{"id":656,"date":"2023-07-22T02:06:26","date_gmt":"2023-07-22T02:06:26","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bromuro-di-magnesio-mgbr2\/"},"modified":"2023-07-22T02:06:26","modified_gmt":"2023-07-22T02:06:26","slug":"bromuro-di-magnesio-mgbr2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bromuro-di-magnesio-mgbr2\/","title":{"rendered":"Bromuro di magnesio \u2013 mgbr2, 7789-48-2"},"content":{"rendered":"

Il bromuro di magnesio (MgBr2) \u00e8 un composto composto da Mg e Br. \u00c8 comunemente usato come catalizzatore nelle reazioni di sintesi organica e come sedativo in medicina.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Bromuro di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n MgBr2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7789-48-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Dibromuro di magnesio, UN1913, Bromomagnesite, Bromato di magnesio, Magnesiumbromid, Bromuro di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2BrH.Mg\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bromuro di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Formula di bromuro di magnesio<\/h3>\n

La formula chimica del bromuro di magnesio \u00e8 MgBr2. Ci\u00f2 indica che MgBr2 \u00e8 composto da uno ione Mg+2 e due ioni Br-. La formula rappresenta il rapporto tra gli atomi in una molecola e svolge un ruolo fondamentale nel determinare le propriet\u00e0 di un composto. La formula del bromuro di magnesio indica che si tratta di un composto ionico con un elevato punto di fusione e di ebollizione e un forte legame ionico tra Mg+2 e Bri-ioni.<\/p>\n

Massa molare del bromuro di magnesio<\/h3>\n

La massa molare di MgBr2 \u00e8 184,113 g\/mol. \u00c8 la somma delle masse atomiche del magnesio e di due atomi di bromo. La massa molare \u00e8 un parametro cruciale nei calcoli chimici perch\u00e9 aiuta a determinare il numero di moli di una sostanza in una determinata quantit\u00e0 di campione. La massa molare di MgBr2 svolge un ruolo fondamentale nel determinare la quantit\u00e0 di composto necessaria per le reazioni chimiche.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bromuro di magnesio<\/h3>\n

MgBr2 ha un punto di ebollizione di 1.204 gradi Celsius o 2.199 gradi Fahrenheit. Il punto di ebollizione di un composto \u00e8 la temperatura alla quale la sua pressione di vapore eguaglia la pressione atmosferica. L’alto punto di ebollizione di MgBr2 indica che si tratta di un composto stabile in grado di resistere alle alte temperature senza decomposizione. Questa caratteristica lo rende utile in applicazioni ad alta temperatura come la metallurgia e le reazioni di sintesi organica.<\/p>\n

Punto di fusione del bromuro di magnesio<\/h3>\n

MgBr2 ha un punto di fusione di 714 gradi Celsius o 1.317 gradi Fahrenheit. Il punto di fusione di un composto \u00e8 la temperatura alla quale passa dallo stato solido a quello liquido. L’alto punto di fusione di MgBr2 indica che si tratta di un composto stabile con forti forze intermolecolari. Questa caratteristica lo rende utile come reagente nelle reazioni chimiche ad alte temperature.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bromuro di magnesio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di MgBr2 \u00e8 3,72 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 una misura della quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. L’elevata densit\u00e0 di MgBr2 indica che si tratta di un composto pesante che pu\u00f2 affondare nell’acqua. Questa caratteristica lo rende utile in diverse applicazioni come la sintesi inorganica e come sedativo in medicina.<\/p>\n

Peso molecolare del bromuro di magnesio<\/h3>\n

Il peso molecolare di MgBr2 \u00e8 184,113 g\/mol. \u00c8 la somma delle masse atomiche del magnesio e di due atomi di bromo. Il peso molecolare gioca un ruolo cruciale nel determinare le propriet\u00e0 chimiche e fisiche di un composto. Il peso molecolare di MgBr2 influenza la sua reattivit\u00e0 e solubilit\u00e0 in vari solventi. <\/p>\n

\n
\"Bromuro<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del bromuro di magnesio<\/h3>\n

MgBr2 ha una struttura reticolare cristallina con gli ioni Mg+2 e Br- tenuti insieme da legami ionici. \u00c8 un solido cristallino bianco altamente solubile in acqua e altri solventi polari. La struttura reticolare cristallina di MgBr2 contribuisce ai suoi elevati punti di fusione e ebollizione, nonch\u00e9 alla sua stabilit\u00e0 in varie reazioni chimiche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 3,72 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 184.113 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 3,72 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 714\u00b0C (1.317\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1204\u00b0C (2199\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo, acetone ed etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del bromuro di magnesio<\/strong><\/h2>\n

MgBr2 \u00e8 generalmente considerato sicuro se maneggiato correttamente. Tuttavia, come qualsiasi composto chimico, pu\u00f2 rappresentare un pericolo se non maneggiato con attenzione. MgBr2 \u00e8 corrosivo e pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi. L’inalazione di polvere o fumi di MgBr2 pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. \u00c8 importante indossare indumenti protettivi e apparecchiature respiratorie durante la manipolazione di MgBr2. MgBr2 pu\u00f2 anche reagire violentemente con alcune sostanze chimiche, come acqua o acidi, producendo gas di acido bromidrico. Pertanto, \u00e8 fondamentale conservare e maneggiare MgBr2 lontano da sostanze incompatibili e in un’area ben ventilata.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare indumenti protettivi e apparecchiature respiratorie. Maneggiare e conservare lontano da sostanze incompatibili.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN2920<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2827.59.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0 se maneggiato correttamente. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. L’inalazione di polvere o fumi pu\u00f2 causare irritazione respiratoria.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del bromuro di magnesio<\/strong><\/h2>\n

MgBr2 pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi.<\/p>\n

Un metodo comune \u00e8 la reazione tra magnesio metallico e gas di acido bromidrico<\/a> . Questo processo prevede il passaggio del gas bromuro di idrogeno<\/a> sul metallo Mg, producendo MgBr2 e gas idrogeno.<\/p>\n

Un altro metodo \u00e8 la reazione tra ossido di magnesio<\/a> o idrossido di magnesio e acido bromidrico<\/a> . Questo processo produce MgBr2 e acqua come prodotti.<\/p>\n

Inoltre, MgBr2 pu\u00f2 essere sintetizzato dalla reazione tra carbonato di magnesio<\/a> e acido bromidrico<\/a> o dalla reazione tra solfato di magnesio<\/a> e NaBr.<\/p>\n

Questi metodi prevedono la miscelazione dei reagenti e il proseguimento della reazione, con conseguente formazione di MgBr2.<\/p>\n

Usi del bromuro di magnesio<\/strong><\/h2>\n

MgBr2 ha vari usi in vari settori. Ecco alcune delle sue applicazioni comuni:<\/p>\n