{"id":652,"date":"2023-07-22T02:33:39","date_gmt":"2023-07-22T02:33:39","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bromuro-di-sodio-nabr\/"},"modified":"2023-07-22T02:33:39","modified_gmt":"2023-07-22T02:33:39","slug":"bromuro-di-sodio-nabr","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/bromuro-di-sodio-nabr\/","title":{"rendered":"Bromuro di sodio \u2013 nabr, 7647-15-6"},"content":{"rendered":"

Il bromuro di sodio (NaBr) \u00e8 un sale utilizzato nella fotografia, nell’estrazione di petrolio e gas e come sedativo. Si scioglie facilmente in acqua ed ha un aspetto bianco cristallino.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Bromuro di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NaBr<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7647-15-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Bromuro di sodio, bromnatrio, bromato di sodio, UNII-84S7BG5R0T<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/BrH.Na\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del bromuro di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula del bromuro di sodio<\/h3>\n

La formula chimica del bromuro di sodio \u00e8 NaBr. Ci\u00f2 indica che un atomo di sodio \u00e8 collegato a un atomo di bromo attraverso un legame ionico. La formula di un composto rappresenta il rapporto tra gli atomi nella molecola ed \u00e8 essenziale nelle reazioni chimiche e nei calcoli stechiometrici.<\/p>\n

Massa molare del bromuro di sodio<\/h3>\n

La massa molare di NaBr \u00e8 102,89 g\/mol. Questo viene calcolato sommando le masse atomiche di un atomo di sodio e di un atomo di bromo. La massa molare di un composto \u00e8 importante per vari calcoli in chimica, come la determinazione del numero di moli di una sostanza in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del bromuro di sodio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione del NaBr \u00e8 1.390 \u00b0C (2.534 \u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la pressione di vapore del NaBr liquido \u00e8 uguale alla pressione esterna. A questa temperatura, il NaBr liquido inizier\u00e0 a bollire e si trasformer\u00e0 in un gas. Il punto di ebollizione di una sostanza \u00e8 influenzato da vari fattori come pressione, temperatura e forze intermolecolari.<\/p>\n

Punto di fusione del bromuro di sodio<\/h3>\n

Il punto di fusione del NaBr \u00e8 755\u00b0C (1391\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale il NaBr solido si trasforma in liquido. Il punto di fusione di una sostanza dipende da fattori quali l’intensit\u00e0 delle forze intermolecolari, la dimensione atomica e la struttura cristallina.<\/p>\n

Densit\u00e0 del bromuro di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di NaBr \u00e8 3,21 g\/mL a temperatura ambiente. Ci\u00f2 significa che un millilitro di NaBr pesa 3,21 grammi. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 una propriet\u00e0 fisica influenzata da fattori quali temperatura, pressione e struttura molecolare.<\/p>\n

Peso molecolare del bromuro di sodio <\/h3>\n
\n
\"Bromuro<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare di NaBr \u00e8 102,89 g\/mol. Questa \u00e8 la somma dei pesi atomici di sodio e bromo, che sono rispettivamente 22,99 g\/mol e 79,90 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 un fattore cruciale nelle reazioni chimiche ed \u00e8 spesso utilizzato nei calcoli stechiometrici.<\/p>\n

Struttura del bromuro di sodio<\/h3>\n

NaBr ha una struttura cristallina con un reticolo cubico a facce centrate. \u00c8 composto da ioni Na+ e Br- disposti secondo uno schema regolare. La struttura cristallina di un composto influenza le sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 3,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 102,89 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 3,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 755\u00b0C (1391\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1390\u00b0C (2534\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 90 g\/l (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, acetone e glicerolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (7.0)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del bromuro di sodio<\/strong><\/h2>\n

NaBr \u00e8 generalmente considerato sicuro da maneggiare se utilizzato secondo le istruzioni. Tuttavia pu\u00f2 essere dannoso se ingerito o se entra in contatto con la pelle o gli occhi. Ci\u00f2 pu\u00f2 causare irritazione alla pelle, agli occhi e al tratto digestivo. Anche l’inalazione di polvere o nebbia di NaBr pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. Pertanto, \u00e8 essenziale indossare dispositivi di protezione come guanti e occhiali durante la manipolazione di NaBr. In caso di contatto con la pelle o gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua per almeno 15 minuti. In caso di ingestione, consultare immediatamente un medico. Una corretta conservazione e manipolazione possono prevenire incidenti e l’esposizione a NaBr.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Xi \u2013 Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare guanti e occhiali protettivi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 3298<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28275100<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) = 2,5 g\/kg; LD50 (cutaneo, coniglio) > 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del bromuro di sodio<\/strong><\/h2>\n

Diversi metodi possono essere utilizzati per sintetizzare NaBr, inclusa la reazione dell’acido bromidrico<\/a> con idrossido di sodio<\/a> .<\/p>\n

Questo metodo prevede la miscelazione di una soluzione di idrossido di sodio<\/a> con acido bromidrico<\/a> , che poi reagisce per formare NaBr e acqua.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare NaBr prevede la reazione del carbonato di sodio<\/a> con acido bromidrico<\/a> . In questo processo, la soluzione di acido bromidrico reagisce con il carbonato di sodio per produrre NaBr e anidride carbonica.<\/p>\n

La reazione del sodio con il bromo d\u00e0 NaBr. Questo processo prevede la reazione tra sodio metallico e vapori di bromo in presenza di un catalizzatore come ferro o rame.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra solfito di sodio e bromo. Questo metodo prevede l’aggiunta di solfito di sodio a una soluzione di bromo, che poi reagisce per formare NaBr e solfato di sodio.<\/p>\n

La reazione tra sodio e gas bromuro di idrogeno<\/a> sintetizza NaBr. In questo processo, il sodio fuso reagisce con il gas acido bromidrico<\/a> , che produce NaBr e gas idrogeno. Le industrie e i laboratori di ricerca utilizzano comunemente questi metodi per sintetizzare NaBr.<\/p>\n

Usi del bromuro di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il bromuro di sodio ha diversi usi in vari settori, tra cui:<\/p>\n