{"id":591,"date":"2023-07-22T10:56:50","date_gmt":"2023-07-22T10:56:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-magnesio-mgso4\/"},"modified":"2023-07-22T10:56:50","modified_gmt":"2023-07-22T10:56:50","slug":"solfato-di-magnesio-mgso4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-magnesio-mgso4\/","title":{"rendered":"Solfato di magnesio (solfato) \u2013 mgso4, 7487-88-9"},"content":{"rendered":"

Il solfato di magnesio (solfato) o MgSo4 \u00e8 un composto chimico composto da magnesio, zolfo e ossigeno. \u00c8 comunemente usato in medicina come lassativo, anticonvulsivante e per trattare la carenza di magnesio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Solfato di magnesio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n MgSO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7487-88-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n sale Epsom; sale inglese; Sale amaro; Sale da bagno; sale Epsom; Sal anglicum; Solfato di magnesio eptaidrato<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Mg.H2O4S\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Formula di solfato di magnesio<\/h6>\n

La formula chimica del solfato di magnesio \u00e8 MgSO4. Questa formula indica che il solfato di magnesio \u00e8 composto da un catione di magnesio (Mg2+) e un anione solfato (SO42-). La formula del solfato di magnesio \u00e8 importante nei calcoli chimici perch\u00e9 aiuta a determinare la quantit\u00e0 di una sostanza necessaria in una reazione chimica.<\/p>\n

Massa molare di MgSO4<\/p>\n

La massa molare del solfato di magnesio \u00e8 120,366 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di un atomo di magnesio (24.305 g\/mol), un atomo di zolfo (32.066 g\/mol) e quattro atomi di ossigeno (15.999 g\/mol ciascuno). La massa molare \u00e8 un parametro importante nei calcoli chimici perch\u00e9 aiuta a determinare la quantit\u00e0 di una sostanza necessaria in una reazione chimica.<\/p>\n

Punto di ebollizione del solfato di magnesio<\/p>\n

Il punto di ebollizione del solfato di magnesio dipende dallo stato del composto. Il solfato di magnesio esiste in due forme, anidro ed eptaidrato. La forma anidra ha un punto di ebollizione pi\u00f9 alto di 1.124 \u00b0C (2.055 \u00b0F), mentre la forma eptaidrata ha un punto di ebollizione pi\u00f9 basso di 150 \u00b0C (302 \u00b0F). Il punto di ebollizione del solfato di magnesio pu\u00f2 essere influenzato da fattori quali pressione e impurit\u00e0.<\/p>\n

Punto di fusione del solfato di magnesio<\/p>\n

Il punto di fusione del solfato di magnesio dipende anche dallo stato del composto. La forma anidra ha un punto di fusione pi\u00f9 alto di 1.124 \u00b0C (2.055 \u00b0F), mentre la forma eptaidrata ha un punto di fusione pi\u00f9 basso di 150 \u00b0C (302 \u00b0F). Il punto di fusione del solfato di magnesio pu\u00f2 anche essere influenzato da fattori quali pressione e impurit\u00e0.<\/p>\n

Densit\u00e0 del solfato di magnesio g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 del solfato di magnesio varia a seconda dello stato del composto. La forma anidra ha una densit\u00e0 di 2,66 g\/cm\u00b3, mentre la forma eptaidrata ha una densit\u00e0 di 1,68 g\/cm\u00b3. La densit\u00e0 \u00e8 una propriet\u00e0 fisica di una sostanza che indica la quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 del solfato di magnesio pu\u00f2 essere utilizzata per calcolare il volume di una sostanza necessaria per una reazione chimica.<\/p>\n

Peso molecolare del solfato di magnesio<\/p>\n

Il peso molecolare del solfato di magnesio \u00e8 120.366 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di un atomo di magnesio (24.305 g\/mol), un atomo di zolfo (32.066 g\/mol) e quattro atomi di ossigeno (15.999 g\/mol ciascuno). Il peso molecolare \u00e8 un parametro importante nei calcoli chimici perch\u00e9 aiuta a determinare la quantit\u00e0 di una sostanza necessaria in una reazione chimica. <\/p>\n

\n
\"Solfato<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura del solfato di magnesio<\/h6>\n

Il solfato di magnesio ha una struttura cristallina. La forma anidra ha una struttura cristallina romboedrica, mentre la forma eptaidrata ha una struttura cristallina monoclina. La struttura cristallina del solfato di magnesio \u00e8 composta da cationi magnesio e anioni solfato. La forma anidra contiene un catione di magnesio e un anione solfato per cellula, mentre la forma eptaidrata contiene un catione di magnesio e due anioni solfato per cellula.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,66 (anidro) 1,68 (eptaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 120.366 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,66 g\/cm\u00b3 (anidro) 1,68 g\/cm\u00b3 (eptaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1124\u00b0C (anidro) 150\u00b0C (eptaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1124\u00b0C (anidro) 150\u00b0C (eptaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 71,6 g\/100 ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua ed etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n 9,99<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6,0 \u2013 8,0 (soluzione al 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del solfato di magnesio<\/strong><\/h5>\n

Il solfato di magnesio \u00e8 generalmente considerato sicuro se maneggiato correttamente. Tuttavia, pu\u00f2 comportare alcuni pericoli se non maneggiato con attenzione. L’esposizione alla polvere di solfato di magnesio pu\u00f2 irritare gli occhi, la pelle e il sistema respiratorio. L’ingestione o l’iniezione di grandi quantit\u00e0 di solfato di magnesio pu\u00f2 causare diarrea, crampi allo stomaco e disidratazione. \u00c8 importante indossare dispositivi di protezione, come guanti e occhiali protettivi, quando si maneggia il solfato di magnesio per evitare irritazioni alla pelle e agli occhi. In caso di ingestione o esposizione, consultare immediatamente un medico. Il solfato di magnesio deve essere conservato in un luogo fresco e asciutto, lontano da fonti di calore e materiali incompatibili.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S22 \u2013 Non respirare le polveri; S24\/25 \u2013 Evitare il contatto con la pelle e gli occhi; S36 \u2013 Indossare indumenti protettivi idonei; S26 \u2013 In caso di contatto con gli occhi, lavare immediatamente e abbondantemente con acqua e consultare un medico; S45 \u2013 In caso di incidente o di malessere consultare immediatamente il medico (se possibile mostrare al medico l’etichetta)<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28332100<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) > 3.000 mg\/kg; LD50 (cutaneo, ratto) > 2.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi di sintesi del solfato di magnesio<\/strong><\/h5>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il solfato di magnesio (MgSO4).<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel far reagire l’ossido di magnesio o l’idrossido di magnesio con acido solforico. Il processo prevede l’aggiunta di ossido o idrossido di magnesio<\/a> all’acido solforico mescolando finch\u00e9 la miscela non si dissolve completamente. Raccogliere i cristalli di magnesio MgSO4 facendo evaporare la soluzione per rimuovere l’acqua in eccesso.<\/p>\n

Un altro approccio consiste nell’aggiungere lentamente carbonato di magnesio all’acido solforico mescolando fino a completa dissoluzione. Per ottenere cristalli di magnesio MgSO4, filtrare la soluzione risultante per eliminare tutte le impurit\u00e0 ed evaporarla.<\/p>\n

Reagire il magnesio con acido solforico e riscaldare la miscela fino al completamento della reazione, quindi filtrare ed evaporare la soluzione risultante per ottenere i cristalli di magnesio MgSO4.<\/p>\n

\u00c8 anche possibile ottenere magnesio MgSO4 facendo reagire il cloruro di magnesio con sodio MgSO4. Il processo prevede l’aggiunta di cloruro di magnesio a una soluzione di sodio MgSO4, l’agitazione della miscela risultante e il riscaldamento fino alla formazione di cristalli di magnesio MgSO4.<\/p>\n

Usi del solfato di magnesio<\/strong><\/h5>\n

Il solfato di magnesio (MgSO4) ha molte applicazioni in vari campi. Alcuni dei suoi usi includono:<\/p>\n

    \n
  1. Usi medici: utilizzato come trattamento per l’eclampsia e la preeclampsia durante la gravidanza, nonch\u00e9 per prevenire convulsioni in pazienti con asma grave o ipomagnesiemia. Ha funzione catartica e lassativa.<\/li>\n
  2. Agricoltura: utilizzato come fertilizzante grazie al suo alto contenuto di magnesio e zolfo. Gli agricoltori lo usano per correggere le carenze di magnesio nei terreni.<\/li>\n
  3. Industria alimentare e delle bevande: utilizzato come sale da distillazione nella produzione della birra per regolare la chimica dell’acqua e migliorarne il sapore. L’industria alimentare lo utilizza come coagulante nella produzione del tofu.<\/li>\n
  4. Applicazioni industriali: utilizzato come agente essiccante ed essiccante, nonch\u00e9 come ritardante di fiamma. Varie industrie lo utilizzano nella produzione di tessuti, carta e prodotti chimici.<\/li>\n
  5. Cura personale: le persone usano il solfato di magnesio nei sali da bagno e nei pediluvi per i suoi benefici per la salute dichiarati, tra cui la riduzione del dolore muscolare e della rigidit\u00e0.<\/li>\n
  6. Altri usi: Utilizzato nella produzione di pigmenti, esplosivi e nella purificazione dei metalli.<\/li>\n<\/ol>\n
    Domande:<\/strong><\/h5>\n

    D: Qual \u00e8 la base utilizzata nel dentifricio?<\/p>\n

    R: La base pi\u00f9 comunemente utilizzata nel dentifricio \u00e8 solitamente il carbonato di calcio o il bicarbonato di sodio. Queste basi aiutano a strofinare i denti e rimuovere la placca.<\/p>\n

    D: A cosa serve il solfato di magnesio?<\/p>\n

    R: Il solfato di magnesio ha una variet\u00e0 di usi, tra cui come trattamento per l’eclampsia e la preeclampsia durante la gravidanza, come catartico e lassativo, come fertilizzante, come sale per birra, come ritardante di fiamma e come agente essiccante. Viene utilizzato anche nella produzione di tessuti, carta e prodotti chimici.<\/p>\n

    D: Il solfato di magnesio \u00e8 solubile?<\/p>\n

    R: Il solfato di magnesio \u00e8 solubile in acqua e alcool.<\/p>\n

    D: Il solfato di magnesio \u00e8 solubile in acqua?<\/p>\n

    R: S\u00ec, il solfato di magnesio \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 25,5 g\/100 ml a temperatura ambiente.<\/p>\n

    D: A cosa serve il solfato di magnesio?<\/p>\n

    R: Il solfato di magnesio ha vari usi e vantaggi a seconda dell’applicazione specifica. Alcuni dei suoi usi includono come trattamento medico, come fertilizzante, come sale per birra, come ritardante di fiamma e come agente essiccante. In medicina, il solfato di magnesio pu\u00f2 essere utilizzato per prevenire convulsioni, trattare la stitichezza e ridurre il dolore e la rigidit\u00e0 muscolare.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Il solfato di magnesio (solfato) o MgSo4 \u00e8 un composto chimico composto da magnesio, zolfo e ossigeno. \u00c8 comunemente usato in medicina come lassativo, anticonvulsivante e per trattare la carenza di magnesio. Nome IUPAC Solfato di magnesio Formula molecolare MgSO4 numero CAS 7487-88-9 Sinonimi sale Epsom; sale inglese; Sale amaro; Sale da bagno; sale Epsom; … Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"\nSolfato di magnesio (solfato) - MgSO4, 7487-88-9<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il solfato di magnesio (solfato) o MgSo4 \u00e8 un composto chimico composto da magnesio, zolfo e ossigeno. \u00c8 comunemente\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-magnesio-mgso4\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Solfato di magnesio (solfato) - 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