{"id":578,"date":"2023-07-22T12:45:29","date_gmt":"2023-07-22T12:45:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-sodio-na2so4\/"},"modified":"2023-07-22T12:45:29","modified_gmt":"2023-07-22T12:45:29","slug":"solfato-di-sodio-na2so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfato-di-sodio-na2so4\/","title":{"rendered":"Solfato di sodio \u2013 na2so4, 7757-82-6"},"content":{"rendered":"

Il solfato di sodio \u00e8 un composto cristallino bianco con la formula Na2SO4. Viene utilizzato nell’industria dei detergenti, della produzione della carta e del vetro come riempitivo, agente essiccante e antischiuma.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Solfato disodico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2SO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7757-82-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Solfato disodico, solfato di sodio anidro, solfato di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Massa molare Na2So4<\/p>\n

Il solfato di sodio ha una massa molare di 142,04 g\/mol. \u00c8 un composto ionico composto da due cationi sodio (Na+) e un anione solfato (SO42-). La massa molare viene calcolata sommando le masse atomiche di tutti gli atomi in una molecola di solfato di sodio. In questo caso abbiamo due atomi di sodio con una massa di 22,99 g\/mol ciascuno, un atomo di zolfo con una massa di 32,06 g\/mol e quattro atomi di ossigeno con una massa di 15,99 g\/mol ciascuno. Sommandoli insieme otteniamo la massa molare del solfato di sodio.<\/p>\n

Punto di ebollizione del solfato di sodio<\/p>\n

Il solfato di sodio ha un punto di ebollizione elevato di 1.429 \u00b0 C (2.604 \u00b0 F). Ci\u00f2 \u00e8 dovuto alla natura ionica del composto, che crea forti forze di attrazione elettrostatiche tra gli ioni sodio caricati positivamente e gli ioni solfato caricati negativamente. Per superare queste forze \u00e8 necessaria una grande quantit\u00e0 di energia, motivo per cui il punto di ebollizione del solfato di sodio \u00e8 cos\u00ec alto.<\/p>\n

Punto di fusione del solfato di sodio<\/p>\n

Il punto di fusione del solfato di sodio varia a seconda del contenuto di acqua. Il solfato di sodio anidro (senza acqua) ha un punto di fusione di 884\u00b0C (1.623\u00b0F). Tuttavia, il solfato di sodio decaidrato (con dieci molecole d’acqua) si scioglie a una temperatura inferiore di 32,4\u00b0C (90,3\u00b0F). La presenza di molecole d’acqua nella struttura cristallina del solfato di sodio decaidrato indebolisce i legami ionici tra gli ioni sodio e solfato, riducendo il punto di fusione.<\/p>\n

Densit\u00e0 del solfato di sodio g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 del solfato di sodio varia a seconda della sua forma. Il solfato di sodio anidro ha una densit\u00e0 di 2,664 g\/cm3, mentre il solfato di sodio decaidrato ha una densit\u00e0 di 1,464 g\/cm3. La differenza di densit\u00e0 \u00e8 dovuta alla presenza di molecole d’acqua nella struttura cristallina del decaidrato, che ne aumenta il volume e ne diminuisce la densit\u00e0.<\/p>\n

Peso molecolare del solfato di sodio<\/p>\n

Il peso molecolare del solfato di sodio \u00e8 142,04 g\/mol. Questa \u00e8 la massa di una molecola di solfato di sodio, composta da due ioni sodio e uno ione solfato.<\/p>\n

Struttura del solfato di sodio <\/p>\n

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\"Solfato<\/figure>\n<\/div>\n

Il solfato di sodio ha una struttura cristallina costituita da unit\u00e0 ripetitive di ioni sodio e solfato. Lo ione solfato \u00e8 un tetraedro con quattro atomi di ossigeno agli angoli e un atomo di zolfo al centro. Lo ione sodio \u00e8 una piccola sfera situata tra gli ioni solfato. La struttura cristallina del solfato di sodio pu\u00f2 variare a seconda del contenuto di acqua. Il solfato di sodio anidro ha una struttura cristallina diversa rispetto al solfato di sodio decaidrato.<\/p>\n

Formula di solfato di sodio<\/h6>\n

La formula chimica del solfato di sodio \u00e8 Na2SO4. Ci\u00f2 significa che ciascuna molecola di solfato di sodio contiene due ioni sodio (Na+) e uno ione solfato (SO42-). La formula rappresenta il rapporto intero pi\u00f9 semplice tra gli atomi in una molecola del composto.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.664 g\/cm3 (anidro), 1.464 g\/cm3 (decaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 142,04 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2.664 g\/cm3 (anidro), 1.464 g\/cm3 (decaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 884\u00b0C (anidro), 32,4\u00b0C (decaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 1.429\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 44,1 g\/100 ml (anidro), 47,6 g\/100 ml (decaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, insolubile in etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 0,01 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1\u00b0: 2.01, 2\u00b0: 7.20, 3\u00b0: 9.41<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 9-11 (soluzione al 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del solfato di sodio<\/strong><\/h5>\n

Il solfato di sodio \u00e8 generalmente considerato sicuro da usare, ma in determinate circostanze pu\u00f2 causare irritazione o danni. Pu\u00f2 irritare la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio per contatto o inalazione. L’ingestione di grandi quantit\u00e0 pu\u00f2 provocare nausea, vomito e diarrea. Pu\u00f2 anche essere dannoso per la vita acquatica se rilasciato nei corsi d’acqua. Il solfato di sodio non \u00e8 considerato un materiale infiammabile o esplosivo. Tuttavia, se riscaldato o esposto a temperature elevate, pu\u00f2 rilasciare fumi tossici. \u00c8 importante seguire le corrette procedure di manipolazione, indossare dispositivi di protezione e conservare il solfato di sodio in un luogo sicuro.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S24\/25: Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. S36\/37: Indossare indumenti e guanti protettivi adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 2118<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2833.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non pericoloso<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto): 5.900 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi del solfato di sodio<\/strong><\/h5>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il solfato di sodio, inclusa la reazione del cloruro di sodio con acido solforico o la reazione dell’idrossido di sodio con acido solforico.<\/p>\n

Per produrre solfato di sodio, la reazione del cloruro di sodio e dell’acido solforico genera solfato di sodio e gas di acido cloridrico. Il processo riduce al minimo i fumi nocivi eseguendo la reazione esotermica in condizioni controllate. Successivamente la soluzione viene filtrata prima dell’evaporazione per produrre cristalli di solfato di sodio.<\/p>\n

La sintesi del solfato di sodio prevede anche la combinazione di acido solforico e idrossido di sodio per formare solfato di sodio e acqua. La reazione \u00e8 esotermica e richiede un’attenta manipolazione per evitare traboccamenti. Dopo aver filtrato la miscela, la soluzione risultante viene sottoposta ad evaporazione per produrre cristalli di solfato di sodio.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del carbonato di sodio con l’acido solforico, producendo solfato di sodio, acqua e anidride carbonica. Questo metodo richiede l’uso di una cappa aspirante a causa del rilascio di fumi tossici. La soluzione viene quindi filtrata ed evaporata per ottenere cristalli di solfato di sodio.<\/p>\n

Anche altri processi industriali, come la produzione di rayon, detergenti e vetro, producono solfato di sodio come sottoprodotto. Questi processi producono solfato di sodio come rifiuto, che pu\u00f2 essere purificato e riutilizzato per altri scopi.<\/p>\n

Usi del solfato di sodio<\/strong><\/h5>\n

Il solfato di sodio ha una vasta gamma di usi in vari settori, tra cui:<\/p>\n