{"id":642,"date":"2023-07-22T03:45:12","date_gmt":"2023-07-22T03:45:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/permanganato-di-potassio-kmno4\/"},"modified":"2023-07-22T03:45:12","modified_gmt":"2023-07-22T03:45:12","slug":"permanganato-di-potassio-kmno4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/permanganato-di-potassio-kmno4\/","title":{"rendered":"Permanganato di potassio \u2013 kmno4, 7722-64-7"},"content":{"rendered":"

Il permanganato di potassio (KMnO4) \u00e8 un composto cristallino viola utilizzato per una variet\u00e0 di scopi, come la disinfezione dell’acqua, il trattamento delle malattie della pelle e come reagente di laboratorio. Pu\u00f2 anche essere usato come potente agente ossidante.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Permanganato di Potassio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n KMnO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7722-64-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Permanganato di potassio, cristalli di Condy, minerale camaleonte, ipermangan, Kalium hypermanganicum<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/K.Mn.4O\/q+1;;;;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del permanganato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Formula di permanganato di potassio<\/h3>\n

La formula chimica del permanganato di potassio \u00e8 KMnO4. \u00c8 costituito da uno ione potassio (K+), uno ione manganese (MnO4^-) e quattro atomi di ossigeno (O). La formula indica il tipo e il numero di atomi che compongono il composto. Viene utilizzato per scrivere equazioni chimiche e per calcolare la massa e il numero di atomi presenti in una determinata quantit\u00e0 di sostanza.<\/p>\n

Massa molare del permanganato di potassio<\/h3>\n

KMnO4 ha una massa molare di 158.034 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di KMnO4, che equivale a 6.022 x 10^23 molecole, ha una massa di 158.034 grammi. La massa molare di un composto si calcola sommando le masse atomiche di tutti gli elementi presenti nel composto. Nel caso di KMnO4, la massa molare si calcola sommando le masse atomiche di potassio, manganese e ossigeno.<\/p>\n

Punto di ebollizione del permanganato di potassio<\/h3>\n

KMnO4 non ha un punto di ebollizione definito perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. A pressione atmosferica, KMnO4 inizia a decomporsi intorno ai 240\u00b0C. Quando riscaldato, rilascia prima ossigeno e forma manganato di potassio, che poi si decompone in ossido di potassio e ossido di manganese.<\/p>\n

Punto di fusione del permanganato di potassio<\/h3>\n

KMnO4 ha un punto di fusione elevato di 240\u00b0C. Ci\u00f2 significa che a temperature inferiori a 240\u00b0C, KMnO4 esister\u00e0 allo stato solido. Quando riscaldato, KMnO4 subisce una serie di cambiamenti chimici, tra cui il rilascio di ossigeno e la formazione di diversi ossidi di manganese.<\/p>\n

Densit\u00e0 del permanganato di potassio g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 di KMnO4 \u00e8 2,703 g\/mL a temperatura ambiente. Ci\u00f2 significa che un millilitro di KMnO4 pesa 2.703 grammi. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 il rapporto tra la sua massa e il suo volume. Nel caso del KMnO4, la sua elevata densit\u00e0 lo rende utile per separarlo da altre sostanze mediante filtrazione.<\/p>\n

Peso molecolare del permanganato di potassio<\/h3>\n

Il peso molecolare di KMnO4 \u00e8 158,034 g\/mol. Questo valore rappresenta la massa media di una molecola di KMnO4. Si calcola sommando le masse atomiche di potassio, manganese e ossigeno che compongono il composto. <\/p>\n

\n
\"Permanganato<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del permanganato di potassio<\/h3>\n

KMnO4 ha una struttura cristallina con un sistema cristallino monoclino. I suoi cristalli sono di colore viola e hanno una forma prismatica. Il composto ha una geometria di coordinazione ottaedrica, con sei atomi di ossigeno che circondano l’atomo centrale di manganese. Gli ioni di potassio si trovano tra strati di manganese e atomi di ossigeno.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino viola scuro<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.703 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Viola scuro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 158.034 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2.703 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 240\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 6,38 g\/l a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo, acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2.17<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7,2 \u2013 8,9 (soluzione all’1%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del permanganato di potassio<\/strong><\/h2>\n

KMnO4 pu\u00f2 essere pericoloso se non maneggiato correttamente. \u00c8 un forte agente ossidante che pu\u00f2 reagire violentemente con agenti riducenti, composti organici e altri prodotti chimici. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e pu\u00f2 essere nocivo se ingerito o inalato. Il composto pu\u00f2 anche macchiare la pelle e gli indumenti. \u00c8 necessario adottare adeguate precauzioni di sicurezza durante la manipolazione di KMnO4, incluso indossare indumenti protettivi, occhiali e guanti. Deve essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da materiali incompatibili. Se esposto o ingerito, consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n O, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S22, S26, S36\/37\/39, S45<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1490<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28416100<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico se ingerito o inalato. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del permanganato di potassio<\/strong><\/h2>\n

Vari metodi possono sintetizzare KMnO4.<\/p>\n

Un metodo prevede la reazione del biossido di manganese con idrossido di potassio<\/a> e un agente ossidante, come il cloro<\/a> o il perossido di idrogeno.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del manganato di potassio con il cloro<\/a> gassoso.<\/p>\n

Ancora un altro metodo prevede la reazione dell’idrossido di potassio<\/a> con il biossido di manganese e quindi l’ossidazione della miscela risultante con un agente ossidante.<\/p>\n

Il processo di sintesi solitamente comporta il riscaldamento dei reagenti ad una temperatura specifica e il mantenimento della temperatura per un certo tempo. Il processo consiste nel filtrare la miscela risultante e ottenere KMnO4 mediante cristallizzazione.<\/p>\n

Usi del permanganato di potassio<\/strong><\/h2>\n

KMnO4 ha vari usi in diversi settori grazie alle sue forti propriet\u00e0 ossidanti. Ecco alcuni usi comuni di KMnO4:<\/p>\n