{"id":644,"date":"2023-07-22T03:34:50","date_gmt":"2023-07-22T03:34:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-potassio-k2co3\/"},"modified":"2023-07-22T03:34:50","modified_gmt":"2023-07-22T03:34:50","slug":"carbonato-di-potassio-k2co3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/carbonato-di-potassio-k2co3\/","title":{"rendered":"Carbonato di potassio \u2013 k2co3, 584-08-7"},"content":{"rendered":"

Il carbonato di potassio (K2CO3) \u00e8 una polvere bianca e inodore comunemente utilizzata nella produzione di sapone, vetro e ceramica. Pu\u00f2 anche essere utilizzato come additivo alimentare e agente tampone nell’industria farmaceutica.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Carbonato di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n K2CO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 584-08-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sale dipotassico dell’acido carbonico; Cenere perlata; Potassa; Sale di tartaro; Monocarbonato di potassio; Carbonato idrogeno di potassio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.2K\/c2-1(3)4;;\/h(H2,2,3,4);;\/q;2*+1\/p-2\/fCO3.2K\/q-2; M<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del carbonato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula di carbonato di potassio<\/h3>\n

La formula chimica del carbonato di potassio \u00e8 K2CO3. Questa formula rappresenta il numero esatto di atomi di ciascun elemento nel composto. La formula pu\u00f2 essere utilizzata per calcolare la massa molare e altre propriet\u00e0 del composto.<\/p>\n

Massa molare del carbonato di potassio<\/h3>\n

K2CO3 ha una massa molare di 138,21 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di K2CO3 contiene 138,21 grammi del composto. La massa molare \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una particolare reazione o esperimento. Viene anche utilizzato per convertire la massa in moli di una sostanza.<\/p>\n

Punto di ebollizione del carbonato di potassio<\/h3>\n

K2CO3 ha un punto di ebollizione relativamente alto di 1.620 \u00b0 C (2.948 \u00b0 F). Ci\u00f2 lo rende utile in applicazioni ad alta temperatura come la produzione di vetro e ceramica. Il punto di ebollizione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza passa dallo stato liquido a quello gassoso.<\/p>\n

Punto di fusione del carbonato di potassio<\/h3>\n

K2CO3 ha un punto di fusione di 891\u00b0C (1.636\u00b0F). Questo punto di fusione relativamente alto \u00e8 dovuto alla natura ionica del composto. Quando riscaldato, i legami ionici tra gli ioni potassio e carbonato devono essere rotti affinch\u00e9 la sostanza si sciolga.<\/p>\n

Densit\u00e0 del carbonato di potassio g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di K2CO3 \u00e8 2,43 g\/mL a temperatura ambiente. Ci\u00f2 significa che un certo volume di K2CO3 ha una certa massa. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 una caratteristica importante che pu\u00f2 essere utilizzata per identificare la sostanza e calcolare la massa o il volume di una sostanza in un dato spazio.<\/p>\n

Peso molecolare del carbonato di potassio <\/h3>\n
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\"Carbonato<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare di K2CO3 \u00e8 138,21 g\/mol. Questa \u00e8 la massa di una mole del composto, che \u00e8 importante in molti calcoli chimici.<\/p>\n

Struttura del carbonato di potassio<\/h3>\n

K2CO3 ha una struttura ionica, con formula K2CO3. Lo ione potassio (K+) e lo ione carbonato (CO32-) sono tenuti insieme da legami ionici. Lo ione carbonato \u00e8 uno ione poliatomico composto da un atomo di carbonio e tre atomi di ossigeno.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n 2.43<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 138,21 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,43 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 891\u00b0C (1.636\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1620\u00b0C (2948\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 112 g\/100 ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, glicerolo e alcool<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile a temperatura ambiente<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10:33<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 11,5 (soluzione acquosa a 10 g\/L)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del carbonato di potassio<\/strong><\/h2>\n

K2CO3 \u00e8 generalmente considerato sicuro per l’uso nell’industria e nei prodotti domestici. Tuttavia, potrebbe essere irritante per la pelle e gli occhi e l’inalazione della polvere pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie. L’esposizione prolungata ad alte concentrazioni di polvere K2CO3 pu\u00f2 causare danni ai polmoni. \u00c8 importante indossare adeguati dispositivi di protezione individuale durante la manipolazione di questo composto, inclusi guanti, occhiali e una maschera. K2CO3 non \u00e8 n\u00e9 infiammabile n\u00e9 esplosivo, ma pu\u00f2 reagire con gli acidi per produrre anidride carbonica, che pu\u00f2 essere pericolosa in spazi ristretti. In caso di ingestione o di contatto con la pelle o gli occhi, consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Indossare guanti, occhiali e una maschera. Evitare il contatto prolungato con la pelle e gli occhi. Non inalare la polvere.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU1863<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2836.40.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Il carbonato di potassio non \u00e8 considerato tossico, ma pu\u00f2 causare irritazione respiratoria e cutanea ad alte concentrazioni. L’esposizione prolungata ad alte concentrazioni di polvere pu\u00f2 causare danni ai polmoni.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del carbonato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare K2CO3<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel far reagire l’idrossido di potassio<\/a> con l’anidride carbonica.<\/p>\n

Per impedire la fuoriuscita di anidride carbonica, questa reazione pu\u00f2 essere effettuata in un contenitore chiuso.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del cloruro di potassio<\/a> con il carbonato di sodio<\/a> in una soluzione acquosa. Il K2CO3 risultante precipita dalla soluzione e pu\u00f2 essere raccolto mediante filtrazione.<\/p>\n

Un altro modo per sintetizzare K2CO3 \u00e8 far reagire il solfato di potassio con il carbonio in presenza di carbone. Storicamente, i chimici utilizzavano il processo Leblanc per produrre K2CO3 su scala industriale. Tuttavia, le preoccupazioni ambientali hanno reso questo processo raro oggi, perch\u00e9 rilascia anidride solforosa.<\/p>\n

K2CO3 pu\u00f2 essere sintetizzato dal bicarbonato di potassio riscaldandolo ad alte temperature, provocandone la decomposizione in K2CO3 e anidride carbonica. Un forno o un forno possono effettuare questa reazione.<\/p>\n

Usi del carbonato di potassio<\/strong><\/h2>\n

K2CO3 ha una vasta gamma di applicazioni in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Alcuni dei suoi usi comuni includono:<\/p>\n