{"id":61,"date":"2023-07-26T13:48:03","date_gmt":"2023-07-26T13:48:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-bro3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T13:48:03","modified_gmt":"2023-07-26T13:48:03","slug":"struttura-di-bro3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-di-bro3-lewis\/","title":{"rendered":"Struttura bro3-lewis in 6 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

BrO<\/mark> 3<\/sub> \u2013<\/sup> la struttura di Lewis ha un atomo di bromo (Br) al centro circondato da tre atomi di ossigeno (O). Ci sono 1 legame singolo e 2 doppi legami tra l’atomo di bromo (Br) e ciascun atomo di ossigeno (O). C’\u00e8 1 coppia solitaria sull’atomo di bromo (Br), 2 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O) a doppio legame e 3 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O) a legame singolo.<\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di BrO3- (ione bromato), allora resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di BrO3-ione<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dello ione BrO3.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura di BrO3-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione BrO3<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nello ione BrO3- (ione bromato), prima di tutto \u00e8 necessario conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo<\/a> di bromo e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza del bromo e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione BrO3-<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Il bromo<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 17<\/a> della tavola periodica.[1]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16<\/a> della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali in BrO<\/strong> 3<\/sub><\/strong> \u2013<\/sup><\/strong> ione<\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di bromo + elettroni di valenza donati da 3 atomi di ossigeno + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 7 + 6(3) + 1 = 26<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui lo ione indicato \u00e8 BrO3- (ione bromato) e contiene atomi di bromo (Br) e atomi di ossigeno (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di bromo (Br) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 del bromo (Br) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di bromo \u00e8 meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Qui, l’atomo di bromo (Br) \u00e8 l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni. <\/p>\n

\"BrO3-passaggio<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola BrO3, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di bromo (Br) e gli atomi di ossigeno (O). <\/p>\n

\"BrO3-<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che il bromo (Br) e l’ossigeno (O) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola di BrO3.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola BrO3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.<\/p>\n

Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto<\/a> e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"BrO3-passaggio<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione BrO3-.<\/p>\n

Lo ione BrO3- ha un totale di 26 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 24 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 26 \u2013 24 = 2<\/strong> .<\/p>\n

\u00c8 necessario posizionare questi 2<\/strong> elettroni sull’atomo centrale di bromo nel diagramma sopra della molecola BrO3. <\/p>\n

\"BrO3-<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare se l’atomo centrale di bromo (Br) \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Per verificare la stabilit\u00e0 dell’atomo centrale di bromo (Br), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno. <\/p>\n

\"BrO3-passaggio<\/figure>\n

Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di bromo forma un ottetto. Ci\u00f2 significa che ha 8 elettroni.<\/p>\n

E quindi l’atomo centrale di bromo \u00e8 stabile.<\/p>\n

Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis dello ione BrO3- \u00e8 stabile o meno.<\/p>\n

Passaggio 6: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato alla fase finale in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis dello ione BrO3.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di bromo (Br) che su quelli di ossigeno (O) presenti nello ione BrO3-.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola di BrO3 nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"BrO3-<\/figure>\n

Per l’atomo di bromo (Br):<\/strong>
Elettrone di valenza = 7 (perch\u00e9 il bromo \u00e8 nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Fratello<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
OH<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di bromo (Br) ha una carica di +2<\/strong> e i tre atomi di ossigeno (O) hanno una carica di -1<\/strong> .<\/p>\n

Per questo motivo la struttura di Lewis ottenuta sopra non \u00e8 stabile.<\/p>\n

Quindi dobbiamo ridurre al minimo queste cariche spostando le coppie di elettroni dagli atomi di ossigeno all’atomo di bromo. <\/p>\n

\"BrO3-<\/figure>\n

Dopo aver spostato le coppie di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di bromo, la struttura di Lewis di BrO3 diventa pi\u00f9 stabile. <\/p>\n

\"BrO3-<\/figure>\n

Rimane una carica -ve<\/strong> sugli atomi di ossigeno, che d\u00e0 una carica formale -1<\/strong> sulla molecola di BrO3.<\/p>\n

Questa carica complessiva -1<\/strong> sulla molecola di BrO3 \u00e8 mostrata nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"BrO3-<\/figure>\n

Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione BrO3, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione BrO3. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n