{"id":609,"date":"2023-07-22T08:30:52","date_gmt":"2023-07-22T08:30:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-fosforico-h3po4\/"},"modified":"2023-07-22T08:30:52","modified_gmt":"2023-07-22T08:30:52","slug":"acido-fosforico-h3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-fosforico-h3po4\/","title":{"rendered":"H3po4 \u2013 acido fosforico, 7664-38-2"},"content":{"rendered":"

L’acido fosforico (H3PO4) \u00e8 un acido minerale incolore e inodore. \u00c8 ampiamente utilizzato nell’industria alimentare e delle bevande come agente aromatizzante e come inibitore della ruggine nell’industria automobilistica.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Acido fosforico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n H3PO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7664-38-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido ortofosforico, triidrossidoossidofosforo, acido fosforico (V), acido ortofosforico, tecnologia dell’acido fosforico trasparente, fosforsaeur<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/H3O4P\/c1-5(2,3)4\/h(H3,1,2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 dell’acido fosforico<\/strong><\/h2>\n

Massa molare dell’acido fosforico<\/h3>\n

La massa molare dell’acido fosforico \u00e8 98,00 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando le masse atomiche di ciascuno degli atomi costituenti la molecola, che sono un atomo di fosforo e tre atomi di ossigeno. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante di un composto perch\u00e9 viene utilizzata per calcolare la quantit\u00e0 di sostanza presente in un dato campione utilizzando il numero di Avogadro. Inoltre, la massa molare dell’acido fosforico viene utilizzata per determinare la concentrazione di una soluzione mediante titolazione.<\/p>\n

Formula dell’acido fosforico<\/h3>\n

La formula chimica dell’acido fosforico \u00e8 H3PO4, che indica che contiene un atomo di fosforo, tre atomi di idrogeno e quattro atomi di ossigeno. \u00c8 un acido debole che pu\u00f2 donare fino a tre ioni idrogeno a una base. La formula \u00e8 importante perch\u00e9 ci permette di scrivere equazioni chimiche e calcolare la stechiometria delle reazioni chimiche che coinvolgono l’acido fosforico. Inoltre, la formula viene utilizzata per calcolare la concentrazione di una soluzione di acido fosforico mediante titolazione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido fosforico<\/h3>\n

Il punto di ebollizione dell’acido fosforico \u00e8 158\u00b0C (316\u00b0F) alla pressione di 1 atmosfera. Ci\u00f2 significa che a questa temperatura e pressione la fase liquida dell’acido fosforico si trasformer\u00e0 in una fase gassosa. Il punto di ebollizione dipende dalle forze intermolecolari presenti nel composto e, nel caso dell’acido fosforico, \u00e8 dovuto alla presenza di legami idrogeno tra le molecole. Il punto di ebollizione \u00e8 una propriet\u00e0 fisica importante di un composto perch\u00e9 viene utilizzato per determinarne la volatilit\u00e0, utile in molti processi industriali.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido fosforico<\/h3>\n

Il punto di fusione dell’acido fosforico \u00e8 42,35\u00b0C (108,23\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la fase solida dell’acido fosforico si trasformer\u00e0 nella fase liquida. Il punto di fusione dipende dall’intensit\u00e0 delle forze intermolecolari presenti nel composto e, nel caso dell’acido fosforico, \u00e8 dovuto alla presenza di legami idrogeno tra le molecole. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 fisica importante di un composto perch\u00e9 viene utilizzato per determinarne la purezza e stabilirne l’identit\u00e0.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido fosforico g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 dell’acido fosforico \u00e8 1,685 g\/ml a temperatura ambiente (25\u00b0C o 77\u00b0F). Questa \u00e8 la massa della sostanza per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 \u00e8 una propriet\u00e0 fisica di una sostanza e viene utilizzata per calcolare il volume di una determinata massa della sostanza o la massa di un dato volume della sostanza. La densit\u00e0 dell’acido fosforico \u00e8 importante in molti processi industriali, inclusa la produzione di fertilizzanti, detergenti e additivi alimentari.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido fosforico<\/h3>\n

Il peso molecolare dell’acido fosforico \u00e8 98,00 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi della molecola. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 importante di un composto perch\u00e9 viene utilizzato per calcolare la quantit\u00e0 di sostanza presente in un dato campione. Inoltre, il peso molecolare dell’acido fosforico viene utilizzato per determinare la concentrazione di una soluzione mediante titolazione. <\/p>\n

\n
\"H3PO4\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura dell’acido fosforico (H3PO4)<\/h3>\n

L’acido fosforico ha una formula molecolare di H3PO4 e una geometria molecolare tetraedrica. \u00c8 un acido triprotico, il che significa che pu\u00f2 donare tre ioni idrogeno a una base. La molecola contiene un atomo di fosforo legato a quattro atomi di ossigeno, tre dei quali sono legati ad atomi di idrogeno. La struttura dell’acido fosforico \u00e8 importante perch\u00e9 ne determina le propriet\u00e0 chimiche e fisiche. La presenza di legami idrogeno tra le molecole d\u00e0 origine a punti di ebollizione e fusione elevati.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.685 a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 98,00 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.685 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 42,35\u00b0C (108,23\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 158\u00b0C (316\u00b0F) alla pressione di 1 atm<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Completamente solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, etere etilico e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,0002 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3,5 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1=2.148, pKa2=7.198, pKa3=12.319<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 1,0 \u2013 2,5 (soluzione concentrata), 2,8 \u2013 3,2 (soluzione diluita)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

H3PO4 Sicurezza e pericoli<\/strong><\/h2>\n

L’acido fosforico presenta diversi rischi per la sicurezza e deve essere maneggiato con cura. Pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi ed \u00e8 molto corrosivo per i metalli. Il contatto diretto con la pelle, gli occhi o le mucose pu\u00f2 causare gravi ustioni o addirittura danni permanenti. L’inalazione dei fumi pu\u00f2 provocare irritazioni alle vie respiratorie e ustioni. Non deve essere ingerito poich\u00e9 pu\u00f2 causare gravi ustioni interne e disturbi gastrointestinali. Quando si maneggia l’acido fosforico, \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale adeguati come guanti, occhiali e un respiratore. Dovrebbe inoltre essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da materiali incompatibili come agenti ossidanti e alcali.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tieni il contenitore chiuso ermeticamente. Indossare guanti\/indumenti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU1805<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 280920<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II (pericolo medio)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 orale (ratto) \u2013 1533 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi di sintesi di H3PO4<\/strong><\/h2>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’acido fosforico (H3PO4).<\/p>\n

Il metodo pi\u00f9 comune \u00e8 il processo a umido che prevede la reazione del fosfato naturale con acido solforico<\/a> . Per produrre solfato di calcio (gesso) e H3PO4, la roccia fosfatica viene prima frantumata e poi miscelata con acido solforico concentrato. Dopo aver filtrato la sospensione risultante, la serie di fasi di estrazione con solvente e precipitazione purifica l’H3PO4.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare H3PO4 \u00e8 il processo termico che prevede il riscaldamento della roccia fosfatica ad alta temperatura per produrre H3PO4 e altri sottoprodotti come fosforo elementare e ossido di calcio. Questo metodo \u00e8 meno comune del processo a umido a causa del suo elevato fabbisogno energetico.<\/p>\n

La reazione del pentossido di fosforo con l’acqua sintetizza H3PO4. Le industrie elettroniche e dei semiconduttori utilizzano comunemente questo metodo per produrre H3PO4 ad elevata purezza.<\/p>\n

Altri metodi per sintetizzare H3PO4 includono l’ossidazione elettrochimica del fosforo, l’idrolisi del tricloruro di fosforo e la reazione del fosforo con acido nitrico<\/a> . Questi metodi sono meno comuni dei processi umidi e termici a causa del loro costo elevato e della loro complessit\u00e0.<\/p>\n

Usi di H3PO4<\/strong><\/h2>\n

L’acido fosforico \u00e8 un composto versatile che ha una vasta gamma di applicazioni in vari settori. Alcuni dei suoi usi principali sono:<\/p>\n

    \n
  1. Produzione di fertilizzanti: componente principale della produzione di fertilizzanti come fosfato biammonico e triplo perfosfato.<\/li>\n
  2. Industria alimentare e delle bevande: utilizzato come additivo alimentare e agente aromatizzante in vari prodotti alimentari e bevande come bevande a base di cola, marmellate e formaggi fusi.<\/li>\n
  3. Pulizia industriale: utilizzato come detergente e antiruggine nel settore industriale grazie alla sua capacit\u00e0 di sciogliere la ruggine e altri depositi minerali.<\/li>\n
  4. Trattamento dell’acqua: utilizzato per controllare i livelli di pH dell’acqua nei processi industriali e anche per rimuovere metalli pesanti e altre impurit\u00e0.<\/li>\n
  5. Prodotti farmaceutici: utilizzato nella produzione di prodotti farmaceutici e integratori alimentari grazie alla sua capacit\u00e0 di regolare i livelli di pH.<\/li>\n
  6. Odontoiatria: utilizzato in procedure dentistiche come il trattamento canalare e come componente del cemento dentale.<\/li>\n
  7. Trattamento dei metalli: utilizzato per trattare e passivare metalli come acciaio inossidabile, alluminio e titanio per migliorarne la resistenza alla corrosione.<\/li>\n
  8. Elettronica: utilizzato nell’industria elettronica come detergente e come componente nella produzione di semiconduttori.<\/li>\n<\/ol>\n

    Domande:<\/strong><\/h2>\n

    D: Qual \u00e8 la formula dell’acido fosforico?<\/p>\n

    R: La formula dell’acido fosforico \u00e8 H3PO4.<\/p>\n

    D: H3PO4 \u00e8 un acido forte?<\/p>\n

    R: No, H3PO4 non \u00e8 considerato un acido forte. \u00c8 un acido debole con un valore pKa di 2,15.<\/p>\n

    D: H3PO4 \u00e8 un acido o una base?<\/p>\n

    R: H3PO4 \u00e8 un acido perch\u00e9 dona un protone (H+) quando disciolto in acqua.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 la struttura di Lewis per H3PO4?<\/p>\n

    R: La struttura di Lewis per H3PO4 \u00e8 una struttura tetraedrica con un atomo di fosforo centrale circondato da quattro atomi di ossigeno. Ciascun atomo di ossigeno forma un singolo legame con l’atomo di fosforo e su ciascun atomo di ossigeno sono presenti anche tre coppie di elettroni solitari.<\/p>\n

    D: L’acido fosforico \u00e8 un acido forte? R: No, l’acido fosforico non \u00e8 considerato un acido forte. \u00c8 un acido debole con un valore pKa di 2,15 per la prima donazione di protoni e 7,20 per la seconda donazione di protoni.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    L’acido fosforico (H3PO4) \u00e8 un acido minerale incolore e inodore. \u00c8 ampiamente utilizzato nell’industria alimentare e delle bevande come agente aromatizzante e come inibitore della ruggine nell’industria automobilistica. Nome IUPAC Acido fosforico Formula molecolare H3PO4 numero CAS 7664-38-2 Sinonimi Acido ortofosforico, triidrossidoossidofosforo, acido fosforico (V), acido ortofosforico, tecnologia dell’acido fosforico trasparente, fosforsaeur InChI InChI=1S\/H3O4P\/c1-5(2,3)4\/h(H3,1,2,3,4) Propriet\u00e0 … Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"\nH3PO4 - Acido fosforico, 7664-38-2<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"L'acido fosforico (H3PO4) \u00e8 un acido minerale incolore e inodore. \u00c8 ampiamente utilizzato nell'industria alimentare e delle bevande come agente aromatizzante e\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-fosforico-h3po4\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"H3PO4 - 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