{"id":613,"date":"2023-07-22T07:53:04","date_gmt":"2023-07-22T07:53:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/n-pentano-c5h12\/"},"modified":"2023-07-22T07:53:04","modified_gmt":"2023-07-22T07:53:04","slug":"n-pentano-c5h12","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/n-pentano-c5h12\/","title":{"rendered":"N-pentano \u2013 c5h12, 109-66-0"},"content":{"rendered":"

L’n-pentano \u00e8 un idrocarburo con la formula molecolare C5H12. Viene utilizzato come solvente, combustibile e agente espandente per l’isolamento in schiuma. Il suo punto di ebollizione \u00e8 36\u00b0C.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Pentano<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C5H12<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 109-66-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n n-idruro di amile, Skellysolve A, idruro di amile, idruro di pentile, UN 1265<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C5H12\/c1-3-5-4-2\/h3-5H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’n-pentano<\/strong><\/h2>\n

Punto di ebollizione del pentano<\/h3>\n

Il pentano ha un punto di ebollizione di 36,07\u00b0C (97,13\u00b0F) a pressione standard (1 atm). \u00c8 un liquido volatile e infiammabile che evapora facilmente a temperatura ambiente. Il suo basso punto di ebollizione lo rende utile come agente espandente per schiume isolanti e come combustibile per motori a combustione interna.<\/p>\n

Formula del pentano<\/h3>\n

La formula chimica del pentano \u00e8 C5H12. \u00c8 un alcano a catena lineare e appartiene al gruppo degli idrocarburi. La formula indica il numero e il tipo di atomi presenti in una molecola di pentano. La formula del pentano \u00e8 importante per determinare il suo comportamento in varie applicazioni, come la sua reattivit\u00e0 con altre sostanze.<\/p>\n

Massa molare del pentano<\/h3>\n

La massa molare del pentano, chiamato anche pentano normale, \u00e8 72,15 g\/mol. \u00c8 un alcano a catena lineare e ha cinque atomi di carbonio e 12 atomi di idrogeno. La sua massa molare viene calcolata sommando i pesi atomici del carbonio e dell’idrogeno nella molecola. La massa molare del pentano \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di composto necessaria in varie reazioni chimiche.<\/p>\n

Punto di fusione del pentano<\/h3>\n

Il pentano ha un punto di fusione di -129,8\u00b0C (-201,6\u00b0F). \u00c8 un liquido incolore a temperatura e pressione ambiente, ma pu\u00f2 congelare fino a diventare solido a basse temperature. Il punto di fusione del pentano \u00e8 importante nel determinare il suo comportamento in varie applicazioni, come la refrigerazione e il trasferimento di calore.<\/p>\n

Densit\u00e0 del pentano g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 del pentano \u00e8 0,63 g\/mL a 20\u00b0C. \u00c8 un liquido meno denso dell’acqua e galleggia sulla superficie dell’acqua. La densit\u00e0 del pentano \u00e8 importante per determinarne il comportamento in varie applicazioni, come la miscelazione con altri liquidi e la sua idoneit\u00e0 come combustibile.<\/p>\n

Peso molecolare del pentano <\/h3>\n
\n
\"pentano\"<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare del pentano \u00e8 72,15 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi in una molecola di pentano. Il peso molecolare del pentano \u00e8 importante nel determinare il suo comportamento in varie applicazioni, come la sua solubilit\u00e0 in vari solventi.<\/p>\n

Struttura del pentano<\/h3>\n

Il pentano ha una struttura lineare e non ramificata con cinque atomi di carbonio e 12 atomi di idrogeno. \u00c8 un idrocarburo saturo e appartiene al gruppo degli alcani. Ogni atomo di carbonio \u00e8 legato a due atomi di idrogeno, ad eccezione dei due atomi di carbonio terminali che sono legati a tre atomi di idrogeno.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,626 \u2013 0,63 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore di benzina<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 72,15 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,63 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -129,8\u00b0C (-201,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 36,07\u00b0C (97,13\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -49\u00b0C (-56,2\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 17,5 mg\/l a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile in acqua, solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 380 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,5 (aria=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~45<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’n-pentano<\/strong><\/h2>\n

L’N-pentano \u00e8 un liquido infiammabile e pu\u00f2 formare miscele esplosive con l’aria. Presenta pericolo di incendio ed esplosione e deve essere maneggiato con cura. Pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e alle vie respiratorie e l’esposizione prolungata pu\u00f2 provocare vertigini e mal di testa. \u00c8 importante utilizzare dispositivi di protezione individuale adeguati quando si maneggia l’n-pentano. In caso di incendio utilizzare mezzi estinguenti adeguati, come anidride carbonica o polvere chimica secca. \u00c8 inoltre importante conservare l’n-pentano in un’area fresca, ben ventilata e lontana da fonti di ignizione.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n F, Xi<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore\/scintille\/fiamme libere\/superfici calde. Utilizzare solo strumenti antiscintilla. Tieni il contenitore chiuso ermeticamente. Non respirare i vapori. Evitare il contatto con gli occhi, la pelle e gli indumenti. Utilizzare solo in un’area ben ventilata. In caso di incendio utilizzare mezzi estinguenti adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1265<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2901.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e alle vie respiratorie. L’esposizione prolungata pu\u00f2 provocare vertigini e mal di testa.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’n-pentano<\/strong><\/h2>\n

La raffinazione del petrolio \u00e8 il metodo principale per produrre n-pentano. \u00c8 un idrocarburo a catena lineare e uno dei componenti principali della benzina. Esistono diversi metodi per la sintesi dell’n-pentano:<\/p>\n

Cracking del petrolio: per ottenere n-pentano dal petrolio, possiamo crackarlo utilizzando la distillazione frazionata, un processo che riscalda il petrolio greggio per separare i suoi componenti in base al loro punto di ebollizione. Possiamo quindi separare l’n-pentano dagli altri idrocarburi il cui punto di ebollizione \u00e8 compreso tra 30 e 40\u00b0C.<\/p>\n

Isomerizzazione: L’isomerizzazione \u00e8 il processo di conversione di un idrocarburo in un’altra formula avente la stessa molecola ma una struttura diversa. L’isomerizzazione dei penteni produce n-pentano come sottoprodotto. L’industria petrolchimica utilizza comunemente questo metodo.<\/p>\n

Idrogenazione: L’idrogenazione del pentene \u00e8 un altro metodo per sintetizzare l’n-pentano. Per sintetizzare l’n-pentano dai penteni, possiamo reagire con l’idrogeno gassoso in presenza di un catalizzatore, che di solito \u00e8 un metallo come il nichel o il platino. La reazione produce n-pentano come sottoprodotto.<\/p>\n

Disidratazione dell’1-pentanolo: si pu\u00f2 anche sintetizzare l’n-pentano dall’1-pentanolo disidratandolo utilizzando un catalizzatore acido come l’acido solforico<\/a> . Questa reazione produce n-pentene, che pu\u00f2 poi essere idrogenato per ottenere n-pentano.<\/p>\n

Usi dell’n-pentano<\/strong><\/h2>\n

L’N-pentano ha vari usi in vari settori. Ecco alcune delle principali applicazioni:<\/p>\n

    \n
  1. Solvente: utilizzato come solvente per oli, cere e resine nell’industria delle vernici e dei rivestimenti. Adesivi, inchiostri e gomma lo utilizzano come solvente.<\/li>\n
  2. Agente espandente: utilizzato come agente espandente nella produzione di isolanti in schiuma, come il polistirene espanso (EPS) e il polistirene estruso (XPS).<\/li>\n
  3. Intermedio chimico: utilizzato come intermedio chimico nella produzione di altri prodotti chimici, come pentanolo, acido pentanoico e pentanale.<\/li>\n
  4. Carburante: utilizzato come carburante in alcune miscele di benzina, solitamente come componente di miscelazione per aumentare i livelli di ottano.<\/li>\n
  5. Standard di calibrazione: utilizzato come standard di calibrazione nella gascromatografia.<\/li>\n
  6. Estrazione: utilizzato nell’estrazione di oli commestibili, come l’olio di soia, e nell’estrazione di prodotti naturali, come gli oli essenziali dalle piante.<\/li>\n
  7. Ricerca di laboratorio: utilizzato nella ricerca di laboratorio come solvente e come materiale di riferimento per la gascromatografia.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    D: La formula molecolare del pentano \u00e8 c5h12. qual \u00e8 la formula molecolare di un isomero del pentano?<\/p>\n

    R: Il 2-metilbutano (noto anche come isopentano) ha la formula molecolare C5H12 ed \u00e8 un isomero del pentano.<\/p>\n

    D: Il pentano \u00e8 polare?<\/p>\n

    R: No, il pentano \u00e8 non polare perch\u00e9 contiene solo legami carbonio-carbonio e carbonio-idrogeno non polari e ha una forma molecolare simmetrica.<\/p>\n

    D: Quale dei seguenti \u00e8 pi\u00f9 solubile in acqua? acido acetico pentanolo acido butanoico pentanale<\/p>\n

    R: L’acido acetico \u00e8 pi\u00f9 solubile in acqua grazie alla sua capacit\u00e0 di formare legami idrogeno con le molecole d’acqua.<\/p>\n

    D: Il pentano \u00e8 solubile in acqua?<\/p>\n

    R: No, il pentano \u00e8 insolubile in acqua a causa della sua natura non polare e della sua incapacit\u00e0 di formare legami idrogeno con le molecole d’acqua.<\/p>\n

    D: L’n-pentano ha un legame idrogeno?<\/p>\n

    R: No, l’n-pentano non ha un legame idrogeno perch\u00e9 manca di atomi di idrogeno legati ad atomi elettronegativi come ossigeno, azoto o fluoro.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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