{"id":654,"date":"2023-07-22T02:18:38","date_gmt":"2023-07-22T02:18:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bromuro-di-calcio-cabr2\/"},"modified":"2023-07-22T02:18:38","modified_gmt":"2023-07-22T02:18:38","slug":"bromuro-di-calcio-cabr2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bromuro-di-calcio-cabr2\/","title":{"rendered":"Bromuro di calcio \u2013 cabr2, 7789-41-5"},"content":{"rendered":"

Il bromuro di calcio \u00e8 un composto chimico con la formula CaBr2. \u00c8 un solido bianco, inodore e solubile che viene utilizzato in vari settori come fonte di ioni bromuro.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Bromuro di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CaBr2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7789-41-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Dibromuro di calcio; Bromocalcio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2BrH\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bromuro di calcio<\/strong><\/h2>\n

Formula del bromuro di calcio<\/h3>\n

La formula chimica del bromuro di calcio \u00e8 CaBr2. Questa formula indica che uno ione calcio \u00e8 collegato a due ioni bromuro tramite legami ionici. La formula di un composto rappresenta i tipi e il numero di atomi presenti in una molecola o unit\u00e0 formula del composto.<\/p>\n

Massa molare del bromuro di calcio<\/h3>\n

La massa molare di CaBr2 \u00e8 199,89 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di un atomo di calcio (40,08 g\/mol) e due atomi di bromo (79,90 g\/mol ciascuno). La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 cruciale di qualsiasi composto chimico perch\u00e9 determina la quantit\u00e0 di sostanza presente in una mole del composto.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bromuro di calcio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di CaBr2 \u00e8 1193\u00b0C (2179\u00b0F). CaBr2 ha un punto di ebollizione elevato a causa della sua natura ionica. I composti ionici hanno forti forze elettrostatiche tra i loro ioni caricati positivamente e negativamente. Queste forze richiedono molta energia per essere scomposte, determinando un punto di ebollizione elevato.<\/p>\n

Punto di fusione del bromuro di calcio<\/h3>\n

Il punto di fusione di CaBr2 \u00e8 730\u00b0C (1.346\u00b0F). Il punto di fusione di un composto \u00e8 la temperatura alla quale passa dallo stato solido a quello liquido. CaBr2 ha un punto di fusione relativamente alto a causa della sua natura ionica. Le forti forze elettrostatiche tra i suoi ioni richiedono molta energia per essere superate, risultando in un elevato punto di fusione.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bromuro di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di CaBr2 \u00e8 3,353 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume. L’elevata densit\u00e0 di CaBr2 \u00e8 dovuta alla sua natura ionica e alla stretta disposizione dei suoi ioni.<\/p>\n

Peso molecolare del bromuro di calcio <\/h3>\n
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\"Bromuro<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare di CaBr2 \u00e8 199,89 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando le masse atomiche di un atomo di calcio e due atomi di bromo. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 essenziale di qualsiasi composto chimico perch\u00e9 determina la quantit\u00e0 di sostanza presente in una molecola del composto.<\/p>\n

Struttura del bromuro di calcio<\/h3>\n

CaBr2 ha una struttura reticolare cristallina composta da ioni Ca2+ e Br\u2212. Gli ioni Ca2+ sono circondati da sei ioni Br\u2212 e ogni ione Br\u2212 \u00e8 circondato da sei ioni Ca2+. Questa disposizione degli ioni si traduce in un forte legame ionico tra di loro.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 3.353 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 199,89 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 3.353 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 730\u00b0C (1.346\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1.193\u00b0C (2.179\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in alcool, acetone ed etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del bromuro di calcio<\/strong><\/h2>\n

CaBr2 \u00e8 generalmente considerato sicuro se maneggiato correttamente. Tuttavia, pu\u00f2 comportare alcuni rischi per la salute se non maneggiato o utilizzato correttamente. L’inalazione o l’ingestione di CaBr2 pu\u00f2 irritare rispettivamente il tratto respiratorio e il tratto gastrointestinale. Il contatto prolungato della pelle con CaBr2 pu\u00f2 causare irritazione e dermatiti. Il CaBr2 pu\u00f2 anche reagire violentemente con forti agenti ossidanti, liberando gas tossici. Durante la manipolazione di CaBr2 \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti e occhiali protettivi. Dovrebbe inoltre essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da sostanze incompatibili.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Provoca irritazione cutanea. Provoca grave irritazione oculare. Nocivo se ingerito o inalato. Pu\u00f2 causare irritazione respiratoria.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN3261<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28275900<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (corrosivo)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossicit\u00e0 da bassa a moderata.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del bromuro di calcio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare CaBr2, ma il pi\u00f9 comune prevede la reazione tra carbonato di calcio<\/strong> o idrossido di calcio e acido bromidrico<\/a> . Questo processo produce CaBr2 e acqua come unico sottoprodotto. La reazione avviene in un ambiente controllato con agitazione e riscaldamento costanti per garantire la completa conversione dei reagenti.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra ossido di calcio<\/a> e acido bromidrico<\/a> . Questo processo produce anche CaBr2 e acqua come sottoprodotto. La reazione \u00e8 simile al primo metodo e richiede agitazione e riscaldamento costanti.<\/p>\n

Un terzo metodo prevede la reazione tra calcio e bromo. L’elevata reattivit\u00e0 del bromo e la necessit\u00e0 di un’attenta manipolazione rendono questo metodo meno comunemente utilizzato. La reazione produce CaBr2 come unico prodotto.<\/p>\n

Tutti questi metodi richiedono un’attenta manipolazione e precauzioni di sicurezza perch\u00e9 coinvolgono sostanze chimiche pericolose e reazioni potenzialmente pericolose. Il CaBr2 sintetizzato deve essere purificato prima dell’uso per rimuovere eventuali impurit\u00e0 e garantirne la purezza. La purezza del prodotto finale ne determina la qualit\u00e0 e l’efficacia per l’applicazione prevista.<\/p>\n

Usi del bromuro di calcio<\/strong><\/h2>\n

CaBr2 trova varie applicazioni in diversi settori grazie alle sue propriet\u00e0 chimiche uniche. Alcuni degli usi comuni di CaBr2 sono:<\/p>\n