{"id":599,"date":"2023-07-22T09:50:15","date_gmt":"2023-07-22T09:50:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-calcio-cano32\/"},"modified":"2023-07-22T09:50:15","modified_gmt":"2023-07-22T09:50:15","slug":"nitrato-di-calcio-cano32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-calcio-cano32\/","title":{"rendered":"Nitrato di calcio \u2013 ca(no3)2, 10124-37-5"},"content":{"rendered":"

Il nitrato di calcio \u00e8 un composto chimico con la formula Ca(NO3)2. \u00c8 un solido incolore e inodore che \u00e8 molto solubile in acqua. Il nitrato di calcio \u00e8 comunemente usato come fertilizzante e nel trattamento delle acque reflue. Viene utilizzato anche nella produzione del calcestruzzo, come componente di esplosivi e nella fabbricazione di vari altri prodotti chimici.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Dinitrato di calcio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Ca(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10124-37-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Nitrato di calcio tetraidrato, sale di calcio dell’acido nitrico, nitrocalcite, salnitro norvegese, salnitro calcareo, Norgessalpeter<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2NO3\/c;22-1(3)4\/q+2;2-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Formula del nitrato di calcio<\/p>\n

La formula del nitrato di calcio \u00e8 Ca(NO3)2. Ci\u00f2 significa che ciascuna unit\u00e0 di nitrato di calcio contiene uno ione calcio (Ca\u00b2\u207a) e due ioni nitrato (NO3\u207b). La formula del nitrato di calcio viene spesso utilizzata per determinare la massa molare e altre propriet\u00e0 del composto.<\/p>\n

Massa molare del nitrato di calcio<\/p>\n

Il nitrato di calcio ha una massa molare di 164.088 g\/mol. \u00c8 un sale composto da ioni Ca+2 e NO3-, con la formula Ca(NO3)2. La massa molare di un composto \u00e8 la massa in grammi di una mole di quel composto di formula, che \u00e8 uguale al suo peso. Nel caso di Ca(NO3)2, il peso della formula \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi del composto.<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrato di calcio<\/p>\n

Ca(NO3)2 ha un punto di ebollizione relativamente alto di 132 gradi Celsius. Ci\u00f2 significa che \u00e8 necessaria una quantit\u00e0 significativa di energia per convertire il composto solido in un gas. L’alto punto di ebollizione del Ca(NO3)2 \u00e8 dovuto alla sua natura ionica, che risulta in forti interazioni elettrostatiche tra gli ioni Ca+2 e NO3-.<\/p>\n

Punto di fusione del nitrato di calcio<\/h5>\n

Il punto di fusione di Ca(NO3)2 \u00e8 561 gradi Celsius. Questo \u00e8 relativamente elevato per un sale e riflette ancora una volta le forti interazioni ioniche tra gli ioni Ca+2 e NO3-. Il punto di fusione di Ca(NO3)2 lo rende un composto utile per applicazioni ad alta temperatura, come nella produzione di fertilizzanti o esplosivi.<\/p>\n

Densit\u00e0 del nitrato di calcio g\/ml<\/p>\n

La densit\u00e0 di Ca(NO3)2 varia a seconda della sua forma. Ad esempio, la densit\u00e0 del Ca(NO3)2 anidro \u00e8 di circa 2,5 g\/cm\u00b3, mentre la densit\u00e0 del tetraidrato (Ca(NO3)2,4H2O) \u00e8 di circa 1,82 g\/cm\u00b3. Questi valori rendono Ca(NO3)2 un composto relativamente denso rispetto a molti altri sali.<\/p>\n

Peso molecolare del nitrato di calcio<\/p>\n

Il peso molecolare di Ca(NO3)2 \u00e8 164,088 g\/mol. Questo valore \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi del composto, che comprende due atomi di azoto, sei atomi di ossigeno e un atomo di calcio. <\/p>\n

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\"nitrato<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura del nitrato di calcio<\/h5>\n

Ca(NO3)2 ha una struttura ionica, con lo ione calcio (Ca\u00b2\u207a) circondato da sei atomi di ossigeno in una disposizione ottaedrica. Lo ione NO3- \u00e8 presente anche nel reticolo cristallino, con ciascun atomo di ossigeno dello ione NO3- che forma un legame di coordinazione con lo ione Ca+2. La struttura del Ca(NO3)2 \u00e8 simile a quella di altri composti ionici, come il cloruro di sodio.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Cristalli bianchi o polvere<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,5 (anidro); 1,82 (tetraidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore (anidro); Bianco (tetraidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 164.088 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,5 g\/cm\u00b3 (anidro); 1,82 g\/cm\u00b3 (tetraidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 561\u00b0C (anidro); 45\u00b0C (tetraidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 132\u00b0C (si decompone)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 121,2 g\/100 ml (0\u00b0C); 126,7 g\/100 ml (20\u00b0C); 179,6 g\/100 ml (100 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo, metanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5-7,5 (soluzione al 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del nitrato di calcio<\/strong><\/h5>\n

Il nitrato di calcio (Ca(NO3)2) pu\u00f2 comportare numerosi pericoli se non maneggiato correttamente. \u00c8 un forte agente ossidante che pu\u00f2 provocare incendi o esplosioni se entra in contatto con materiali combustibili. Il composto pu\u00f2 anche causare irritazione alla pelle e agli occhi al contatto e l’inalazione di polvere pu\u00f2 causare irritazione del tratto respiratorio. Il Ca(NO3)2 deve essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di calore e non deve essere miscelato con altri prodotti chimici senza le dovute precauzioni. Quando si maneggia Ca(NO3)2 \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale come guanti e protezione per gli occhi per evitare il contatto con la pelle o gli occhi. In caso di ingestione accidentale, consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Agente ossidante (GHS05), Irritante (GHS07)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S22: Non respirare polvere\/fumi\/gas\/nebbia\/vapori\/aerosol. S26: In caso di contatto con gli occhi, lavare immediatamente e abbondantemente con acqua e consultare un medico. S36\/37\/39: Indossare indumenti protettivi, guanti e proteggersi gli occhi\/il viso adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n UN1454 (nitrato di calcio anidro), UN1455 (nitrato di calcio tetraidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 283429<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Agenti ossidanti)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Orale (LD50): 3.420 mg\/kg (ratto); Cutanea (LD50): > 5.000 mg\/kg (coniglio); Inalazione (LC50): >4,8 mg\/l\/4h (ratto)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi di sintesi del nitrato di calcio<\/strong><\/h5>\n

Esistono vari metodi per sintetizzare Ca(NO3)2 a seconda dell’applicazione specifica e della purezza desiderata.<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel far reagire il carbonato di calcio con l’acido nitrico<\/a> per produrre Ca(NO3)2 e anidride carbonica:<\/p>\n

CaCO3 + 2HNO3 \u2192 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O<\/p>\n

Un altro metodo consiste nel far reagire l’idrossido di calcio con l’acido nitrico<\/a> :<\/p>\n

Ca(OH)2 + 2HNO3 \u2192 Ca(NO3)2 + 2H2O<\/p>\n

La reazione tra acido nitrico<\/a> e ossido di calcio d\u00e0 Ca(NO3)2:<\/p>\n

CaO + 2HNO3 \u2192 Ca(NO3)2 + H2O<\/p>\n

Il Ca(NO3)2 risultante pu\u00f2 essere ulteriormente purificato mediante ricristallizzazione o aggiungendo una piccola quantit\u00e0 di acido solforico per rimuovere impurit\u00e0 come ferro e alluminio.<\/p>\n

I produttori possono produrre Ca(NO3)2 facendo reagire il calcio metallico con l’acido nitrico<\/a> o facendo reagire l’idrossido di calcio con il nitrato di ammonio. Tuttavia, questi metodi vengono utilizzati meno comunemente a causa dei costi pi\u00f9 elevati o dei problemi di sicurezza associati ai metalli reattivi o al nitrato di ammonio.<\/p>\n

Usi del nitrato di calcio<\/strong><\/h5>\n