{"id":650,"date":"2023-07-22T02:47:45","date_gmt":"2023-07-22T02:47:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/silicato-di-calcio-ca2sio4\/"},"modified":"2023-07-22T02:47:45","modified_gmt":"2023-07-22T02:47:45","slug":"silicato-di-calcio-ca2sio4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/silicato-di-calcio-ca2sio4\/","title":{"rendered":"Silicato di calcio \u2013 ca2sio4, 1344-95-2"},"content":{"rendered":"

Il silicato di calcio (Ca2SiO4) \u00e8 un composto minerale utilizzato nei materiali da costruzione, isolanti e ignifughi. \u00c8 ottenuto combinando ossido di calcio e silice. Il silicato di calcio fornisce isolamento termico ed \u00e8 resistente al fuoco.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Silicato di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ca2SiO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1344-95-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido silicico, sale di calcio (2:1); Metasilicato di calcio; Ossido di calcio e silicio; Ortosilicato di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2O.Si\/q+2;2*-1;<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del silicato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Massa molare del silicato di calcio<\/h3>\n

Ca2SiO4 ha una massa molare di 172.237 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di calcio, silicio e ossigeno, che sono rispettivamente 40,078 g\/mol, 28,085 g\/mol e 15,999 g\/mol. La massa molare \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di Ca2SiO4 necessaria per le reazioni chimiche o la preparazione di soluzioni.<\/p>\n

Punto di ebollizione del silicato di calcio<\/h3>\n

Ca2SiO4 non ha un punto di ebollizione definito perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando Ca2SiO4 viene riscaldato subisce una serie di reazioni chimiche che portano al rilascio di acqua e alla formazione di ossido di calcio e silice. La temperatura di decomposizione di Ca2SiO4 dipende dal tipo specifico e dalla composizione del composto.<\/p>\n

Punto di fusione del silicato di calcio<\/h3>\n

Ca2SiO4 ha un punto di fusione di 2130\u00b0C. A questa temperatura Ca2SiO4 passa dallo stato solido a quello liquido. Il punto di fusione di Ca2SiO4 \u00e8 relativamente alto, rendendolo adatto per applicazioni ad alta temperatura come materiali refrattari, isolanti e ignifughi.<\/p>\n

Densit\u00e0 del silicato di calcio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di Ca2SiO4 varia a seconda del tipo specifico e della composizione del composto. La densit\u00e0 di Ca2SiO4 varia da 2,2 a 2,8 g\/mL. L’elevata densit\u00e0 di Ca2SiO4 lo rende utile per le applicazioni in cui il peso \u00e8 un problema. Ad esempio, viene utilizzato come aggregato leggero nel calcestruzzo.<\/p>\n

Peso molecolare del silicato di calcio<\/h3>\n

Il peso molecolare di Ca2SiO4 \u00e8 172,237 g\/mol. Questo valore viene determinato sommando al composto i pesi atomici di calcio, silicio e ossigeno. Il peso molecolare di Ca2SiO4 viene utilizzato in vari calcoli, come determinare la concentrazione di soluzioni o la quantit\u00e0 di composto necessaria per le reazioni chimiche.<\/p>\n

Struttura del silicato di calcio <\/h3>\n
\n
\"Silicato<\/figure>\n<\/div>\n

Ca2SiO4 ha una struttura cristallina che pu\u00f2 variare a seconda del tipo specifico e della composizione del composto. La struttura cristallina pi\u00f9 comune \u00e8 un sistema cristallino monoclino. La struttura cristallina di Ca2SiO4 gli conferisce alcune propriet\u00e0 come elevata resistenza, stabilit\u00e0 termica e resistenza chimica.<\/p>\n

Formula di silicato di calcio<\/h3>\n

La formula chimica del silicato di calcio \u00e8 Ca2SiO4. Questa formula rappresenta il rapporto tra calcio, silicio e ossigeno nel composto. La formula del silicato di calcio \u00e8 importante per determinarne le propriet\u00e0 e per il suo utilizzo in varie applicazioni come cemento, isolamento e ignifugazione.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n polvere bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,2 \u2013 2,8 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 172.237 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,2 \u2013 2,8 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 2130\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Insolubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile in acqua, solubile negli acidi<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7.0 \u2013 9.0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del silicato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca2SiO4 \u00e8 generalmente considerato sicuro per l’uso in una variet\u00e0 di applicazioni, inclusi materiali da costruzione, isolamenti e additivi alimentari. Tuttavia, l’inalazione prolungata o eccessiva di polvere di Ca2SiO4 pu\u00f2 irritare il sistema respiratorio. Anche il contatto della pelle e degli occhi con Ca2SiO4 pu\u00f2 irritare. Sebbene Ca2SiO4 non sia considerata una sostanza pericolosa, \u00e8 importante maneggiarla con cura e seguire le precauzioni di sicurezza quando si lavora con questo materiale. Durante la manipolazione di Ca2SiO4 \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale come guanti, occhiali di sicurezza e protezione respiratoria per ridurre al minimo i potenziali rischi per la salute.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Non \u00e8 una sostanza pericolosa<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 6810.19<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0; pu\u00f2 causare irritazioni alle vie respiratorie e alla pelle in caso di esposizione prolungata o eccessiva<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del silicato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare Ca2SiO4.<\/p>\n

In un metodo, l’ossido di calcio (CaO)<\/a> reagisce con la silice (SiO2) per produrre una miscela di silicati di calcio. Il forno ad alta temperatura consente la sintesi di Ca2SiO4. La miscela comprende Ca2SiO4 e Ca3SiO5. L’ulteriore lavorazione e macinazione della miscela produce diversi gradi di polvere di Ca2SiO4.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra idrossido di calcio (Ca(OH)2) e silice in un’autoclave ad alta pressione e temperatura. Questo processo produce una forma pura di Ca2SiO4, nota come wollastonite (CaSiO3), che ha un\u2019ampia gamma di applicazioni, tra cui come riempitivo in plastica e rivestimenti.<\/p>\n

Altri metodi per sintetizzare Ca2SiO4 includono la reazione tra cloruro di calcio (CaCl2)<\/a> e silicato di sodio (Na2SiO3)<\/a> per produrre Ca2SiO4 idrato (CSH), che \u00e8 il principale legante del cemento Portland.<\/p>\n

Vari reagenti e metodi consentono la sintesi di Ca2SiO4 facendolo precipitare da una soluzione di ioni calcio e silicato.<\/p>\n

Usi del silicato di calcio<\/strong><\/h2>\n

Ca2SiO4 ha una vasta gamma di applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 uniche, come resistenza alle alte temperature, bassa conduttivit\u00e0 termica ed eccellente resistenza al fuoco. Ecco alcuni usi comuni di Ca2SiO4:<\/p>\n