.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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