{"id":622,"date":"2023-07-22T06:37:40","date_gmt":"2023-07-22T06:37:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-etile-c4h8o2\/"},"modified":"2023-07-22T06:37:40","modified_gmt":"2023-07-22T06:37:40","slug":"acetato-di-etile-c4h8o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acetato-di-etile-c4h8o2\/","title":{"rendered":"Acetato di etile \u2013 c4h8o2, 141-78-6"},"content":{"rendered":"

L’acetato di etile \u00e8 un liquido incolore con odore fruttato. \u00c8 comunemente usato come solvente in vari settori tra cui quello farmaceutico, cosmetico e alimentare. L’acetato di etile \u00e8 altamente infiammabile e deve essere maneggiato con cura.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acetato di etile<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C4H8O2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 141-78-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Estere etilico dell’acido acetico, etanoato di etile, acetossietano, acetidina, acetato di etile, estere etilacetico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H8O2\/c1-3-6-4(2)5\/h3H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acetato di etile<\/strong><\/h2>\n

Densit\u00e0 dell’acetato di etile g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’etanoato di etile \u00e8 0,902 g\/ml in condizioni standard di temperatura e pressione. Questa densit\u00e0 indica che l’etanoato di etile \u00e8 meno denso dell’acqua e galleggia sopra di essa. Questa propriet\u00e0 lo rende utile per separare miscele liquide attraverso il processo di estrazione liquido-liquido.<\/p>\n

Struttura dell’acetato di etile <\/h3>\n
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\"Acetato<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura dell’etiletanoato \u00e8 costituita da una catena a quattro atomi di carbonio con un gruppo funzionale estere. Il gruppo funzionale estere \u00e8 costituito da un atomo di ossigeno legato ad un atomo di carbonio, che a sua volta \u00e8 legato ad un altro atomo di ossigeno. L’atomo di ossigeno sul gruppo estere \u00e8 anche legato a uno degli atomi di carbonio nella catena a quattro atomi di carbonio. Questa struttura conferisce all’etanoato di etile il suo caratteristico odore fruttato.<\/p>\n

Massa molare dell’acetato di etile<\/h3>\n

La massa molare dell’acetato di etile \u00e8 88,11 g\/mol. Viene determinato sommando i pesi atomici di tutti gli atomi in una molecola di acetato di etile. La formula molecolare dell’acetato di etile \u00e8 C4H8O2, che indica che in ciascuna molecola sono presenti 4 atomi di carbonio, 8 atomi di idrogeno e 2 atomi di ossigeno. La massa molare dell’acetato di etile viene utilizzata in molti calcoli, come determinare la quantit\u00e0 di sostanza in un dato campione o la massa di una sostanza in un dato volume.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acetato di etile<\/h3>\n

Il punto di ebollizione dell’etanoato di etile \u00e8 77,1\u00b0C (171,8\u00b0F) a pressione standard. L’etanoato di etile ha un punto di ebollizione relativamente basso, che lo rende utile in molte applicazioni industriali come solvente per l’estrazione, la purificazione e la pulizia. Quando riscaldato al punto di ebollizione, l’etanoato di etile vaporizza e pu\u00f2 essere raccolto come liquido puro attraverso la condensazione.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acetato di etile<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’etanoato di etile \u00e8 -83,6\u00b0C (-118,5\u00b0F). Questo basso punto di fusione significa che l’etanoato di etile si trova solitamente in forma liquida anzich\u00e9 solida a temperatura ambiente. Tuttavia, pu\u00f2 solidificarsi a temperature estremamente basse o sotto pressione. La forma solida dell’etiletanoato \u00e8 solitamente una polvere cristallina bianca.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acetato di etile<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’etanoato di etile \u00e8 88,11 g\/mol. Questo valore rappresenta la massa di una mole di molecole di etile etanoato. Il peso molecolare viene utilizzato in molti calcoli, come determinare la quantit\u00e0 di sostanza in un dato campione o la massa di una sostanza in un dato volume.<\/p>\n

Formula di acetato di etile<\/h3>\n

La formula chimica dell’etanoato di etile \u00e8 C4H8O2. Questa formula rappresenta il numero e il tipo di atomi che compongono una molecola di etanoato di etile. I quattro atomi di carbonio nella formula sono disposti in una catena, con ciascun atomo di carbonio legato ad altri due atomi. Due degli atomi di carbonio sono anche legati agli atomi di ossigeno nel gruppo funzionale estere. I restanti due atomi di carbonio sono legati ciascuno a tre atomi di idrogeno.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,902 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Fruttato, dolce<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 88,11 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,902 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -83,6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 77,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -4\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 80 g\/l a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in alcool, etere, acetone, cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 73,3 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3.04<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.76<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

L’etanoato di etile \u00e8 un liquido incolore ampiamente utilizzato in varie applicazioni industriali e di laboratorio. Tuttavia, comporta alcuni rischi per la sicurezza e la salute che devono essere considerati per garantire una manipolazione e un utilizzo sicuri. L’esposizione all’etanoato di etile pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e al sistema respiratorio. Pu\u00f2 anche causare mal di testa, vertigini e nausea. L’etanoato di etile \u00e8 infiammabile e pu\u00f2 provocare incendi o esplosioni se esposto a calore o fiamme. \u00c8 importante conservare e maneggiare l’etanoato di etile in un’area ben ventilata, lontano da fonti di ignizione. In caso di esposizione accidentale, \u00e8 necessario consultare immediatamente un medico per prevenire ulteriori danni. Quando si maneggia l’etanoato di etile \u00e8 necessario utilizzare precauzioni di sicurezza e dispositivi di protezione adeguati per ridurre al minimo il rischio di lesioni o danni.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Xi, F<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Tenere lontano da fonti di ignizione. Utilizzare in un’area ben ventilata.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n UN1173<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2915.31.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3 \u2013 Liquidi infiammabili<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n GE II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) \u2013 2 g\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’acetato di etile<\/strong><\/h2>\n

Due metodi principali, esterificazione e deidrogenazione, sintetizzano attivamente l’etanoato di etile nell’industria con rese elevate.<\/p>\n

Il metodo di esterificazione prevede la reazione tra etanolo<\/a> e acido acetico<\/a> in presenza di un catalizzatore acido forte, come l’acido solforico. La distillazione separa l’etanoato di etile e l’acqua, risultanti dalla reazione, per produrre rese elevate di etanoato di etile, comunemente utilizzato nell’industria.<\/p>\n

Il metodo della deidrogenazione prevede la reazione di etanolo<\/a> e acido acetico<\/a> su un catalizzatore di ossido di rame (II) ad alta temperatura. Il catalizzatore promuove la deidrogenazione dell’etanolo per produrre etilene, che poi reagisce con l’acido acetico per formare etanoato di etile. Questo metodo \u00e8 meno comune dell’esterificazione e generalmente richiede temperature pi\u00f9 elevate e tempi di reazione pi\u00f9 lunghi.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare l’etanoato di etile prevede la reazione di etanolo<\/a> e anidride acetica. Questo metodo porta alla produzione di etanoato di etile e acido acetico, che possono essere separati mediante distillazione.<\/p>\n

Usi dell’acetato di etile<\/strong><\/h2>\n

L’etanoato di etile \u00e8 un composto chimico versatile ampiamente utilizzato in varie applicazioni industriali e di consumo. Alcuni degli usi pi\u00f9 comuni dell’etil etanoato sono:<\/p>\n