{"id":575,"date":"2023-07-22T13:03:53","date_gmt":"2023-07-22T13:03:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/rame-iossido-cu2o\/"},"modified":"2023-07-22T13:03:53","modified_gmt":"2023-07-22T13:03:53","slug":"rame-iossido-cu2o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/rame-iossido-cu2o\/","title":{"rendered":"Ossido di rame(i) \u2013 cu2o, 1317-39-1"},"content":{"rendered":"

L’ossido di rame(I) \u00e8 una polvere rossa o marrone con la formula chimica Cu2O. \u00c8 utilizzato come pigmento, catalizzatore e nelle celle solari per le sue propriet\u00e0 di semiconduttore.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ossido di rame(I).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Cu2O<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1317-39-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Ossido di rame, Cuprite, Ossido di rame, Delafossite, Monossido di rame, Subossido di rame<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Cu.O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Massa molare di Cu2O<\/p>\n

La massa molare di Cu2O \u00e8 143,09 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando i pesi atomici di due atomi di rame (63,55 g\/mol x 2) e un atomo di ossigeno (15,99 g\/mol). La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante di un composto chimico che aiuta a determinare la quantit\u00e0 di sostanza presente in un dato campione. Viene anche utilizzato nei calcoli stechiometrici per determinare la quantit\u00e0 di reagenti necessari per una reazione chimica.<\/p>\n

Punto di ebollizione del Cu2O<\/p>\n

Cu2O non ha un punto di ebollizione perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Quando riscaldato, si decompone in rame metallico e ossigeno gassoso. La temperatura di decomposizione del Cu2O \u00e8 di circa 900\u00b0C. Pertanto, Cu2O viene utilizzato principalmente come materiale solido, come pigmento o semiconduttore.<\/p>\n

Punto di fusione del Cu2O<\/p>\n

Il punto di fusione del Cu2O \u00e8 1232\u00b0C. Questo valore \u00e8 superiore a quello della maggior parte dei metalli e degli ossidi metallici. Cu2O ha un punto di fusione elevato a causa del forte legame ionico tra gli atomi di rame e di ossigeno. L’elevato punto di fusione rende Cu2O utile in applicazioni ad alta temperatura, come smalti ceramici e materiali refrattari.<\/p>\n

Densit\u00e0 Cu2O g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 di Cu2O \u00e8 6,01 g\/cm\u00b3. Questo valore \u00e8 superiore alla densit\u00e0 del rame metallico (8,96 g\/cm\u00b3) a causa della presenza di atomi di ossigeno. L’elevata densit\u00e0 di Cu2O lo rende utile in varie applicazioni, come nella produzione di conduttori elettrici e semiconduttori.<\/p>\n

Peso molecolare di Cu2O<\/p>\n

Il peso molecolare di Cu2O \u00e8 143,09 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando i pesi atomici di due atomi di rame e un atomo di ossigeno. Il peso molecolare di Cu2O \u00e8 un parametro importante per determinare le propriet\u00e0 fisiche e chimiche del composto. Viene anche utilizzato nei calcoli stechiometrici per determinare la quantit\u00e0 di reagenti necessari per una reazione chimica.<\/p>\n

Struttura Cu2O <\/p>\n

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\"Ossido<\/figure>\n<\/div>\n

Cu2O ha una struttura cristallina cubica. La struttura cristallina del Cu2O \u00e8 simile a quella del salgemma (NaCl). Il reticolo cristallino Cu2O \u00e8 composto da atomi di rame coordinati con atomi di ossigeno in un rapporto 1:1. La struttura cristallina del Cu2O lo rende un materiale utile in varie applicazioni, come la produzione di semiconduttori e catalizzatori.<\/p>\n

Formula dell’ossido di rame(I).<\/h6>\n

La formula chimica dell’ossido di rame(I) \u00e8 Cu2O. La formula afferma che l’ossido di rame (I) \u00e8 composto da due atomi di rame e un atomo di ossigeno. La formula dell’ossido di rame (I) viene utilizzata per determinare la stechiometria delle reazioni chimiche che coinvolgono l’ossido di rame (I). Viene anche utilizzato per calcolare la massa molare e il peso molecolare del composto. La formula chimica dell’ossido di rame (I) \u00e8 importante per determinarne le propriet\u00e0 fisiche e chimiche, come il colore, il punto di fusione e la densit\u00e0.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere rossa o marrone<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 6,01 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Rosso o marrone<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 143,09 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 6,01 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1232\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Insolubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acidi concentrati e idrossido di ammonio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
PH<\/td>\n 8,0 \u2013 9,0 (sospensione al 10% in acqua)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli dell’ossido di rame(I).<\/strong><\/h5>\n

Cu2O \u00e8 relativamente sicuro da maneggiare, ma deve essere maneggiato con cura a causa dei suoi potenziali pericoli. \u00c8 irritante per gli occhi, la pelle e il sistema respiratorio. Il contatto diretto con la polvere di Cu2O pu\u00f2 causare irritazione alla pelle, mentre l’inalazione della polvere pu\u00f2 causare irritazione alle vie respiratorie. \u00c8 anche un solido infiammabile e pu\u00f2 accendersi se esposto a calore o fiamme. Cu2O pu\u00f2 reagire violentemente con alcune sostanze, come acidi e alogeni, e rilasciare gas tossici. \u00c8 necessario adottare precauzioni adeguate quando si maneggia Cu2O, come indossare indumenti protettivi ed evitare il contatto con materiali incompatibili.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Xn: nocivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S22: Non respirare le polveri. S36\/37\/39: Indossare indumenti protettivi, guanti e proteggersi gli occhi\/il viso adeguati. S46: In caso di ingestione consultare immediatamente il medico e mostrargli il contenitore o l’etichetta.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28255000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9 \u2013 Materiali pericolosi vari<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0, ma pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e al sistema respiratorio per contatto diretto o inalazione.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi dell’ossido di rame(I).<\/strong><\/h5>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare l’ossido di rame(I) (Cu2O), tra cui l’ossidazione termica, la precipitazione, la deposizione elettrochimica e la riduzione chimica.<\/p>\n

L’ossidazione termica prevede il riscaldamento del rame metallico ad alte temperature in presenza di ossigeno o aria per formare Cu2O. Il processo pu\u00f2 essere effettuato in forno o mediante ossidazione alla fiamma.<\/p>\n

La precipitazione prevede la reazione dei sali di rame con una soluzione alcalina, come l’idrossido di sodio, per formare precipitati Cu2O. I precipitati possono essere filtrati, lavati ed essiccati per ottenere polvere di Cu2O.<\/p>\n

La deposizione elettrochimica prevede l’elettrolisi di una soluzione di sale di rame utilizzando un elettrodo inerte per depositare Cu2O sulla superficie dell’elettrodo.<\/p>\n

La riduzione chimica prevede la riduzione degli ioni rame utilizzando un agente riducente, come boroidruro di sodio o idrazina, in presenza di un agente stabilizzante, come polivinilpirrolidone.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la decomposizione termica del formiato di rame in presenza di un agente riducente, come l’urea, per formare Cu2O.<\/p>\n

Ciascun metodo di sintesi presenta vantaggi e svantaggi in termini di resa, purezza e scalabilit\u00e0. \u00c8 importante selezionare attentamente il metodo appropriato in base all’applicazione prevista e alle propriet\u00e0 desiderate del Cu2O.<\/p>\n

Usi dell’ossido di rame(I).<\/strong><\/h5>\n

L’ossido di rame(I) ha un’ampia gamma di applicazioni grazie alle sue propriet\u00e0 uniche, tra cui il comportamento dei semiconduttori, l’attivit\u00e0 catalitica e le propriet\u00e0 antibatteriche. Alcuni usi comuni di Cu2O includono:<\/p>\n