{"id":602,"date":"2023-07-22T09:29:33","date_gmt":"2023-07-22T09:29:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-magnesio-mgcl2\/"},"modified":"2023-07-22T09:29:33","modified_gmt":"2023-07-22T09:29:33","slug":"cloruro-di-magnesio-mgcl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-magnesio-mgcl2\/","title":{"rendered":"Cloruro di magnesio \u2013 mgcl2, 7786-30-3"},"content":{"rendered":"

Il cloruro di magnesio (MgCl2) \u00e8 un composto composto da ioni magnesio e cloruro. \u00c8 comunemente usato come integratore per trattare la carenza di magnesio e come antigelo per strade e marciapiedi.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Cloruro di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n MgCl2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7786-30-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Cloruro di magnesio, cloromagnesite, biscloromagnesio, cloruro di magnesio (II), E511, Nigari<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Mg\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Formula di cloruro di magnesio<\/h6>\n

La formula chimica del cloruro di magnesio \u00e8 MgCl2. Questa formula indica che il cloruro di magnesio \u00e8 costituito da uno ione Mg+2 e due ioni Cl-. La formula \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di cloruro di magnesio necessaria per le reazioni chimiche. Il cloruro di magnesio \u00e8 comunemente usato come integratore per trattare la carenza di magnesio e come antigelo per strade e marciapiedi.<\/p>\n

Massa molare del cloruro di magnesio<\/p>\n

La massa molare del cloruro di magnesio \u00e8 95,21 g\/mol. \u00c8 un composto cristallino composto da uno ione Mg+2 e due ioni Cl-. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante del cloruro di magnesio perch\u00e9 viene utilizzata per calcolare la quantit\u00e0 di sostanza nelle reazioni chimiche. Il cloruro di magnesio \u00e8 comunemente usato come integratore per trattare la carenza di magnesio e come antigelo per strade e marciapiedi.<\/p>\n

Punto di ebollizione di MgCl2<\/p>\n

MgCl2 ha un punto di ebollizione elevato di 1.412\u00b0C, il che significa che richiede molta energia per rompere i legami tra i suoi atomi e le sue molecole. Questa propriet\u00e0 lo rende utile in applicazioni ad alta temperatura, come nella produzione di metalli e leghe. MgCl2 viene utilizzato anche come essiccante per assorbire l’umidit\u00e0 dall’aria e come catalizzatore nelle reazioni chimiche.<\/p>\n

Punto di fusione di MgCl2<\/p>\n

Il punto di fusione di MgCl2 \u00e8 714\u00b0C, il che significa che \u00e8 un solido a temperatura ambiente. Questa propriet\u00e0 lo rende utile in varie applicazioni, come la produzione di magnesio metallico e come flusso nella saldatura dell’alluminio. MgCl2 viene utilizzato anche come coagulante nella produzione di tofu e altri prodotti a base di soia.<\/p>\n

Densit\u00e0 MgCl2 g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 di MgCl2 \u00e8 2,32 g\/ml. Questa propriet\u00e0 lo rende utile in varie applicazioni, come la produzione di materiali ritardanti di fiamma e il trattamento delle acque reflue. MgCl2 \u00e8 utilizzato anche come abbattitore di polvere sulle strade e nella costruzione di autostrade.<\/p>\n

Peso molecolare di MgCl2<\/p>\n

Il peso molecolare di MgCl2 \u00e8 95,21 g\/mol. Questa propriet\u00e0 \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di MgCl2 necessaria per le reazioni chimiche. MgCl2 \u00e8 comunemente usato come integratore per trattare la carenza di magnesio e come antigelo per strade e marciapiedi. <\/p>\n

\n
\"Cloruro<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura di MgCl2<\/h6>\n

MgCl2 ha una struttura cristallina composta da uno ione Mg+2 e due ioni Cl-. La struttura di MgCl2 \u00e8 importante nel determinare le sue propriet\u00e0 fisiche e chimiche. MgCl2 viene utilizzato in varie applicazioni, come la produzione di magnesio metallico, come essiccante e come coagulante nella produzione di tofu e altri prodotti a base di soia.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,32 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 95,21 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,32 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 714\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1412\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo, metanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7,6 (per ioni Mg(H2O)6^2+)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6.0 \u2013 8.0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del cloruro di magnesio<\/strong><\/h5>\n

Il cloruro di magnesio (MgCl2) \u00e8 generalmente considerato sicuro se usato come indicato. Tuttavia, pu\u00f2 comportare alcuni pericoli se non gestito correttamente. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e l’inalazione di polvere pu\u00f2 causare problemi respiratori. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 di MgCl2 pu\u00f2 causare nausea, vomito e diarrea. Pu\u00f2 anche essere dannoso per la vita acquatica se rilasciato nei corsi d’acqua. Quando si maneggia MgCl2 \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali. Eventuali fuoriuscite o rilasci devono essere contenuti e ripuliti immediatamente per evitare danni ambientali.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno assegnato<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. In caso di contatto, sciacquare con acqua. Indossare guanti e occhiali durante la manipolazione.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UNO 2019<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28273100<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) \u2013 4.640 mg\/kg; LC50 (inalazione, ratto) \u2013 >4,4 mg\/L per 4 ore<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi di sintesi del cloruro di magnesio<\/strong><\/h5>\n

Vari metodi possono sintetizzare MgCl2, inclusa la sintesi diretta, la reazione con acido cloridrico<\/a> e la reazione con MgO.<\/p>\n

Per produrre MgCl2 mediante sintesi diretta, bruciare il magnesio metallico nell’aria o nel cloro gassoso per creare MgO. Successivamente, fai reagire MgO con acido cloridrico<\/a> per produrre MgCl2:<\/p>\n

Mg + O2 \u2192 MgO
MgO + 2HCl \u2192 MgCl2 + H2O<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del Mg metallico con acido cloridrico<\/a> per produrre MgCl2 e idrogeno gassoso:<\/p>\n

Mg + 2HCl \u2192 MgCl2 + H2<\/p>\n

Per la reazione con MgO, mescoliamo MgO con acido cloridrico<\/a> per produrre MgCl2 e acqua:<\/p>\n

MgO + 2HCl \u2192 MgCl2 + H2O<\/p>\n

La miscelazione di MgO con acido cloridrico<\/a> produce cloruro di magnesio e acqua quando reagisce con MgO:<\/p>\n

Mg(OH)2 + 2HCl \u2192 MgCl2 + 2H2O<\/p>\n

Inoltre, possiamo ottenere MgCl2 come sottoprodotto del processo Solvay, che produce carbonato di sodio<\/a> . Il processo porta alla produzione di cloruro di calcio e MgCl2 come sottoprodotti, che possono essere separati dalla soluzione di carbonato di sodio.<\/p>\n

Usi del cloruro di magnesio<\/strong><\/h5>\n

Il cloruro di magnesio ha una vasta gamma di usi in vari settori, tra cui:<\/p>\n

    \n
  1. Agente antighiaccio: utilizzato come agente antighiaccio su strade e marciapiedi durante i mesi invernali grazie alla sua capacit\u00e0 di abbassare il punto di congelamento dell’acqua.<\/li>\n
  2. Controllo della polvere: utilizzato come agente di controllo della polvere su strade non asfaltate e cantieri.<\/li>\n
  3. Industria alimentare: utilizzato come coagulante nella produzione del tofu e come fonte di magnesio in alcuni prodotti alimentari.<\/li>\n
  4. Medicina: usato in medicina come integratore per la carenza di magnesio e come trattamento per determinate condizioni, come costipazione e bruciore di stomaco.<\/li>\n
  5. Agricoltura: utilizzato come fertilizzante e ammendante per migliorare il contenuto di magnesio del suolo e la crescita delle piante.<\/li>\n
  6. Trattamento dell’acqua: utilizzato nei processi di trattamento dell’acqua per rimuovere le impurit\u00e0 e addolcire l’acqua dura.<\/li>\n
  7. Applicazioni industriali: utilizzato nella produzione di prodotti tessili, carta e cemento, nonch\u00e9 in vari processi industriali.<\/li>\n
  8. Salute e benessere: utilizzato in varie pratiche di salute e benessere, come il bagno, per favorire il rilassamento e migliorare la salute della pelle.<\/li>\n<\/ol>\n
    Domande:<\/strong><\/h5>\n

    D: Qual \u00e8 la formula del cloruro di magnesio?<\/p>\n

    R: La formula del cloruro di magnesio \u00e8 MgCl2.<\/p>\n

    D: Cos’\u00e8 il cloruro di magnesio?<\/p>\n

    R: MgCl2 \u00e8 un composto inorganico comunemente utilizzato in vari settori e applicazioni, tra cui come agente antighiaccio, agente di controllo della polvere e additivo alimentare.<\/p>\n

    D: Il cloruro di magnesio \u00e8 solubile?<\/p>\n

    R: S\u00ec, MgCl2 \u00e8 solubile in acqua e altri solventi polari.<\/p>\n

    D: Il cloruro di magnesio \u00e8 ionico o covalente?<\/p>\n

    R: MgCl2 \u00e8 un composto ionico costituito da un catione (Mg2+) e un anione (Cl-).<\/p>\n

    D: Cos’\u00e8 MgCl2?<\/p>\n

    R: MgCl2 \u00e8 la formula chimica del cloruro di magnesio, un composto inorganico utilizzato in varie applicazioni industriali e di consumo.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 l’equazione ionica netta per la reazione di MgCl2 con NaOH?<\/p>\n

    R: L’equazione ionica netta per la reazione di MgCl2 con NaOH \u00e8 Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) \u2192 Mg(OH)2 (s).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Il cloruro di magnesio (MgCl2) \u00e8 un composto composto da ioni magnesio e cloruro. \u00c8 comunemente usato come integratore per trattare la carenza di magnesio e come antigelo per strade e marciapiedi. 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