{"id":594,"date":"2023-07-22T10:24:52","date_gmt":"2023-07-22T10:24:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-sodio-nacl\/"},"modified":"2023-07-22T10:24:52","modified_gmt":"2023-07-22T10:24:52","slug":"cloruro-di-sodio-nacl","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-sodio-nacl\/","title":{"rendered":"Nacl \u2013 cloruro di sodio, 7647-14-5"},"content":{"rendered":"

Il cloruro di sodio (NaCl) \u00e8 un composto formato da ioni sodio e cloro. Viene comunemente chiamato sale da cucina e viene utilizzato per condire gli alimenti e conservare i prodotti alimentari.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Cloruro di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NaCl<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7647-14-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Salgemma, salgemma, soluzione salina, sale marino<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClH.Na\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Formula di cloruro di sodio<\/p>\n

La formula chimica del cloruro di sodio \u00e8 NaCl, che rappresenta la combinazione di uno ione sodio (Na+) e uno ione cloruro (Cl-). La formula indica il numero relativo di atomi o ioni nel composto, consentendo una facile identificazione e rappresentazione della sua composizione.<\/p>\n

Massa molare di NaCl<\/p>\n

La massa molare del cloruro di sodio, chiamato anche sale da cucina, \u00e8 58,44 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di cloruro di sodio contiene 58,44 grammi del composto. La massa molare viene calcolata aggiungendo le masse atomiche di sodio (Na) e cloro (Cl) nel composto, che sono rispettivamente 22,99 g\/mol e 35,45 g\/mol.<\/p>\n

Punto di ebollizione del cloruro di sodio<\/h6>\n

Il cloruro di sodio ha un punto di ebollizione elevato di 1.413 \u00b0C (2.575 \u00b0F) a causa del suo legame ionico. Quando riscaldato, l’energia in ingresso rompe i legami ionici tra gli ioni sodio e cloruro, facendo s\u00ec che il composto cambi fase dallo stato solido a quello liquido. Il punto di ebollizione del cloruro di sodio \u00e8 pi\u00f9 alto di quello di molti altri composti a causa della forte attrazione elettrostatica tra gli ioni.<\/p>\n

Punto di fusione del cloruro di sodio<\/p>\n

Il punto di fusione del cloruro di sodio \u00e8 801\u00b0C (1474\u00b0F). Proprio come il punto di ebollizione, l’alto punto di fusione \u00e8 dovuto ai forti legami ionici tra gli ioni sodio e cloruro. Quando riscaldato, l’energia immessa supera le forze elettrostatiche che tengono insieme gli ioni, provocando la transizione del composto dallo stato solido a quello liquido.<\/p>\n

Densit\u00e0 del cloruro di sodio g\/ml<\/p>\n

La densit\u00e0 del cloruro di sodio \u00e8 2,165 g\/mL a temperatura ambiente (25\u00b0C o 77\u00b0F). La densit\u00e0 \u00e8 una misura della massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. L’elevata densit\u00e0 del cloruro di sodio \u00e8 dovuta alla disposizione compatta dei suoi atomi e al forte legame ionico tra gli ioni sodio e cloruro.<\/p>\n

Peso molecolare del cloruro di sodio<\/p>\n

Il peso molecolare del cloruro di sodio \u00e8 58,44 g\/mol, come accennato in precedenza. Il peso molecolare viene calcolato sommando i pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. Sebbene il cloruro di sodio non esista come molecola nel senso tradizionale, il suo peso molecolare viene calcolato in base all’unit\u00e0 di formula NaCl. <\/p>\n

\n
\"NaCl\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura del cloruro di sodio<\/h6>\n

Il cloruro di sodio ha una struttura cristallina costituita da una disposizione regolare di ioni sodio e cloruro in un rapporto 1:1. La struttura \u00e8 un reticolo cubico a facce centrate, con ciascuno ione sodio circondato da sei ioni cloruro e ciascuno ione cloruro circondato da sei ioni sodio. Il legame ionico nel cloruro di sodio d\u00e0 luogo a una struttura a rete molto stabile e difficile da rompere.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.165<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 58,44 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2.165 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 801\u00b0C (1474\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1.413\u00b0C (2.575\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 359 g\/l a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua e glicerolo; insolubile in etanolo e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Trascurabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del cloruro di sodio<\/strong><\/h5>\n

Il cloruro di sodio (NaCl) \u00e8 generalmente considerato sicuro per il consumo e l’uso umano. Tuttavia, l’esposizione ad elevate concentrazioni di NaCl pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e alle vie respiratorie. L\u2019ingestione di grandi quantit\u00e0 di NaCl pu\u00f2 portare a disidratazione, squilibri elettrolitici e persino alla morte. Il cloruro di sodio pu\u00f2 anche rappresentare un pericolo di incendio ed esplosione se viene a contatto con materiali combustibili. Per evitare incidenti sono necessarie una manipolazione e un immagazzinamento adeguati. \u00c8 importante seguire linee guida e precauzioni di sicurezza adeguate durante la manipolazione e l’utilizzo di NaCl per ridurre al minimo il rischio di danni.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Nocivo se ingerito o inalato. Provoca irritazione alla pelle e agli occhi.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 7646<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2501.00.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non tossico<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) \u2013 3.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi del cloruro di sodio<\/strong><\/h5>\n

Varie fonti possono fornire cloruro di sodio, comprese le miniere di sale e l’acqua di mare, ma \u00e8 anche possibile sintetizzarlo in laboratorio attraverso reazioni chimiche.<\/p>\n

Un metodo comune per sintetizzare il cloruro di sodio prevede la reazione di acido cloridrico (HCl)<\/a> e idrossido di sodio (NaOH)<\/a> . Questa reazione produce cloruro di sodio e acqua come sottoprodotti. L’equazione per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

HCl + NaOH \u2192 NaCl + H2O<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del carbonato di sodio (Na2CO3) con l’acido cloridrico (HCl) per produrre cloruro di sodio, anidride carbonica e acqua. L’equazione per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

2HCl + Na2CO3 \u2192 2NaCl + CO2 + H2O<\/p>\n

La reazione tra sodio e cloro gassoso \u00e8 uno di questi metodi per sintetizzare il cloruro di sodio. Questa reazione richiede temperature elevate e un attento controllo per evitare la formazione di sottoprodotti indesiderati. L’equazione per questa reazione \u00e8:<\/p>\n

2Na + Cl2 \u2192 2NaCl<\/p>\n

I chimici possono scegliere di modificare o variare i metodi di sintesi del cloruro di sodio in base a fattori quali il costo, la disponibilit\u00e0 dei reagenti e la purezza e la resa desiderate del prodotto finale. Questi metodi garantiscono la produzione di cloruro di sodio anche se le fonti naturali sono rare.<\/p>\n

Usi del cloruro di sodio<\/strong><\/h5>\n

Il cloruro di sodio, noto anche come sale da cucina, ha molti usi in vari settori e applicazioni. Alcuni degli usi comuni del cloruro di sodio sono:<\/p>\n

    \n
  1. Industria alimentare: utilizzato come condimento e esaltatore di sapidit\u00e0 in vari prodotti alimentari, inclusi snack, carni lavorate e prodotti da forno.<\/li>\n
  2. Industria medica: utilizzato in soluzioni endovenose e altri trattamenti medici per ricostituire i liquidi e gli elettroliti del corpo.<\/li>\n
  3. Industria chimica: utilizzata nella produzione di vari prodotti chimici, tra cui cloro, idrossido di sodio e carbonato di sodio.<\/li>\n
  4. Trattamento dell’acqua: utilizzato nel trattamento dell’acqua per rimuovere le impurit\u00e0 e renderla potabile.<\/li>\n
  5. Agricoltura: utilizzato come fertilizzante per le colture, soprattutto nelle aree in cui il terreno \u00e8 carente di nutrienti essenziali.<\/li>\n
  6. Sghiacciante: utilizzato come agente sbrinante su strade e marciapiedi in inverno per prevenire incidenti dovuti a superfici scivolose.<\/li>\n
  7. Industria tessile: utilizzata nella produzione di fibre sintetiche, come nylon e poliestere.<\/li>\n
  8. Industria petrolifera e del gas: utilizzata nella perforazione ed estrazione di petrolio e gas.<\/li>\n
  9. Bestiame: utilizzato come integratore alimentare per il bestiame per promuovere una crescita e uno sviluppo sani.<\/li>\n<\/ol>\n

    Questi sono solo alcuni esempi dei molteplici usi del cloruro di sodio. La sua versatilit\u00e0 e disponibilit\u00e0 lo rendono un ingrediente essenziale in molti prodotti e processi in un’ampia gamma di settori.<\/p>\n

    Domande:<\/strong><\/h5>\n

    D: Il cloruro di sodio \u00e8 un composto?<\/p>\n

    R: S\u00ec, il cloruro di sodio \u00e8 un composto.<\/p>\n

    D: Il cloruro di sodio \u00e8 ionico o covalente?<\/p>\n

    R: Il cloruro di sodio \u00e8 un composto ionico.<\/p>\n

    D: Cos’\u00e8 il cloruro di sodio?<\/p>\n

    R: Il cloruro di sodio \u00e8 un composto cristallino bianco con la formula chimica NaCl. Viene comunemente chiamato sale da cucina ed \u00e8 essenziale per l’alimentazione umana e animale.<\/p>\n

    D: A cosa serve il cloruro di sodio?<\/p>\n

    R: Il cloruro di sodio ha molti usi in vari settori e applicazioni, tra cui come condimento e esaltatore di sapidit\u00e0 negli alimenti, come trattamento medico, nella produzione chimica, nel trattamento delle acque, come agente antighiaccio, nel settore tessile e nel petrolio. e gas e come integratore alimentare per il bestiame.<\/p>\n

    D: Il cloruro di sodio \u00e8 solubile in acqua?<\/p>\n

    R: S\u00ec, il cloruro di sodio \u00e8 altamente solubile in acqua.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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