{"id":616,"date":"2023-07-22T07:33:04","date_gmt":"2023-07-22T07:33:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ch3oh-metanolo\/"},"modified":"2023-07-22T07:33:04","modified_gmt":"2023-07-22T07:33:04","slug":"ch3oh-metanolo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ch3oh-metanolo\/","title":{"rendered":"Ch3oh \u2013 metanolo, 67-56-1"},"content":{"rendered":"

Il metanolo (CH3OH) \u00e8 un liquido incolore e infiammabile con un odore dolce. Viene utilizzato come solvente, carburante e antigelo. Pu\u00f2 essere tossico se ingerito e causare cecit\u00e0 o morte.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Metanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/strong><\/td>\n CH4O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/strong><\/td>\n 67-56-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/strong><\/td>\n Alcol metilico, alcool metilico, idrossimetano, carbinolo, nafta di legno, spirito coloniale<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/CH4O\/c1-2\/h2H,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: InChI \u00e8 una lunga catena che rappresenta la struttura unica di una molecola. Potrebbe non essere visualizzato correttamente su alcuni dispositivi.<\/p>\n

Propriet\u00e0 del metanolo<\/strong><\/h2>\n

Metanolo Massa molare<\/h3>\n

La massa molare del metanolo \u00e8 32,04 g\/mol. Si calcola sommando i pesi atomici degli atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno in una singola molecola di metanolo. Questo valore \u00e8 utile per determinare la quantit\u00e0 di metanolo necessaria per preparare una certa concentrazione di una soluzione o per determinare la stechiometria di una reazione chimica.<\/p>\n

Punto di ebollizione del metanolo<\/h3>\n

Il metanolo ha un punto di ebollizione di 64,7\u00b0C (148,46\u00b0F). Questo punto di ebollizione relativamente basso rende il metanolo utile come solvente in varie applicazioni industriali, inclusa la produzione di formaldeide, acido acetico e metil metacrilato. Tuttavia, il basso punto di ebollizione del metanolo lo rende anche volatile e infiammabile, il che pu\u00f2 comportare rischi per la sicurezza durante lo stoccaggio, la movimentazione e il trasporto.<\/p>\n

Punto di fusione del metanolo<\/h3>\n

CH3OH ha un punto di fusione di -97,6\u00b0C (-143,68\u00b0F). Ci\u00f2 significa che CH3OH \u00e8 un liquido a temperatura ambiente ma pu\u00f2 essere facilmente congelato in forma solida raffreddandolo al di sotto del punto di fusione. Il basso punto di fusione di CH3OH \u00e8 utile anche in alcune applicazioni di laboratorio, come la preparazione di solventi criogenici per la spettroscopia di risonanza magnetica nucleare.<\/p>\n

Densit\u00e0 del metanolo g\/mL<\/h3>\n

La densit\u00e0 di CH3OH \u00e8 0,792 g\/mL a 20\u00b0C (68\u00b0F). Ci\u00f2 significa che CH3OH \u00e8 meno denso dell’acqua e pu\u00f2 galleggiare su di essa. La densit\u00e0 di CH3OH pu\u00f2 essere utilizzata anche per calcolare il volume di CH3OH necessario per ottenere una determinata massa o concentrazione della soluzione.<\/p>\n

Peso molecolare del metanolo<\/h3>\n

Il peso molecolare di CH3OH \u00e8 32,04 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando i pesi atomici degli atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno in una singola molecola CH3OH. Il peso molecolare di CH3OH \u00e8 utile per determinarne le propriet\u00e0 fisiche, come il punto di ebollizione, il punto di fusione e la densit\u00e0.<\/p>\n

Struttura del metanolo <\/h3>\n
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\"CH3OH\"<\/figure>\n<\/div>\n

Il metanolo ha una struttura semplice costituita da un gruppo metilico (CH3) e un gruppo ossidrile (-OH) attaccati a un singolo atomo di carbonio. La formula molecolare del metanolo \u00e8 CH3OH. Il metanolo \u00e8 una molecola polare a causa della presenza del gruppo ossidrile, che lo rende solubile in solventi polari come acqua ed etanolo.<\/p>\n

Formula del metanolo<\/h3>\n

La formula chimica del metanolo \u00e8 CH3OH. Ci\u00f2 significa che ciascuna molecola di metanolo contiene un atomo di carbonio, quattro atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. La formula del metanolo pu\u00f2 essere utilizzata per determinare il peso molecolare e altre propriet\u00e0 fisiche del metanolo. La formula chimica del metanolo \u00e8 utile anche per scrivere equazioni chimiche e bilanciare le reazioni chimiche che coinvolgono il metanolo.<\/p>\n

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Aspetto<\/strong><\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/strong><\/td>\n 0,792 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/strong><\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/strong><\/td>\n Dolce, piccante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/strong><\/td>\n 32,04 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/strong><\/td>\n 0,792 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/strong><\/td>\n -97,6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/strong><\/td>\n 64,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/strong><\/td>\n 11,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/strong><\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/strong><\/td>\n Miscibile con etanolo, etere, acetone e molti solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/strong><\/td>\n 13,02 kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/strong><\/td>\n 1.11 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n 15.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: i valori elencati in questa tabella sono approssimativi e possono variare a seconda delle condizioni specifiche e delle fonti di metanolo.<\/p>\n

Sicurezza e pericoli del metanolo<\/strong><\/h2>\n

CH3OH comporta vari rischi per la sicurezza e deve essere maneggiato con cautela. \u00c8 un liquido infiammabile e pu\u00f2 accendersi se esposto a calore, scintille o fiamme. I vapori di CH3OH possono anche formare miscele esplosive con l’aria. L’inalazione dei vapori CH3OH pu\u00f2 causare vertigini, mal di testa, nausea e altri problemi di salute. Anche il CH3OH \u00e8 tossico e pu\u00f2 essere assorbito attraverso la pelle o ingerito, provocando gravi complicazioni alla salute tra cui cecit\u00e0, coma e morte. \u00c8 importante indossare indumenti protettivi e maneggiare CH3OH in un’area ben ventilata con attrezzature di sicurezza adeguate, come occhiali, guanti e un respiratore. Le fuoriuscite devono essere ripulite immediatamente e smaltite adeguatamente.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/strong><\/td>\n Teschio e ossa incrociate, infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/strong><\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore\/scintille\/fiamme libere\/superfici calde. Utilizzare apparecchiature elettriche\/di ventilazione\/illuminazione a prova di esplosione. Tieni il contenitore chiuso ermeticamente. Container messo a terra\/svuotato e attrezzatura di ricezione. Utilizzare solo strumenti antiscintilla. Adottare misure precauzionali contro le scariche elettrostatiche. Evitare di respirare i vapori. Lavare bene dopo aver maneggiato. Non mangiare, bere o fumare durante l’utilizzo di questo prodotto.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/strong><\/td>\n ONU1230<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/strong><\/td>\n 29051100<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/strong><\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/strong><\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/strong><\/td>\n Il metanolo \u00e8 tossico e pu\u00f2 causare cecit\u00e0, coma e morte se ingerito, inalato o assorbito attraverso la pelle. Pu\u00f2 anche causare irritazioni, arrossamenti e ustioni al contatto. L’esposizione ai vapori di metanolo pu\u00f2 causare mal di testa, vertigini, nausea e altri problemi di salute. Il metanolo deve essere maneggiato con estrema cautela e con adeguati dispositivi di protezione.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: i valori elencati in questa tabella sono approssimativi e possono variare a seconda delle condizioni specifiche e delle fonti di metanolo. \u00c8 importante fare riferimento alla scheda di sicurezza e alle normative vigenti quando si maneggia il metanolo.<\/p>\n

Metodi di sintesi del metanolo<\/strong><\/h2>\n

L’ossidazione diretta del metano, l’ossidazione parziale del gas naturale, la gassificazione del carbone e la sintesi da anidride carbonica e idrogeno sintetizzano tutte il metanolo.<\/p>\n

Uno dei metodi pi\u00f9 comuni per sintetizzare il metanolo \u00e8 convertire cataliticamente il gas di sintesi, che \u00e8 una miscela di monossido di carbonio, anidride carbonica e idrogeno. Questo processo prevede l’uso di un catalizzatore, solitamente a base di rame, per facilitare la reazione. Il gas di sintesi viene introdotto in un reattore contenente il catalizzatore a temperature e pressioni elevate, con conseguente produzione di metanolo.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare il metanolo prevede l’ossidazione diretta del metano, che prevede l’uso di temperature e pressioni elevate in presenza di un catalizzatore come platino o palladio. Questo metodo \u00e8 pi\u00f9 difficile e pi\u00f9 costoso del metodo del syngas, ma \u00e8 pi\u00f9 efficiente e pu\u00f2 produrre rendimenti pi\u00f9 elevati.<\/p>\n

L’ossidazione parziale del gas naturale \u00e8 un altro metodo di sintesi del metanolo, che prevede l’uso di ossigeno o aria per ossidare parzialmente il gas naturale, producendo una miscela di monossido di carbonio e idrogeno. La miscela viene quindi introdotta in un reattore contenente un catalizzatore, con conseguente produzione di metanolo.<\/p>\n

La gassificazione del carbone \u00e8 un altro metodo di sintesi del metanolo, che prevede la conversione del carbone in gas di sintesi, seguita dallo stesso processo di conversione catalitica descritto sopra.<\/p>\n

La cattura e l\u2019utilizzo del carbonio converte le emissioni di anidride carbonica provenienti dai processi industriali in metanolo, utilizzando l\u2019idrogeno come agente riducente.<\/p>\n

Usi del metanolo<\/strong><\/h2>\n

Il metanolo ha una vasta gamma di usi in vari settori, tra cui:<\/p>\n