{"id":619,"date":"2023-07-22T07:07:23","date_gmt":"2023-07-22T07:07:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/c6h6-benzene\/"},"modified":"2023-07-22T07:07:23","modified_gmt":"2023-07-22T07:07:23","slug":"c6h6-benzene","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/c6h6-benzene\/","title":{"rendered":"C6h6 \u2013 benzene, 71-43-2"},"content":{"rendered":"

Il benzene o C6H6 \u00e8 un liquido incolore, altamente infiammabile con un odore dolce. Viene utilizzato nella produzione di plastica, fibre sintetiche, gomma, pesticidi e altri prodotti chimici. \u00c8 un noto cancerogeno e pu\u00f2 causare problemi di salute.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Benzene<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C6H6<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 71-43-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Benzolo, fene, annulene, cicloesatriene, ecc.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C6H6\/c1-2-4-6-5-3-1\/h1-6H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del benzene<\/strong><\/h2>\n

Massa molare del benzene<\/h3>\n

Il benzene ha una massa molare di 78,11 g\/mol. \u00c8 un composto organico ciclico composto da sei atomi di carbonio e sei atomi di idrogeno. La massa molare del benzene si calcola sommando le masse atomiche dei suoi atomi costituenti, che sono 12,01 g\/mol per il carbonio e 1,01 g\/mol per l’idrogeno. Il benzene \u00e8 ampiamente utilizzato nell’industria chimica come materia prima per la produzione di molti composti importanti. La massa molare del benzene \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di composto necessaria per reazioni e altre applicazioni.<\/p>\n

Formula del benzene<\/h3>\n

Il benzene ha la formula chimica C6H6. Questa formula rappresenta il numero e il tipo di atomi presenti nella molecola. La formula del benzene \u00e8 importante per determinare le sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche, nonch\u00e9 la sua reattivit\u00e0 nelle reazioni chimiche. La formula del benzene viene utilizzata anche per denominare e identificare il composto in vari contesti, come nella letteratura chimica e nei documenti normativi.<\/p>\n

Punto di ebollizione del benzene<\/h3>\n

Il benzene ha un punto di ebollizione di 80,1\u00b0C o 176,2\u00b0F. Questo \u00e8 relativamente basso rispetto ad altri composti organici di peso molecolare simile. Il punto di ebollizione di C6H6 \u00e8 dovuto alle sue forze di attrazione intermolecolari, in particolare alle forze di Van der Waals. All\u2019aumentare della temperatura aumenta anche l\u2019energia cinetica delle molecole, portando infine alla rottura di queste forze intermolecolari e alla transizione dalla fase liquida a quella gassosa. Il basso punto di ebollizione di C6H6 lo rende utile nelle applicazioni in cui \u00e8 necessario rimuovere il composto mediante evaporazione.<\/p>\n

Punto di fusione del benzene<\/h3>\n

C6H6 ha un punto di fusione di 5,5\u00b0C o 41,9\u00b0F. Questo \u00e8 relativamente basso rispetto ad altri composti aromatici di peso molecolare simile. Il punto di fusione di C6H6 \u00e8 dovuto alla sua struttura molecolare, che consiste in un anello planare di atomi di carbonio con doppi legami alternati. La disposizione degli elettroni nell’anello conferisce a C6H6 la sua caratteristica stabilit\u00e0 e lo rende resistente a molte reazioni chimiche. Il basso punto di fusione di C6H6 lo rende utile nelle applicazioni in cui \u00e8 necessario fondere il composto per ulteriori lavorazioni.<\/p>\n

Densit\u00e0 del benzene g\/ml<\/h3>\n

Il benzene ha una densit\u00e0 di 0,879 g\/mL a temperatura ambiente (25\u00b0C o 77\u00b0F). La densit\u00e0 del benzene \u00e8 una misura della massa per unit\u00e0 di volume del composto. La bassa densit\u00e0 del benzene lo rende utile nelle applicazioni in cui \u00e8 richiesto un solvente a bassa densit\u00e0, come nella separazione di composti in base alla loro densit\u00e0.<\/p>\n

Peso molecolare del benzene <\/h3>\n
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\"c6h6\"<\/figure>\n<\/div>\n

Il benzene ha un peso molecolare di 78,11 g\/mol. Il peso molecolare del benzene \u00e8 la somma dei pesi atomici dei suoi atomi costituenti. Il peso molecolare del benzene \u00e8 importante per determinare la stechiometria delle reazioni e per determinare la concentrazione di benzene nelle soluzioni.<\/p>\n

Struttura del benzene<\/h3>\n

C6H6 ha una struttura unica costituita da un anello esagonale di atomi di carbonio, ciascuno legato ad altri due atomi di carbonio e un atomo di idrogeno. I doppi legami alternati nell’anello conferiscono a C6H6 la sua caratteristica stabilit\u00e0 e lo rendono resistente a molte reazioni chimiche. La struttura di C6H6 lo rende anche una materia prima utile per la produzione di molti composti importanti.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,879 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Morbido<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 78,11 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,879 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 5,5\u00b0C (41,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 80,1\u00b0C (176,2\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -11\u00b0C (12,2\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 1,79 g\/l<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile in acqua, solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 12,1 kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,8 (aria=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 43.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del benzene<\/strong><\/h2>\n

C6H6 \u00e8 un composto altamente infiammabile e tossico che comporta rischi significativi per la salute umana e l’ambiente. \u00c8 un noto cancerogeno e pu\u00f2 causare leucemia, anemia aplastica e altri disturbi del sangue negli esseri umani. L’esposizione a C6H6 pu\u00f2 avvenire attraverso inalazione, contatto con la pelle o ingestione e pu\u00f2 provocare effetti acuti e cronici sulla salute. \u00c8 importante maneggiare C6H6 con adeguate precauzioni di sicurezza, tra cui un’adeguata ventilazione, indumenti protettivi e protezione respiratoria. Anche C6H6 deve essere conservato e smaltito in conformit\u00e0 con le normative locali per ridurre al minimo la contaminazione ambientale e i rischi per la salute pubblica.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e Ossa Incrociate, Fiamma<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Facilmente infiammabile, tossico, cancerogeno, nocivo per ingestione, irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n ONU 1114 (Benzene), ONU 1992 (Liquidi infiammabili e tossici)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2902.20.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3 (Liquidi infiammabili), 6.1 (Sostanze tossiche), 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II (Benzene), III (Liquidi infiammabili e tossici)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossicit\u00e0 acuta: Molto tossico (LD50: 2,5 g\/kg per via orale, 0,44 mg\/L per inalazione), Tossicit\u00e0 cronica: Cancerogeno, Mutageno, Tossicit\u00e0 riproduttiva<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi del benzene<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il benzene, un’importante sostanza chimica industriale utilizzata nella produzione di plastica, gomma e prodotti farmaceutici.<\/p>\n

Un metodo comune \u00e8 il reforming catalitico della nafta di petrolio, che prevede il riscaldamento della nafta ad alte temperature in presenza di un catalizzatore, come platino o renio, per produrre una miscela di idrocarburi aromatici, compreso il benzene.<\/p>\n

Un altro metodo \u00e8 l’idrodealchilazione del toluene, che prevede la reazione del toluene con l’idrogeno in presenza di un catalizzatore, come l’ossido di cromo o l’ossido di molibdeno, per rimuovere il gruppo metilico e formare benzene.<\/p>\n

La pirolisi degli idrocarburi, come carbone o petrolio, ad alte temperature in assenza di ossigeno sintetizza il benzene. Questo processo porta alla formazione di una miscela di idrocarburi aromatici, compreso il benzene.<\/p>\n

Altri metodi per sintetizzare il benzene includono la reazione dell’acetilene<\/a> con se stesso in presenza di un catalizzatore, come il rame, per formare benzene, nonch\u00e9 la reazione del fenolo con formaldeide in presenza di un catalizzatore acido, come l’acido solforico, per formare benzene. formare benzene. produrre benzene.<\/p>\n

Ciascuno di questi metodi presenta vantaggi e svantaggi, a seconda di fattori quali costo, efficacia e impatto ambientale. La scelta del metodo di sintesi del benzene dipender\u00e0 dall’applicazione specifica e dai requisiti del processo di produzione.<\/p>\n

Usi del benzene<\/strong><\/h2>\n

Il benzene \u00e8 un prodotto chimico industriale versatile e importante con un’ampia gamma di applicazioni in vari settori. Alcuni degli usi principali del benzene sono:<\/p>\n