{"id":605,"date":"2023-07-22T08:59:47","date_gmt":"2023-07-22T08:59:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perossido-di-sodio-na2o2\/"},"modified":"2023-07-22T08:59:47","modified_gmt":"2023-07-22T08:59:47","slug":"perossido-di-sodio-na2o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/perossido-di-sodio-na2o2\/","title":{"rendered":"Na2o2 \u2013 perossido di sodio, 1313-60-6"},"content":{"rendered":"

Il perossido di sodio (Na2O2) \u00e8 un potente agente ossidante. Reagisce violentemente con l’acqua liberando ossigeno e pu\u00f2 accendere materiali combustibili al contatto. Viene utilizzato in varie reazioni chimiche e come disinfettante.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n ossido di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2O2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1313-60-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Perossido di sodio, superossido di sodio, biossido di disodio, binossido di sodio, biossido di sodio, NaO2, UN 1507<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.O2\/c;;1-2\/q2*+1;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriet\u00e0 del perossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

Formula di perossido di sodio<\/h3>\n

La formula chimica del perossido di sodio \u00e8 Na2O2. \u00c8 un composto ionico composto da due cationi sodio (Na+) e un anione perossido (O22-). La formula del perossido di sodio viene utilizzata per rappresentare la composizione chimica del composto ed \u00e8 importante nelle reazioni chimiche che coinvolgono la sostanza.<\/p>\n

Massa molare del perossido di sodio<\/p>\n

Il perossido di sodio, formula chimica Na2O2, ha una massa molare di 77,98 g\/mol. \u00c8 un composto ionico composto da due cationi sodio (Na+) e un anione perossido (O22-). La massa molare del perossido di sodio \u00e8 essenziale per calcolare la quantit\u00e0 di composto necessaria per varie reazioni chimiche.<\/p>\n

Punto di ebollizione del perossido di sodio<\/h3>\n

Il perossido di sodio ha un punto di ebollizione molto elevato di 657\u00b0C (1215\u00b0F), che lo rende estremamente stabile alle alte temperature. Il composto si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione, rilasciando gas ossigeno e lasciando dietro di s\u00e9 ossido di sodio. L’alto punto di ebollizione del perossido di sodio lo rende utile nelle reazioni ad alta temperatura e nei processi industriali dove \u00e8 richiesta un’elevata stabilit\u00e0 termica.<\/p>\n

Punto di fusione del perossido di sodio<\/h3>\n

Il perossido di sodio ha un punto di fusione di 675\u00b0C (1247\u00b0F), che \u00e8 relativamente alto rispetto ad altre sostanze comuni. Si scioglie per formare un liquido bianco-giallastro e si decompone al di sopra del punto di fusione per rilasciare gas ossigeno e formare ossido di sodio. L’alto punto di fusione del perossido di sodio lo rende utile nelle reazioni chimiche ad alte temperature.<\/p>\n

Densit\u00e0 del perossido di sodio g\/ml<\/h3>\n

La densit\u00e0 del perossido di sodio \u00e8 2,805 g\/mL. \u00c8 una polvere da bianca a giallastra con una densit\u00e0 maggiore di quella dell’acqua. L’elevata densit\u00e0 del perossido di sodio lo rende utile in vari processi industriali come lo sbiancamento, la disinfezione e la produzione di altri prodotti chimici.<\/p>\n

Peso molecolare del perossido di sodio<\/h3>\n

Il perossido di sodio ha un peso molecolare di 77,98 g\/mol. \u00c8 un composto ionico con due cationi sodio (Na+) e un anione perossido (O22-). Il peso molecolare del perossido di sodio \u00e8 importante nelle reazioni chimiche che coinvolgono il composto perch\u00e9 aiuta a determinare la quantit\u00e0 di reagenti e prodotti.<\/p>\n

Struttura del perossido di sodio <\/h3>\n
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\"na2o2\"<\/figure>\n<\/div>\n

Il perossido di sodio ha una struttura cristallina simile al cloruro di sodio (NaCl). Forma un reticolo cubico a facce centrate, dove gli ioni sodio occupano gli angoli del cubo e gli anioni perossido si trovano al centro di ciascuna faccia. Gli anioni perossido nel perossido di sodio sono tenuti insieme da legami covalenti, mentre gli ioni sodio sono tenuti insieme da legami ionici.<\/p>\n

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Aspetto:<\/td>\n Polvere da bianca a giallastra<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico:<\/td>\n 2.805 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore:<\/td>\n Da bianco a giallastro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore:<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare:<\/td>\n 77,98 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0:<\/td>\n 2.805 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione:<\/td>\n 675\u00b0C (1247\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione:<\/td>\n 657\u00b0C (1215\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto d’infiammabilit\u00e0:<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0 in acqua:<\/td>\n Reagisce violentemente con l’acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0:<\/td>\n Solubile in alcool, etere<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore:<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore:<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa:<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
PH:<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del perossido di sodio<\/strong><\/h2>\n
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Simboli di pericolo:<\/td>\n Ossidante, Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza:<\/td>\n Non respirare polvere\/fumi\/gas\/nebbia\/vapori. Evitare il contatto con la pelle\/gli occhi. Manipolare e conservare sotto gas inerte. In caso di contatto con gli occhi, immediatamente con abbondante acqua e risciacquare un medico. In caso di incendio utilizzare mezzi estinguenti adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione ONU:<\/td>\n UN1503<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA:<\/td>\n 2829.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo:<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio:<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0:<\/td>\n Corrosivo per gli occhi e la pelle, nocivo se ingerito o inalato.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del perossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

La sintesi del perossido di sodio (Na2O2) \u00e8 possibile attraverso diversi metodi, come la combinazione diretta, la reazione con l’ossigeno e l’elettrolisi.<\/p>\n

Un metodo per sintetizzare Na2O2 \u00e8 il metodo di combinazione diretta. Ci\u00f2 comporta il riscaldamento del sodio metallico con l’ossigeno in eccesso in una fornace. La reazione \u00e8 esotermica ed \u00e8 fondamentale regolare la temperatura per evitare surriscaldamenti e possibili esplosioni.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’idrossido di sodio con il perossido di idrogeno<\/a> per produrre Na2O2 e acqua. Questo metodo \u00e8 pi\u00f9 sicuro e pi\u00f9 controllato rispetto al metodo di combinazione diretta ma richiede una temperatura pi\u00f9 elevata e un tempo di reazione pi\u00f9 lungo.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare Na2O2 \u00e8 attraverso l’elettrolisi. Ci\u00f2 comporta l’elettrolisi di una soluzione di idrossido di sodio<\/a> utilizzando un anodo e un catodo adatti. Durante l’elettrolisi, il catodo produce Na2O2, mentre l’anodo produce ossigeno gassoso.<\/p>\n

Usi del perossido di sodio<\/strong><\/h2>\n

Il perossido di sodio trova varie applicazioni industriali e di laboratorio grazie alle sue propriet\u00e0 ossidanti e alla capacit\u00e0 di rilasciare ossigeno.<\/p>\n

Ecco alcuni usi comuni del perossido di sodio:<\/p>\n