{"id":627,"date":"2023-07-22T06:05:45","date_gmt":"2023-07-22T06:05:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-ossalico-c2h2o4\/"},"modified":"2023-07-22T06:05:45","modified_gmt":"2023-07-22T06:05:45","slug":"acido-ossalico-c2h2o4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-ossalico-c2h2o4\/","title":{"rendered":"Acido ossalico \u2013 c2h2o4, 144-62-7"},"content":{"rendered":"

L’acido ossalico \u00e8 un composto organico incolore e inodore presente in molte verdure e frutta. Viene utilizzato in vari processi industriali come la pulizia e lucidatura dei metalli. Pu\u00f2 anche essere dannoso se ingerito in grandi quantit\u00e0.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acido etandioico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C2H2O4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 144-62-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido etandioico, acido zuccherino, acido ossirico, candeggina per legno, acido acetosa, acido C2dicarbossilico, ecc.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H2O4\/c3-1(4)2(5)6\/h(H,3.4)(H,5.6)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acido ossalico<\/strong><\/h2>\n

Formula dell’acido ossalico<\/h3>\n

La formula chimica dell’acido ossalico \u00e8 C2H2O4. \u00c8 costituito da due atomi di carbonio, due atomi di ossigeno e quattro atomi di idrogeno. La formula dell’acido ossalico \u00e8 importante in molti calcoli chimici, come la determinazione del peso molecolare o del numero di moli di acido ossalico in un campione. La formula fornisce anche informazioni sul rapporto degli atomi presenti nella molecola.<\/p>\n

Massa molare dell’acido ossalico<\/h3>\n

La massa molare dell’acido etandioico \u00e8 90,03 g\/mol. Questo si calcola sommando le masse atomiche di ciascun elemento presente nella molecola (2 atomi di carbonio, 2 atomi di ossigeno e 4 atomi di idrogeno). La massa molare dell’acido etandioico \u00e8 importante in molti calcoli chimici, come determinare la quantit\u00e0 di acido etandioico necessaria per una reazione specifica o la concentrazione di una soluzione di acido etandioico.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido ossalico<\/h3>\n

Il punto di ebollizione dell’acido etandioico \u00e8 365\u00b0C. A questa temperatura, la fase liquida dell’acido etandioico si trasforma nella fase vapore e diventa gassosa. Il punto di ebollizione dell’acido etandioico \u00e8 influenzato da vari fattori quali pressione, purezza e presenza di impurit\u00e0. L’acido ossalico \u00e8 relativamente stabile alle alte temperature, ma l’esposizione prolungata al calore pu\u00f2 provocarne la decomposizione e la produzione di anidride carbonica e acqua.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido ossalico<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’acido etandioico \u00e8 189-191\u00b0C. Questa \u00e8 la temperatura alla quale l’acido etandioico solido inizia a liquefarsi e diventare liquido. Il punto di fusione dell’acido etandioico pu\u00f2 essere influenzato da vari fattori, come purezza, pressione e struttura cristallina. Il punto di fusione \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica dell’acido etandioico perch\u00e9 aiuta a determinarne l’idoneit\u00e0 per varie applicazioni.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido ossalico g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’acido etandioico \u00e8 1,90 g\/ml. Ci\u00f2 significa che un millilitro di acido etandioico pesa 1,90 grammi. La densit\u00e0 dell’acido etandioico pu\u00f2 variare a seconda della temperatura, della pressione e della concentrazione della soluzione. La densit\u00e0 dell’acido etandioico \u00e8 una propriet\u00e0 importante utilizzata in molti processi chimici e industriali, come la determinazione della quantit\u00e0 di acido etandioico necessaria per una reazione o il calcolo del volume di una soluzione.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido ossalico <\/h3>\n
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\"Acido<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare dell’acido etandioico \u00e8 90,03 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi della molecola. Il peso molecolare dell’acido etandioico viene utilizzato in vari calcoli chimici, come la determinazione del numero di moli di acido etandioico in un dato campione o la concentrazione di una soluzione di acido etandioico.<\/p>\n

Struttura dell’acido ossalico<\/h3>\n

L’acido ossalico ha una struttura acida di-carbossilica, con due gruppi carbossilici (-COOH) attaccati a un atomo di carbonio centrale. La molecola ha una struttura planare, con i due gruppi carbossilici orientati perpendicolarmente. La struttura dell’acido ossalico lo rende un acido organico forte capace di donare due protoni in una soluzione.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere cristallina bianca<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,90 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 90,03 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,90 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 189-191\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 365\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 90 g\/l a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, alcool, etere e glicerolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,0001 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3.3 (aria=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1=1,25, pKa2=4,14<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 1,2 (0,1 milioni di soluzioni)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’acido ossalico<\/strong><\/h2>\n

L’acido ossalico \u00e8 una sostanza pericolosa che pu\u00f2 essere dannosa se non maneggiata correttamente. Pu\u00f2 essere corrosivo per la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio e causare irritazioni o ustioni al contatto. L’inalazione di polvere o vapori di acido etandioico pu\u00f2 anche causare irritazione respiratoria e danni ai polmoni. Quando si maneggia l’acido etandioico, \u00e8 importante indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti, occhiali e un respiratore. Inoltre, deve essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di calore e ignizione. Lo smaltimento dell’acido etandioico deve essere effettuato in conformit\u00e0 con le normative locali.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n T,C<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare indumenti protettivi, guanti e protezioni per gli occhi\/il viso adeguati. In caso di contatto con gli occhi, immediatamente con abbondante acqua e risciacquare un medico. In caso di incidente o di malessere consultare immediatamente il medico (se possibile, mostrargli l’etichetta).<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n UN3261<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 291711<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 orale: 750 mg\/kg (ratto), LD50 cutanea: 1000 mg\/kg (coniglio), LC50 inalatoria: 1100 ppm\/8h (ratto)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi dell’acido ossalico<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’acido ossalico (acido etandioico), inclusa l’ossidazione dei carboidrati, l’ossidazione del glicole etilenico e la reazione del monossido di carbonio con l’idrossido di sodio<\/a> .<\/p>\n

Uno dei metodi pi\u00f9 comuni \u00e8 ossidare i carboidrati utilizzando l’acido nitrico. L’idrolisi dei carboidrati produce monosaccaridi, che poi ossideremo utilizzando acido nitrico<\/a> e un catalizzatore come il pentossido di vanadio. Dopo aver trattato la miscela risultante con carbonato di calcio, la trattiamo con acido solforico per rilasciare acido etandioico.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare l’acido etandioico \u00e8 l’ossidazione del glicole etilenico utilizzando acido nitrico e un catalizzatore come platino o palladio. Ossidiamo il glicole etilenico in acido glicolico e quindi lo ossideremo ulteriormente in acido etandioico utilizzando acido nitrico e un catalizzatore. Trattiamo quindi la miscela risultante con carbonato di calcio e acido solforico per rilasciare acido etandioico.<\/p>\n

Un terzo metodo per sintetizzare l’acido etandioico prevede la reazione del monossido di carbonio con l’idrossido di sodio in presenza di un catalizzatore come nichel o cobalto. La reazione del monossido di carbonio con l’idrossido di sodio<\/a> produce formiato di sodio, che poi reagiamo con l’idrossido di sodio per produrre ossalato di sodio. Il trattamento dell’ossalato di sodio con acido solforico rilascia acido etandioico.<\/p>\n

Usi dell’acido ossalico<\/strong><\/h2>\n

L’acido ossalico ha molti usi diversi in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 chimiche uniche. Ecco alcuni usi comuni dell’acido etandioico:<\/p>\n