{"id":597,"date":"2023-07-22T10:05:27","date_gmt":"2023-07-22T10:05:27","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-magnesio-mgno32\/"},"modified":"2023-07-22T10:05:27","modified_gmt":"2023-07-22T10:05:27","slug":"nitrato-di-magnesio-mgno32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/nitrato-di-magnesio-mgno32\/","title":{"rendered":"Nitrato di magnesio \u2013 mg(no3)2, 10377-60-3"},"content":{"rendered":"

Il nitrato di magnesio \u00e8 un composto cristallino bianco con la formula chimica Mg(NO3)2. Viene utilizzato nella produzione di fertilizzanti, esplosivi e prodotti pirotecnici grazie alla sua elevata reattivit\u00e0 e propriet\u00e0 ossidanti.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Dinitrato di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Mg(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 10377-60-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido nitrico, sale di magnesio; ONU 1474; Nitrato di magnesio (II); Sale di magnesio dell’acido nitrico (2+)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Mg.2NO3\/c;22-1(3)4\/q+2;2-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Formula di nitrato di magnesio<\/p>\n

La formula chimica del nitrato di magnesio \u00e8 Mg(NO3)2, che indica che il composto contiene un catione di magnesio (Mg\u00b2\u207a) e due anioni nitrato (NO\u2083\u207b). Questa formula viene utilizzata per rappresentare la stechiometria del composto nelle equazioni chimiche e viene anche utilizzata per determinare il peso molecolare e altre propriet\u00e0 del nitrato di magnesio.<\/p>\n

Massa molare del nitrato di magnesio<\/p>\n

La massa molare del nitrato di magnesio, rappresentata dalla formula chimica Mg(NO3)2, \u00e8 di circa 148,31 g\/mol. Questo valore pu\u00f2 essere calcolato sommando le masse atomiche di magnesio (24,31 g\/mol ciascuno), due atomi di azoto (28,02 g\/mol ciascuno) e sei atomi di ossigeno (16,00 g\/mol ciascuno) presenti nel composto. Conoscere la massa molare \u00e8 fondamentale per determinare la quantit\u00e0 di nitrato di magnesio necessaria per le reazioni chimiche o per la preparazione di soluzioni.<\/p>\n

Punto di ebollizione del nitrato di magnesio<\/h6>\n

Mg(NO3)2 ha un punto di ebollizione relativamente alto di circa 330\u00b0C (626\u00b0F) a pressione atmosferica. Questo valore pu\u00f2 variare leggermente a seconda della purezza e della concentrazione del composto. Il punto di ebollizione di Mg(NO3)2 \u00e8 importante nei processi industriali che coinvolgono la produzione di fertilizzanti, esplosivi e articoli pirotecnici, nonch\u00e9 negli esperimenti di laboratorio.<\/p>\n

Punto di fusione del nitrato di magnesio<\/p>\n

Il punto di fusione di Mg(NO3)2, che \u00e8 la temperatura alla quale il composto solido passa allo stato liquido, \u00e8 di circa 89\u00b0C (192\u00b0F) per la forma anidra e 95\u00b0C (203\u00b0F) per la forma anidra. forma anidra. forma esaidrata. La forma esaidrata di Mg(NO3)2 \u00e8 pi\u00f9 comunemente utilizzata grazie alla sua stabilit\u00e0 e facilit\u00e0 di manipolazione. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 fisica essenziale utilizzata per determinare la purezza del Mg(NO3)2 nonch\u00e9 in vari processi industriali.<\/p>\n

Densit\u00e0 del nitrato di magnesio g\/ml<\/p>\n

La densit\u00e0 di Mg(NO3)2 varia a seconda della forma del composto. La forma anidra ha una densit\u00e0 di circa 2,3 g\/cm\u00b3, mentre la forma esaidrata ha una densit\u00e0 di circa 1,46 g\/cm\u00b3. La densit\u00e0 di Mg(NO3)2 \u00e8 un fattore cruciale nel determinare il volume del composto richiesto nelle reazioni chimiche, nonch\u00e9 per la sua conservazione e trasporto.<\/p>\n

Peso molecolare del nitrato di magnesio<\/p>\n

Il peso molecolare di Mg(NO3)2, che \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli elementi del composto, \u00e8 di circa 148,31 g\/mol. Questo valore \u00e8 importante in vari calcoli chimici, in particolare per determinare la quantit\u00e0 di Mg(NO3)2 richiesta nelle reazioni o nella preparazione di soluzioni. <\/p>\n

\n
\"Nitrato<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura del nitrato di magnesio<\/h6>\n

Mg(NO3)2 ha una struttura cristallina che appartiene al sistema cristallino ortorombico. Il composto \u00e8 costituito da cationi magnesio (Mg\u00b2\u207a) e anioni nitrato (NO\u2083\u207b), con ciascun catione magnesio circondato da sei anioni nitrato in una disposizione ottaedrica. La struttura cristallina di Mg(NO3)2 gioca un ruolo cruciale nella sua reattivit\u00e0 e propriet\u00e0.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,3 (anidro), 1,46 (esaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 148,31 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,3 g\/cm\u00b3 (anidro), 1,46 g\/cm\u00b3 (esaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 89\u00b0C (anidro), 95\u00b0C (esaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 330\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 234 g\/L (anidro), 156 g\/L (esaidrato) a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo, metanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,000009 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1.8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5-6,0 (soluzione al 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del nitrato di magnesio<\/strong><\/h5>\n

Il Mg(NO3)2 pu\u00f2 comportare vari rischi per la sicurezza se non maneggiato correttamente. Pu\u00f2 causare irritazioni e ustioni alla pelle, agli occhi e alle vie respiratorie per contatto o inalazione. Il composto \u00e8 anche un forte agente ossidante e pu\u00f2 reagire violentemente con materiali organici, comprese sostanze infiammabili e combustibili. L’inalazione di polvere di Mg(NO3)2 pu\u00f2 causare irritazione respiratoria e persino danni ai polmoni. Conservare e maneggiare Mg(NO3)2 in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da fonti di ignizione. Quando si maneggia questo composto, utilizzare dispositivi di protezione individuale adeguati come guanti e occhiali di sicurezza.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Agente ossidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con materiali combustibili. Indossare dispositivi di protezione individuale. Tenere lontano da fonti di ignizione.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n ONU 1474<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 283429<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Agenti ossidanti)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto): 3.500 mg\/kg; LD50 (cutaneo, coniglio): > 2000 mg\/kg. Il nitrato di magnesio non \u00e8 considerato cancerogeno, mutageno o teratogeno.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi di sintesi del nitrato di magnesio<\/strong><\/h5>\n

Il nitrato di magnesio (Mg(NO3)2) pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi, inclusa la reazione dell’ossido di magnesio o dell’idrossido di magnesio con l’acido nitrico.<\/p>\n

Un metodo prevede l’aggiunta di ossido di magnesio a una soluzione di acido nitrico<\/a> in un pallone, quindi il riscaldamento delicato della miscela finch\u00e9 non si scioglie. Per ottenere i cristalli di Mg(NO3)2, filtrare la soluzione per eliminare le impurit\u00e0 ed evaporare il solvente.<\/p>\n

Un altro metodo di sintesi prevede la reazione del magnesio metallico con l’acido nitrico<\/a> . Aggiungere le strisce di magnesio all’acido e lasciare che la reazione continui finch\u00e9 tutto il metallo non si dissolve. Quindi evaporare la soluzione ottenuta per ottenere i cristalli di Mg(NO3)2.<\/p>\n

Sciogliere il carbonato di magnesio nell’acido nitrico<\/a> per formare Mg(NO3)2 e anidride carbonica. Filtrare la soluzione risultante ed evaporarla per ottenere cristalli di Mg(NO3)2.<\/p>\n

Un altro metodo consiste nel far reagire l’idrossido di magnesio con l’acido nitrico<\/a> per produrre Mg(NO3)2 e acqua. La soluzione ottenuta viene quindi purificata mediante filtrazione ed evaporazione per ottenere cristalli di Mg(NO3)2.<\/p>\n

Usi del nitrato di magnesio<\/strong><\/h5>\n

Il nitrato di magnesio ha molti usi in vari settori e applicazioni. Alcuni degli usi principali di Mg(NO3)2 sono:<\/p>\n

    \n
  1. Agricoltura: utilizzato come fertilizzante, soprattutto per le colture che richiedono alti livelli di magnesio, come pomodori, peperoni e agrumi. Aiuta a migliorare la crescita delle piante e migliora la qualit\u00e0 e la resa del raccolto.<\/li>\n
  2. Prodotti pirotecnici: utilizzati come ossidante nei fuochi d’artificio e in altre applicazioni pirotecniche perch\u00e9 possono produrre fiamme luminose e intense e aiutare a controllare la velocit\u00e0 di combustione.<\/li>\n
  3. Produzione del vetro: utilizzato come fondente nella produzione del vetro per abbassare il punto di fusione del vetro e migliorarne le propriet\u00e0 di flusso.<\/li>\n
  4. Sintesi chimica: utilizzato come reagente in varie reazioni di sintesi chimica, come la produzione di altri composti di magnesio, catalizzatori e prodotti farmaceutici.<\/li>\n
  5. Conservazione: utilizzato come conservante alimentare per inibire la crescita di batteri e altri microrganismi.<\/li>\n
  6. Applicazioni industriali: utilizzato nella produzione di ossido di magnesio e idrossido di magnesio, che vengono utilizzati come ritardanti di fiamma, nel trattamento delle acque reflue e come agente neutralizzante nei terreni acidi.<\/li>\n
  7. Ricerca di laboratorio: utilizzato in vari esperimenti e ricerche di laboratorio, come la preparazione di soluzioni standard e il test di procedure analitiche.<\/li>\n<\/ol>\n
    Domande:<\/strong><\/h5>\n

    D: Il Mg(NO3)2 \u00e8 solubile?<\/p>\n

    R: S\u00ec, il nitrato di magnesio \u00e8 molto solubile in acqua.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 la formula del nitrato di magnesio?<\/p>\n

    R: La formula del nitrato di magnesio \u00e8 Mg(NO3)2.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 la massa molare di Mg(NO3)2?<\/p>\n

    R: La massa molare di Mg(NO3)2 \u00e8 148,31 g\/mol.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 il peso formula di Mg(NO3)2?<\/p>\n

    R: Il peso della formula di Mg(NO3)2 \u00e8 148,31 g\/mol.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 il nome sistematico di Mg(NO3)2?<\/p>\n

    R: Il nome sistematico per Mg(NO3)2 \u00e8 dinitrato di magnesio.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 la concentrazione di ioni nitrato in una soluzione 0,125 M Mg(NO3)2?<\/p>\n

    R: La concentrazione di ioni nitrato in una soluzione di Mg(NO3)2 da 0,125 M \u00e8 0,25 M, perch\u00e9 ci sono due ioni nitrato per ogni ione magnesio.<\/p>\n

    D: Qual \u00e8 la massa formula di Mg(NO3)2?<\/p>\n

    R: La massa formula di Mg(NO3)2 \u00e8 148,31 g\/mol.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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