{"id":647,"date":"2023-07-22T03:18:16","date_gmt":"2023-07-22T03:18:16","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-magnesio-mgco3\/"},"modified":"2023-07-22T03:18:16","modified_gmt":"2023-07-22T03:18:16","slug":"carbonato-di-magnesio-mgco3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-magnesio-mgco3\/","title":{"rendered":"Carbonato di magnesio \u2013 mgco3, 546-93-0"},"content":{"rendered":"

Il carbonato di magnesio (MgCO3) \u00e8 una sostanza bianca in polvere comunemente usata come antiacido e lassativo. Si trova anche in alcuni cosmetici e dentifrici. Il carbonato di magnesio aiuta a neutralizzare l’eccesso di acido nello stomaco e ad alleviare la stitichezza.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Carbonato di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n MgCO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 546-93-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Magnesite, Magnesia carbonica, sale di magnesio, (MgCO3)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.Mg\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del carbonato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Formula di carbonato di magnesio<\/h3>\n

La formula chimica del carbonato di magnesio \u00e8 MgCO3. Questa formula indica che il carbonato di magnesio contiene uno ione Mg+2 e uno ione CO3 2-. Lo ione CO3 2 \u00e8 composto da un atomo di C e tre atomi di O. La formula chimica del carbonato di magnesio \u00e8 una propriet\u00e0 importante perch\u00e9 identifica la composizione del carbonato di magnesio e dei suoi elementi costitutivi.<\/p>\n

Massa molare del carbonato di magnesio<\/h3>\n

La massa molare di MgCO3 \u00e8 84,31 g\/mol. Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche degli atomi di magnesio, carbonio e ossigeno in una mole di MgCO3. La massa molare \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica di MgCO3 perch\u00e9 viene utilizzata in vari calcoli come la determinazione del numero di moli di MgCO3 in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del carbonato di magnesio<\/h3>\n

Il MgCO3 non ha un punto di ebollizione definito perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando riscaldato, MgCO3 si decompone per formare ossido di magnesio e anidride carbonica. La decomposizione del MgCO3 avviene ad una temperatura di circa 350\u00b0C.<\/p>\n

Carbonato di magnesio Punto di fusione<\/h3>\n

Il punto di fusione del MgCO3 \u00e8 990\u00b0C. A questa temperatura, MgCO3 si scioglie e subisce la decomposizione per formare ossido di magnesio e anidride carbonica. Il punto di fusione del MgCO3 \u00e8 una propriet\u00e0 fisica importante perch\u00e9 determina la temperatura alla quale il MgCO3 pu\u00f2 essere fuso e lavorato.<\/p>\n

Densit\u00e0 del carbonato di magnesio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di MgCO3 \u00e8 2,958 g\/mL. Questo valore si ottiene dividendo la massa di una mole di MgCO3 per il suo volume. La densit\u00e0 di MgCO3 \u00e8 una propriet\u00e0 fisica importante perch\u00e9 viene utilizzata in varie applicazioni come la determinazione della galleggiabilit\u00e0 di MgCO3 in una determinata soluzione.<\/p>\n

Peso molecolare del carbonato di magnesio<\/h3>\n

Il peso molecolare di MgCO3 \u00e8 84,31 g\/mol. Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche degli atomi di magnesio, carbonio e ossigeno in una molecola di MgCO3. Il peso molecolare di MgCO3 \u00e8 una propriet\u00e0 fisica importante perch\u00e9 viene utilizzato in vari calcoli come la determinazione della quantit\u00e0 di MgCO3 richiesta per una determinata reazione chimica. <\/p>\n

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\"Carbonato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del carbonato di magnesio<\/h3>\n

MgCO3 ha una struttura cristallina trigonale. Lo ione magnesio si trova al centro della struttura ed \u00e8 circondato da sei ioni carbonato. Gli ioni carbonato sono disposti secondo uno schema esagonale attorno allo ione magnesio. La struttura cristallina di MgCO3 \u00e8 una propriet\u00e0 importante perch\u00e9 ne determina le propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n 2.958 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 84,31 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2.958 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 990\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 0,02 g\/l (15\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile negli acidi, insolubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 9.2-10.2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del carbonato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

MgCO3 \u00e8 considerato un composto sicuro. Non \u00e8 infiammabile, esplosivo o tossico. Tuttavia, come qualsiasi altro composto chimico, deve essere maneggiato con cura. L’inalazione di polvere di MgCO3 pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. Quando si maneggia MgCO3, si raccomanda di indossare adeguati dispositivi di protezione individuale come guanti e occhiali di sicurezza. MgCO3 deve essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di calore e ignizione. Il MgCO3 versato deve essere pulito immediatamente e smaltito adeguatamente. \u00c8 importante seguire le opportune precauzioni di sicurezza durante la manipolazione di MgCO3 per evitare potenziali pericoli.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2836.60.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato come pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0, non considerato un rischio significativo per la salute se maneggiato correttamente<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del carbonato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare MgCO3, inclusa la precipitazione e la decomposizione termica.<\/p>\n

Per formare MgCO3 utilizzando il metodo di precipitazione, si aggiunge un sale di magnesio solubile (come cloruro di magnesio<\/a> o nitrato di magnesio) a una soluzione contenente un carbonato solubile (come carbonato di sodio<\/a> o nitrato di magnesio). carbonato di ammonio). Quindi mescolare la miscela risultante e lasciarla riposare. Ci\u00f2 fa s\u00ec che MgCO3 precipiti fuori dalla soluzione. Successivamente filtrare il precipitato, lavarlo e asciugarlo.<\/p>\n

Per ottenere MgCO3 mediante il metodo di decomposizione termica, l’idrossido di magnesio o l’ossido di magnesio<\/a> vengono riscaldati introducendo anidride carbonica. Questa reazione porta alla formazione di MgCO3 e vapore acqueo. Il passo successivo \u00e8 raccogliere, purificare ed essiccare il MgCO3.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare MgCO3 \u00e8 quello di far reagire solfato di magnesio<\/a> e carbonato di sodio<\/a> . L’acqua dissolve i due composti e poi li mescola, facendo precipitare il MgCO3 dalla soluzione. Il processo quindi raccoglie, lava e asciuga il precipitato.<\/p>\n

Usi del carbonato di magnesio<\/strong><\/h2>\n

MgCO3 \u00e8 un composto versatile con vari usi in diversi settori. Ecco alcuni dei suoi usi:<\/p>\n