{"id":648,"date":"2023-07-22T03:11:27","date_gmt":"2023-07-22T03:11:27","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/silicato-di-sodio-na2sio3\/"},"modified":"2023-07-22T03:11:27","modified_gmt":"2023-07-22T03:11:27","slug":"silicato-di-sodio-na2sio3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/silicato-di-sodio-na2sio3\/","title":{"rendered":"Silicato di sodio \u2013 na2sio3, 6834-92-0"},"content":{"rendered":"

Il silicato di sodio (Na2SiO3) \u00e8 un composto costituito da sodio, silicio e ossigeno. Ha molti usi, tra cui come detergente, adesivo e nella produzione di gel di silice.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Metasilicato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2SiO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 6834-92-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Bicchiere d’acqua, vetro liquido, vetro solubile, ortosilicato di sodio, vetro silicato di sodio, metasilicato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.O3Si\/c;;1-4(2)3\/q2*+1;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del silicato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di silicato di sodio<\/h3>\n

La formula del silicato di sodio \u00e8 Na2SiO3, che indica che ciascuna unit\u00e0 del composto contiene due atomi di sodio, un atomo di silicio e tre atomi di ossigeno. Il silicato di sodio \u00e8 noto anche con altre formule come Na2O\u00b7nSiO2 e Na2SiO4, a seconda del numero di unit\u00e0 SiO2 nell’anione del polimero. La formula del silicato di sodio \u00e8 fondamentale per comprenderne le propriet\u00e0 chimiche e per calcolarne la massa molare e il peso molecolare.<\/p>\n

Massa molare del silicato di sodio<\/h3>\n

Na2SiO3 ha una massa molare di circa 122,06 g\/mol. Questo viene calcolato aggiungendo le masse atomiche di sodio (22,99 g\/mol), silicio (28,09 g\/mol) e ossigeno (16,00 g\/mol) presenti nel composto. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 cruciale per Na2SiO3 perch\u00e9 aiuta a determinare la quantit\u00e0 di composto necessaria in una reazione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del silicato di sodio<\/h3>\n

Il punto di ebollizione di Na2SiO3 non \u00e8 un singolo valore ma piuttosto un intervallo di temperature. Le soluzioni Na2SiO3, comunemente utilizzate nelle applicazioni industriali, hanno un intervallo di ebollizione compreso tra 100 e 110\u00b0C. Il punto di ebollizione di Na2SiO3 dipende da fattori quali la concentrazione, la purezza e la presenza di impurit\u00e0.<\/p>\n

Punto di fusione del silicato di sodio<\/h3>\n

Na2SiO3 non ha un punto di fusione distinto perch\u00e9 non esiste come composto solido in condizioni normali. Si trova generalmente allo stato solido sotto forma di polveri, granuli o grumi. Queste forme solide di Na2SiO3 hanno diversi punti di fusione, che variano a seconda della loro composizione e del metodo di preparazione.<\/p>\n

Densit\u00e0 del silicato di sodio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 delle soluzioni Na2SiO3 varia a seconda della loro concentrazione. Le soluzioni di Na2SiO3 con una concentrazione del 20% hanno una densit\u00e0 di circa 1,14 g\/mL, mentre quelle con una concentrazione del 40% hanno una densit\u00e0 di circa 1,34 g\/mL. La densit\u00e0 del Na2SiO3 solido pu\u00f2 variare da 2,3 g\/mL a 2,6 g\/mL, a seconda della sua purezza e dimensione delle particelle.<\/p>\n

Peso molecolare del silicato di sodio <\/h3>\n
\n
\"Silicato<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare di Na2SiO3, noto anche come formula del peso, \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti nel composto. Il peso molecolare di Na2SiO3 \u00e8 di circa 122,06 g\/mol. Conoscere il peso molecolare di un composto \u00e8 essenziale per determinare la quantit\u00e0 di composto necessaria per una reazione specifica.<\/p>\n

Struttura del silicato di sodio<\/h3>\n

Il silicato di sodio \u00e8 un composto inorganico composto da cationi di sodio e anioni di silicato polimerico. La struttura del silicato di sodio pu\u00f2 variare a seconda della sua composizione e del metodo di preparazione. \u00c8 generalmente rappresentato dalla formula Na2O.nSiO2, dove n rappresenta il numero di unit\u00e0 SiO2 nell’anione del polimero. Gli anioni silicato polimerico hanno una struttura di rete tridimensionale, in cui gli atomi di silicio sono coordinati tetraedricamente con gli atomi di ossigeno.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido, liquido o polvere incolore o bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.4-1.6<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 122,06 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,14-1,34 g\/ml (soluzione); 2,3-2,6 g\/ml (solido)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n Nessun punto di fusione distinto<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 100-110\u00b0C (soluzione)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua ed etanolo; leggermente solubile in metanolo e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~9.8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 11-12 (soluzione)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del silicato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Na2SiO3 pu\u00f2 essere pericoloso se non maneggiato correttamente. \u00c8 un composto caustico che pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi al contatto. L’inalazione di polvere o nebbia di Na2SiO3 pu\u00f2 causare irritazione respiratoria e danni ai polmoni. Le soluzioni Na2SiO3 sono anche molto alcaline e possono causare ustioni chimiche alla pelle o alle mucose. Durante la manipolazione di Na2SiO3 \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti e protezione per gli occhi. In caso di contatto con la pelle o con gli occhi \u00e8 necessario risciacquare immediatamente con acqua. Na2SiO3 deve inoltre essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da materiali incompatibili.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere fuori dalla portata dei bambini. Evitare il contatto con gli occhi, la pelle e gli indumenti. Indossare guanti\/indumenti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso. IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE: Lavare abbondantemente con acqua. IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente con acqua per diversi minuti. Rimuovere le lenti a contatto, se presenti ed \u00e8 facile da fare. Continua a risciacquare. IN CASO DI INGESTIONE: Sciacquare la bocca. Non provoca il vomito. Chiama un CENTRO ANTIVELENI o un medico se non ti senti bene.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU2922, ONU1824<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2839.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) = 1.280 mg\/kg; LC50 (inalazione, ratto) >2,28 mg\/L\/4h<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del silicato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare Na2SiO3.<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel fondere la silice con il carbonato di sodio<\/a> ad alte temperature, che produce Na2SiO3 e anidride carbonica come sottoprodotti.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’idrossido di sodio con la silice in un recipiente ad alta pressione ad alte temperature. Per ottenere la concentrazione desiderata, diluire la soluzione altamente concentrata di Na2SiO3 con acqua.<\/p>\n

Un terzo metodo prevede la dissoluzione del gel di silice in una soluzione di idrossido di sodio<\/a> , quindi il riscaldamento e l’agitazione della miscela per favorire la reazione. Questo metodo produce una soluzione limpida e incolore di Na2SiO3.<\/p>\n

La radiazione a microonde pu\u00f2 riscaldare i reagenti, sintetizzando Na2SiO3.<\/p>\n

Questi metodi producono Na2SiO3 con purezza e rese pi\u00f9 elevate rispetto ai metodi di sintesi tradizionali.<\/p>\n

Inoltre, alcuni studi hanno esplorato l\u2019uso di risorse rinnovabili come le ceneri della lolla di riso e le ceneri di bagassa di canna da zucchero come fonti di silice per la sintesi di Na2SiO3, fornendo cos\u00ec un approccio di produzione pi\u00f9 sostenibile.<\/p>\n

Usi del silicato di sodio<\/strong><\/h2>\n

Na2SiO3 \u00e8 un composto versatile con molte applicazioni in vari settori. Alcuni degli usi comuni di Na2SiO3 sono:<\/p>\n

    \n
  1. Adesivi e leganti: utilizzati come legante in varie applicazioni come cartone, scatole di cartone ondulato e compensato.<\/li>\n
  2. Detersivi e saponi: utilizzati nei detersivi per bucato come tampone alcalino e agente antirideposizione.<\/li>\n
  3. Trattamento dell’acqua: utilizzato nel trattamento dell’acqua come coagulante e inibitore della corrosione.<\/li>\n
  4. Costruzione: utilizzato anche come indurente per calcestruzzo e stabilizzatore del terreno.<\/li>\n
  5. Ceramica: utilizzata come legante nella produzione di ceramica.<\/li>\n
  6. Tessili e carta: utilizzati come agente di collatura nella produzione di carta e come ritardante di fiamma nei tessili.<\/li>\n
  7. Automotive: utilizzato come sigillante e additivo refrigerante nell’industria automobilistica.<\/li>\n
  8. Agricoltura: utilizzato come spray fogliare per migliorare la crescita delle piante e come ammendante del terreno per ridurre la compattazione del suolo e aumentare la ritenzione idrica.<\/li>\n
  9. Protezione antincendio: utilizzato come ritardante di fiamma in vari materiali come legno, tessuto e carta.<\/li>\n
  10. Cura personale: utilizzato in alcuni dentifrici e deodoranti come legante e come agente di controllo della viscosit\u00e0.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    D: Il silicato di sodio \u00e8 tossico?<\/h3>\n

    R: Na2SiO3 pu\u00f2 essere tossico se ingerito o inalato in grandi quantit\u00e0. Pu\u00f2 irritare gli occhi, la pelle e il sistema respiratorio. Tuttavia, se utilizzato secondo le linee guida di sicurezza, ad esempio indossando dispositivi di protezione individuale adeguati, Na2SiO3 \u00e8 generalmente sicuro da maneggiare.<\/p>\n

    D: Come curare Na2SiO3?<\/h3>\n

    R: Na2SiO3 viene indurito esponendolo all’anidride carbonica, che fa solidificare il Na2SiO3 liquido in una sostanza dura simile al vetro. Il tempo di polimerizzazione dipende dalla concentrazione della soluzione Na2SiO3 nonch\u00e9 dalla temperatura e dall’umidit\u00e0 dell’ambiente di polimerizzazione. In genere, sono necessari diversi giorni affinch\u00e9 Na2SiO3 si indurisca completamente.<\/p>\n

    D: \u00c8 possibile verniciare il calcestruzzo trattato con silicato di sodio?<\/h3>\n

    R: S\u00ec, \u00e8 possibile verniciare il calcestruzzo trattato con Na2SiO3, ma la superficie deve essere adeguatamente preparata. Il Na2SiO3 deve indurire completamente, quindi la superficie deve essere pulita e primerizzata con un primer idoneo prima di applicare la vernice.<\/p>\n

    D: Dove acquistare il silicato di sodio vicino a me?<\/h3>\n

    R: Na2SiO3 pu\u00f2 essere acquistato da fornitori chimici, fornitori industriali e rivenditori online. \u00c8 importante garantire che il fornitore sia affidabile e che Na2SiO3 sia di alta qualit\u00e0 e adatto all’applicazione prevista. \u00c8 inoltre importante seguire le linee guida corrette per la manipolazione e la sicurezza durante l’acquisto e l’utilizzo di Na2SiO3.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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