{"id":603,"date":"2023-07-22T09:17:49","date_gmt":"2023-07-22T09:17:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-calcio-cacl2\/"},"modified":"2023-07-22T09:17:49","modified_gmt":"2023-07-22T09:17:49","slug":"cloruro-di-calcio-cacl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-calcio-cacl2\/","title":{"rendered":"Cloruro di calcio \u2013 cacl2, 10043-52-4"},"content":{"rendered":"

Il cloruro di calcio \u00e8 un composto inorganico altamente solubile con la formula CaCl2. \u00c8 comunemente usato come agente antighiaccio, essiccante e nella produzione di sali di calcio e prodotti chimici.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Cloruro di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CaCl2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10043-52-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Cloruro di calcio, cloruro di calcio (II).<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n E509, sale decapante, Dowflake, Peladow, TETRA<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClH\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Formula del cloruro di calcio<\/p>\n

La formula chimica del cloruro di calcio \u00e8 CaCl2. Ci\u00f2 significa che ciascuna unit\u00e0 di cloruro di calcio \u00e8 composta da uno ione calcio (Ca2+) e due ioni cloruro (Cl-). Il cloruro di calcio \u00e8 un composto ionico, il che significa che \u00e8 tenuto insieme dall’attrazione elettrostatica tra lo ione calcio caricato positivamente e gli ioni cloruro caricati negativamente.<\/p>\n

Massa molare del cloruro di calcio<\/p>\n

Il cloruro di calcio ha una massa molare di 110,98 g\/mol, che corrisponde alla somma delle masse atomiche di un atomo di Ca e di due atomi di Cl. \u00c8 un composto inorganico altamente solubile in acqua. acqua e comunemente usato come agente essiccante, essiccante e agente antighiaccio. Il cloruro di calcio viene utilizzato anche nella produzione di sali di calcio e altri prodotti chimici.<\/p>\n

Punto di ebollizione di CaCl2<\/h6>\n

Il punto di ebollizione di CaCl2 \u00e8 1935\u00b0C, che \u00e8 molto alto per un composto inorganico. Ci\u00f2 \u00e8 dovuto ai forti legami ionici tra gli ioni Ca+2 e Cl-, che richiedono molta energia per rompersi. CaCl2 \u00e8 un composto igroscopico, il che significa che assorbe l’umidit\u00e0 dall’aria e pu\u00f2 dissolversi in acqua per formare una soluzione altamente concentrata.<\/p>\n

Punto di fusione di CaCl2<\/p>\n

CaCl2 ha un punto di fusione di 772\u00b0C. Ha una struttura cristallina e solitamente si trova nella sua forma anidra, ovvero non contiene molecole d’acqua. Quando CaCl2 viene riscaldato, si decompone in ossido di calcio e gas di acido cloridrico.<\/p>\n

Densit\u00e0 di CaCl2 g\/ml<\/p>\n

La densit\u00e0 di CaCl2 dipende dalla concentrazione della soluzione. Una soluzione 1 M di CaCl2 ha una densit\u00e0 di circa 1,4 g\/mL, mentre una soluzione 3 M ha una densit\u00e0 di circa 1,6 g\/mL. La densit\u00e0 del CaCl2 solido \u00e8 2,15 g\/cm\u00b3.<\/p>\n

Peso molecolare di CaCl2<\/p>\n

Il peso molecolare di CaCl2 \u00e8 110,98 g\/mol. \u00c8 un composto inorganico composto da un atomo di Ca e due atomi di Cl. CaCl2 \u00e8 un solido cristallino bianco a temperatura ambiente ed \u00e8 altamente solubile in acqua. <\/p>\n

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\"Cloruro<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura di CaCl2<\/h6>\n

CaCl2 ha una struttura reticolare cristallina, tenuta insieme da legami ionici tra il catione calcio (Ca2+) e l’anione cloruro (Cl-). Ogni ione Ca+2 \u00e8 circondato da sei ioni Cl- e ogni ione cloruro \u00e8 circondato da sei ioni calcio. La struttura cristallina di CaCl2 \u00e8 cubica, con ciascuna cella unitaria contenente uno ione calcio e due ioni cloruro.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,15 (solido), 1,4-1,6 (soluzione)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 110,98 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,15 g\/cm\u00b3 (solido), 1,4-1,6 g\/cm\u00b3 (soluzione)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 772\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1935\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n \u2013<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5-11,0 (soluzione al 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del cloruro di calcio<\/strong><\/h5>\n

CaCl2 pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e l’inalazione della sua polvere o nebbia pu\u00f2 causare irritazione alle vie respiratorie. Pu\u00f2 anche causare ustioni se entra in contatto con la pelle o gli occhi. CaCl2 \u00e8 igroscopico, il che significa che pu\u00f2 assorbire umidit\u00e0 e rilasciare calore, che pu\u00f2 causare la rottura o l’esplosione dei contenitori. \u00c8 anche corrosivo per alcuni metalli e pu\u00f2 reagire con alcuni materiali organici. Quando si maneggia CaCl2 \u00e8 necessario utilizzare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali protettivi. Le fuoriuscite devono essere pulite immediatamente e i contenitori conservati in un’area fresca, asciutta e ben ventilata.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Indossare guanti protettivi e proteggere gli occhi\/il viso. Non respirare polvere\/fumi\/gas\/nebbia\/vapori.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 3077, ONU 1786 (oncia idrata)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2827.39.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Sostanze corrosive)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n La tossicit\u00e0 \u00e8 bassa per la maggior parte delle applicazioni, ma pu\u00f2 essere pericolosa in grandi quantit\u00e0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi del cloruro di calcio<\/strong><\/h5>\n

Per sintetizzare CaCl2 sono disponibili diversi metodi.<\/p>\n

Un metodo prevede la reazione del carbonato di calcio o dell’idrossido di calcio con acido cloridrico<\/a> . Un metodo consiste nell’aggiungere carbonato di calcio<\/a> o idrossido di calcio all’acido cloridrico<\/a> . La soluzione evapora per dare CaCl2.<\/p>\n

Un altro metodo consiste nel far reagire l’ossido di calcio con l’acido cloridrico<\/a> . Questo metodo prevede l’aggiunta di ossido di calcio all’acido cloridrico e quindi l’evaporazione della soluzione per ottenere CaCl2.<\/p>\n

Un terzo metodo prevede la reazione del calcio metallico con il cloro<\/a> gassoso. Un metodo meno comune consiste nel riscaldare il calcio metallico in presenza di gas di cloro. La reazione produce CaCl2, ma gli esperti non utilizzano spesso questo approccio a causa dell’elevata reattivit\u00e0 del calcio metallico e della necessit\u00e0 di una manipolazione specializzata.<\/p>\n

Per produrre CaCl2 utilizzando un metodo diverso, \u00e8 possibile utilizzare il sottoprodotto del processo Solvay, che genera cloruro di sodio e CaCl2. Il processo prevede l’estrazione di CaCl2 dal sottoprodotto attraverso tecniche di filtrazione, evaporazione e purificazione. Questi passaggi aiutano a rimuovere tutte le impurit\u00e0 e a produrre CaCl2 ad elevata purezza.<\/p>\n

Usi del cloruro di calcio<\/strong><\/h5>\n

CaCl2 ha molte applicazioni industriali:<\/p>\n