{"id":582,"date":"2023-07-22T12:04:30","date_gmt":"2023-07-22T12:04:30","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-zinco-znso4\/"},"modified":"2023-07-22T12:04:30","modified_gmt":"2023-07-22T12:04:30","slug":"solfato-di-zinco-znso4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-zinco-znso4\/","title":{"rendered":"Solfato di zinco \u2013 znso4, 7733-02-0"},"content":{"rendered":"<p>Il solfato di zinco \u00e8 un composto con la formula chimica ZnSO4. \u00c8 comunemente usato come integratore alimentare per trattare la carenza di zinco e come fertilizzante per le colture.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Solfato di zinco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Formula molecolare<\/td>\n<td> ZnSO4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> numero CAS<\/td>\n<td> 7733-02-0<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sinonimi<\/td>\n<td> Vetriolo bianco, vetriolo di zinco, solfato di zinco (II), solfato di zinco (2+), monosolfato di zinco, solfato di zinco eptaidrato, solfato di zinco monoidrato<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2O.H2S.Zn\/h2*1H;1H2;\/q;;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Formula di solfato di zinco<\/p>\n<p> La formula chimica del solfato di zinco \u00e8 ZnSO4. \u00c8 costituito da uno ione zinco (Zn2+) e uno ione solfato (SO42-). La formula mostra che il solfato di zinco contiene un atomo di zinco, un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno.<\/p>\n<p> Massa molare del solfato di zinco<\/p>\n<p> La massa molare del solfato di zinco (ZnSO4) \u00e8 161,44 g\/mol. \u00c8 la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi presenti in una mole del composto. Il solfato di zinco \u00e8 composto da un atomo di zinco (Zn), un atomo di zolfo (S) e quattro atomi di ossigeno (O). La massa molare \u00e8 un parametro essenziale utilizzato nei calcoli stechiometrici per determinare la quantit\u00e0 di reagenti e prodotti in una reazione chimica.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Punto di ebollizione del solfato di zinco<\/h6>\n<p> Il solfato di zinco non ha un punto di ebollizione definito perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Il composto subisce una decomposizione termica a circa 680\u00b0C, formando gas di ossido di zinco (ZnO), anidride solforosa (SO2) e ossigeno (O2). La temperatura di decomposizione \u00e8 influenzata dalla presenza di impurit\u00e0, dalla pressione e dalla velocit\u00e0 di riscaldamento. Il solfato di zinco \u00e8 stabile alle basse temperature ed \u00e8 solubile in acqua, metanolo ed etanolo.<\/p>\n<p> Punto di fusione del solfato di zinco<\/p>\n<p> Il punto di fusione del solfato di zinco dipende dal livello di idratazione del composto. Il solfato di zinco eptaidrato (ZnSO4.7H2O) ha un punto di fusione di 100\u00b0C, mentre il solfato di zinco monoidrato (ZnSO4.H2O) fonde a 70\u00b0C. Il solfato di zinco anidro (ZnSO4) si decompone prima di sciogliersi. Il punto di fusione \u00e8 influenzato da fattori quali pressione, purezza e velocit\u00e0 di riscaldamento.<\/p>\n<p> Densit\u00e0 del solfato di zinco g\/ml<\/p>\n<p> La densit\u00e0 del solfato di zinco varia a seconda del suo stato di idratazione. Il solfato di zinco eptaidrato ha una densit\u00e0 di 1,957 g\/cm\u00b3, il solfato di zinco monoidrato ha una densit\u00e0 di 3,08 g\/cm\u00b3 e il solfato di zinco anidro ha una densit\u00e0 di 3,54 g\/cm\u00b3. La densit\u00e0 \u00e8 una propriet\u00e0 fisica che determina la quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. La densit\u00e0 del solfato di zinco \u00e8 influenzata anche dalla temperatura e dalla pressione.<\/p>\n<p> Peso molecolare del solfato di zinco<\/p>\n<p> Il peso molecolare del solfato di zinco \u00e8 161,44 g\/mol. Si calcola sommando i pesi atomici di zinco, zolfo e ossigeno, che sono rispettivamente 65,38 g\/mol, 32,06 g\/mol e 63,998 g\/mol. Il peso molecolare viene utilizzato in vari calcoli come la determinazione della concentrazione di soluzioni di solfato di zinco negli esperimenti di chimica e biologia.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Struttura del solfato di zinco <\/h6>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/znso4.jpg\" alt=\"Solfato di zinco\" width=\"148\" height=\"77\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Il solfato di zinco ha una struttura cristallina nella sua forma anidra, con cationi zinco (Zn2+) e anioni solfato (SO42-) disposti alternativamente. Il catione zinco \u00e8 coordinato da sei atomi di ossigeno provenienti da sei anioni solfato, formando una geometria ottaedrica distorta. In forma idrata, il solfato di zinco eptaidrato forma cristalli monoclini, mentre il solfato di zinco monoidrato forma cristalli ortorombici. Le molecole d&#8217;acqua contenute negli idrati sono debolmente legate alla rete del solfato di zinco mediante legami idrogeno.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aspetto<\/td>\n<td> Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Peso specifico<\/td>\n<td> 3,54 g\/cm\u00b3 (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Colore<\/td>\n<td> Bianco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Odore<\/td>\n<td> Inodore<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molare<\/td>\n<td> 161,44 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0<\/td>\n<td> 1,957 g\/cm\u00b3 (eptaidrato), 3,08 g\/cm\u00b3 (monoidrato), 3,54 g\/cm\u00b3 (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di fusione<\/td>\n<td> 70\u00b0C (monoidrato), 100\u00b0C (eptaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di ebollizione<\/td>\n<td> Si rompe prima dell&#8217;ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto flash<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n<td> Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilit\u00e0<\/td>\n<td> Solubile in acqua, metanolo ed etanolo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Pressione del vapore<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> pKa1=1,9, pKa2=3,1, pKa3=9,8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> Il pH della soluzione 0,1 M \u00e8 4,2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicurezza e pericoli del solfato di zinco<\/strong><\/h5>\n<p> Il solfato di zinco \u00e8 generalmente sicuro da maneggiare se utilizzato secondo le istruzioni. Tuttavia, in caso di contatto, pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e al sistema respiratorio. L&#8217;ingestione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 provocare nausea, vomito e diarrea. L&#8217;esposizione a lungo termine alla polvere di solfato di zinco pu\u00f2 causare irritazione respiratoria o febbre da fumi metallici. \u00c8 importante indossare adeguati dispositivi di protezione individuale (DPI) come guanti e occhiali protettivi quando si maneggia il solfato di zinco. In caso di esposizione accidentale, lavare abbondantemente le zone interessate con acqua e risciacquare, se necessario consultare un medico. Conservare il solfato di zinco in un contenitore ermeticamente chiuso e lontano da sostanze incompatibili.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Simboli di pericolo<\/td>\n<td> XI<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descrizione della sicurezza<\/td>\n<td> Tenere fuori dalla portata dei bambini. Indossare guanti\/indumenti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso. IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente con acqua per diversi minuti. Rimuovere le lenti a contatto, se presenti ed \u00e8 facile da fare. Continua a risciacquare. IN CASO DI INGESTIONE: Sciacquare la bocca. Non provoca il vomito. Chiedi consiglio\/assistenza medica se non ti senti bene. Smaltire il contenuto\/contenitore in conformit\u00e0 con le normative locali\/regionali\/nazionali\/internazionali.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Identificatori AN<\/td>\n<td> Non regolato<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Codice SA<\/td>\n<td> 2833.29.90<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe di pericolo<\/td>\n<td> 9 \u2013 Merci pericolose varie<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gruppo di imballaggio<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Tossicit\u00e0<\/td>\n<td> Il solfato di zinco \u00e8 generalmente considerato a bassa tossicit\u00e0. Tuttavia, l&#8217;ingestione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale e portare a vomito, diarrea e disidratazione. L&#8217;inalazione di polvere o nebbia pu\u00f2 irritare le vie respiratorie. Il solfato di zinco pu\u00f2 causare irritazione agli occhi e alla pelle al contatto. L&#8217;esposizione prolungata ad alti livelli di polvere di solfato di zinco pu\u00f2 portare alla febbre da fumi metallici.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Metodi di sintesi del solfato di zinco<\/strong><\/h5>\n<p> Esistono diversi metodi per sintetizzare il solfato di zinco, a seconda della purezza, della dimensione delle particelle e del livello di idratazione desiderati del prodotto finale. Un metodo comune prevede la reazione dello zinco metallico o dell&#8217;ossido di zinco con acido solforico:<\/p>\n<p> 1. Zinco metallico + acido solforico \u2192 solfato di zinco + idrogeno gassoso<\/p>\n<p> 2. Ossido di zinco + acido solforico \u2192 Solfato di zinco + acqua<\/p>\n<p> Per ottimizzare la resa e la purezza del solfato di zinco, la reazione deve essere condotta in condizioni controllate di temperatura, agitazione e concentrazione di acido. Successivamente, applicare ulteriori fasi di lavorazione come cristallizzazione, essiccazione e setacciatura alla soluzione di solfato di zinco risultante per ottenere la dimensione delle particelle e il livello di idratazione desiderati.<\/p>\n<p> Un altro metodo per produrre solfato di zinco prevede la reazione del minerale di zinco o del concentrato con acido solforico:<\/p>\n<p> 3. Minerale\/concentrato di zinco + acido solforico \u2192 solfato di zinco + solfato di ferro + acqua<\/p>\n<p> Il solfato di zinco pu\u00f2 essere separato dal solfato di ferro e da altre impurit\u00e0 utilizzando tecniche quali filtrazione, precipitazione o estrazione con solvente.<\/p>\n<p> Per produrre solfato di zinco, il carbonato di zinco o l&#8217;idrossido di zinco possono essere fatti reagire con acido solforico, oppure la cenere di zinco pu\u00f2 essere ossidata con acido solforico.<\/p>\n<p> La scelta del metodo dipende da fattori quali la disponibilit\u00e0 delle materie prime, i costi e le specifiche del prodotto.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usi del solfato di zinco<\/strong><\/h5>\n<p> Il solfato di zinco ha una vasta gamma di applicazioni industriali, agricole e mediche grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni usi comuni del solfato di zinco:<\/p>\n<ul>\n<li> Fertilizzante: utilizzato come fertilizzante micronutriente che fornisce zinco essenziale alle piante per una crescita e uno sviluppo sani.<\/li>\n<li> Mangimi per animali: aggiunto ai mangimi per animali come integratore nutrizionale per prevenire la carenza di zinco e migliorare la salute generale.<\/li>\n<li> Trattamento dell&#8217;acqua: utilizzato negli impianti di trattamento dell&#8217;acqua per rimuovere le impurit\u00e0 e ridurre la torbidit\u00e0.<\/li>\n<li> Galvanizzazione: utilizzata nel processo di zincatura, che prevede il rivestimento di ferro e acciaio con uno strato di zinco per prevenire la corrosione.<\/li>\n<li> Medicina: usato in medicina come integratore alimentare per trattare la carenza di zinco, nonch\u00e9 in unguenti topici per trattare condizioni della pelle come eczema e acne.<\/li>\n<li> Tintura: utilizzata nella tintura e nella stampa dei tessuti per migliorare la solidit\u00e0 del colore e la brillantezza dei coloranti.<\/li>\n<li> Galvanotecnica: utilizzato nella galvanica per depositare uno strato di zinco su superfici metalliche per protezione dalla corrosione e scopi decorativi.<\/li>\n<li> Ritardante di fiamma: utilizzato come ritardante di fiamma in plastica, gomma e altri materiali per ridurre il rischio di incendio.<\/li>\n<li> Altri usi: Utilizzato nella produzione di pigmenti, carta, saponi e detergenti.<\/li>\n<\/ul>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Domande:<\/strong><\/h5>\n<p> D: Cosa osserveresti quando lo zinco viene aggiunto a una soluzione di solfato di ferro?<\/p>\n<p> R: Quando lo zinco viene aggiunto ad una soluzione di solfato di ferro, si verifica una reazione di spostamento. Lo zinco pi\u00f9 reattivo sposta il ferro meno reattivo dalla soluzione di solfato, formando solfato di zinco e ferro metallico. La reazione pu\u00f2 essere osservata come la formazione di un solido bruno-rossastro e il rilascio di gas idrogeno.<\/p>\n<p> D: Cosa succede quando un pezzo di zinco viene aggiunto a una soluzione di solfato di rame?<\/p>\n<p> R: Quando un pezzo di zinco metallico viene aggiunto a una soluzione di solfato di rame, si verifica una reazione di spostamento. Lo zinco \u00e8 pi\u00f9 reattivo del rame, quindi sposta il rame dalla soluzione di solfato, formando solfato di zinco e un solido bruno-rossastro di rame metallico. La reazione pu\u00f2 essere osservata quando la soluzione diventa blu quando gli ioni rame vengono rilasciati nella soluzione e si forma un deposito di rame solido sulla superficie dello zinco metallico.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> D: Il solfato di zinco \u00e8 un sale?<\/h6>\n<p> R: S\u00ec, il solfato di zinco \u00e8 un sale composto da ioni zinco (Zn2+) e ioni solfato (SO42-). \u00c8 un composto cristallino bianco con la formula ZnSO4 ed \u00e8 comunemente usato in varie applicazioni come fertilizzanti, mangimi per animali e medicinali.<\/p>\n<p> D: Dove acquistare la polvere di solfato di zinco?<\/p>\n<p> R: La polvere di solfato di zinco pu\u00f2 essere acquistata presso fornitori di prodotti chimici, rivenditori online e negozi di forniture agricole. \u00c8 importante assicurarsi che il prodotto sia di alta qualit\u00e0 e adatto all&#8217;uso previsto.<\/p>\n<p> D: Il solfato di zinco \u00e8 solubile?<\/p>\n<p> R: S\u00ec, il solfato di zinco \u00e8 solubile in acqua e glicerolo. La solubilit\u00e0 del solfato di zinco varia con la temperatura, con maggiore solubilit\u00e0 a temperature pi\u00f9 elevate. La solubilit\u00e0 pu\u00f2 anche essere influenzata dalla presenza di altri ioni nella soluzione.<\/p>\n<p> D: A cosa serve il solfato di zinco?<\/p>\n<p> R: Il solfato di zinco ha varie applicazioni, incluso l&#8217;uso come fertilizzante, integratore per mangimi per animali, agente per il trattamento dell&#8217;acqua, medicine e nella produzione di pigmenti, carta e tessuti. Viene utilizzato anche nella galvanica, nei ritardanti di fiamma e come integratore alimentare per trattare la carenza di zinco e sostenere la salute generale.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Il solfato di zinco \u00e8 un composto con la formula chimica ZnSO4. \u00c8 comunemente usato come integratore alimentare per trattare la carenza di zinco e come fertilizzante per le colture. 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