{"id":568,"date":"2023-07-22T14:06:47","date_gmt":"2023-07-22T14:06:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/blu-di-bromotimolo-c27h28br2o5s\/"},"modified":"2023-07-22T14:06:47","modified_gmt":"2023-07-22T14:06:47","slug":"blu-di-bromotimolo-c27h28br2o5s","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/blu-di-bromotimolo-c27h28br2o5s\/","title":{"rendered":"Blu di bromotimolo \u2013 c27h28br2o5s, 76-59-5"},"content":{"rendered":"

Il blu di bromotimolo (BTB) \u00e8 un indicatore di pH che cambia colore dal giallo al blu in presenza di una soluzione basica. \u00c8 comunemente usato negli esperimenti scientifici e come strumento diagnostico medico.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n 3\u2032,3\u201d-dibromotimolsulfonftaleina<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C27H28Br2O5S<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 76-59-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n bromotimolo sulfonftaleina; 4,4\u2032-(1,1-diossido-3H-2,1-benzossatiole-3,3-diil)bis(2-bromo-3-metil-6-(1-metiletil)fenolo)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C27H28Br2O5S\/c1-13(2)17-11-20(15(5)23(28)18(17)7-9-19(24(20)29)8-10-21(27) 22(30)12-25(31)32)37(33,34)36-26-14(3)6-4-16(35-26)24-7-9-29-11-10-23( 24)28\/h4-7.9-12.31-32H.8H2.1-3H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Massa molare del blu di bromotimolo<\/p>\n

BTB ha una massa molare di 624,38 g\/mol. La massa molare \u00e8 la massa di una mole di una sostanza ed \u00e8 comunemente utilizzata nei calcoli che coinvolgono reazioni chimiche. La massa molare di BTB viene calcolata sommando i pesi atomici di tutti gli atomi nella sua formula chimica, che \u00e8 C27H28Br2O5S. Conoscere la massa molare di una sostanza \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una determinata reazione, nonch\u00e9 per determinare la quantit\u00e0 di prodotto prodotto in una reazione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del blu di bromotimolo<\/p>\n

BTB ha un punto di ebollizione di 636,3\u00b0C a 760 mmHg. Il punto di ebollizione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza passa dallo stato liquido allo stato gassoso ad una determinata pressione. L’alto punto di ebollizione del BTB indica che si tratta di un composto stabile che non vaporizza n\u00e9 si decompone facilmente in condizioni normali. Il punto di ebollizione di una sostanza pu\u00f2 essere utilizzato per determinarne la purezza, poich\u00e9 le impurit\u00e0 possono modificare il punto di ebollizione.<\/p>\n

Blu di bromotimolo Punto di fusione<\/p>\n

BTB ha un punto di fusione di 165-170\u00b0C. Il punto di fusione \u00e8 la temperatura alla quale una sostanza solida passa dallo stato solido allo stato liquido. Il punto di fusione di una sostanza viene utilizzato per identificarla e caratterizzarla, poich\u00e9 sostanze diverse hanno punti di fusione diversi. Il punto di fusione del BTB \u00e8 relativamente alto, il che indica che si tratta di un composto stabile che non si decompone facilmente.<\/p>\n

Blu di bromotimolo Densit\u00e0 g\/ml<\/h6>\n

BTB ha una densit\u00e0 di 1,36 g\/ml. La densit\u00e0 \u00e8 la massa di una sostanza per unit\u00e0 di volume e misura quanto sono dense le molecole di una sostanza. La densit\u00e0 del BTB indica che si tratta di un composto relativamente denso ed \u00e8 comunemente utilizzato come standard nelle misurazioni della densit\u00e0.<\/p>\n

Peso molecolare del blu di bromotimolo<\/p>\n

Il peso molecolare del BTB \u00e8 624,38 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola ed \u00e8 un fattore importante nelle reazioni chimiche. Il peso molecolare del BTB viene utilizzato per determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una determinata reazione, nonch\u00e9 per determinare la quantit\u00e0 di prodotto prodotto in una reazione. <\/p>\n

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\"Blu<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del blu di bromotimolo<\/p>\n

La struttura del BTB \u00e8 composta da due anelli aromatici, a ciascuno dei quali \u00e8 attaccato un atomo di bromo. C’\u00e8 anche un gruppo solfonato attaccato a uno degli anelli, che rende la molecola solubile in acqua. La struttura del BTB \u00e8 simile ad altri indicatori di pH, utilizzati per determinare l’acidit\u00e0 o la basicit\u00e0 di una soluzione.<\/p>\n

Formula blu di bromotimolo<\/h6>\n

La formula chimica del BTB \u00e8 C27H28Br2O5S. La formula indica il numero e il tipo di atomi nella molecola e viene utilizzata nelle reazioni chimiche per determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una determinata reazione. La formula del BTB mostra che contiene due atomi di bromo, che gli conferiscono il suo caratteristico colore giallo-verde in soluzioni acide, e un gruppo solfonato, che lo rende solubile in acqua.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere verde scuro<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.36<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n verde giallastro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 624,38 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 165-170\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 636,3\u00b0C a 760 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, leggermente solubile in etere e cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Giallo a pH 6,0, verde a pH 7,6, blu a pH 7,9<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del blu di bromotimolo<\/strong><\/h5>\n

Il BTB pu\u00f2 essere dannoso se ingerito, inalato o assorbito attraverso la pelle. Ci\u00f2 potrebbe causare irritazione agli occhi, alla pelle e al sistema respiratorio. L’ingestione pu\u00f2 causare irritazione gastrointestinale, nausea, vomito e dolore addominale. L’inalazione di polvere o vapori di BTB pu\u00f2 causare irritazione respiratoria, tosse e difficolt\u00e0 respiratorie. La sostanza pu\u00f2 anche essere dannosa per la vita acquatica e non deve essere smaltita nelle fonti d’acqua. Quando si maneggia BTB \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti e protezione per gli occhi, e devono essere utilizzati e smaltiti in conformit\u00e0 con le procedure e le normative di laboratorio appropriate.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S22: Non respirare le polveri. S24\/25: Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. S36\/37\/39: Indossare indumenti protettivi, guanti e proteggersi gli occhi\/il viso adeguati.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n Non regolato<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2921.59.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto) = 4.500 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi del blu di bromotimolo<\/strong><\/h5>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare BTB.<\/p>\n

Un metodo comune \u00e8 la reazione tra blu timolo e bromo in presenza di un catalizzatore acido forte, come l’acido cloridrico. La reazione procede mediante addizione elettrofila di bromo alla molecola di blu timolo, seguita dalla sostituzione di un atomo di idrogeno con un atomo di bromo. Il composto risultante \u00e8 BTB.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra il 2,6-dibromoindofenolo e il rosso cresolo in presenza di un catalizzatore acido forte. La reazione avviene per sostituzione elettrofila di un atomo di idrogeno nella molecola del rosso cresolo con un atomo di bromo nella molecola del 2,6-dibromoindofenolo. Il composto risultante \u00e8 BTB.<\/p>\n

Un terzo metodo prevede la reazione tra blu di timolo e bromuro di sodio in presenza di idrossido di sodio. La reazione avviene sostituendo un atomo di idrogeno nella molecola del blu timolo con un atomo di bromo della molecola di bromuro di sodio. Il composto risultante \u00e8 BTB.<\/p>\n

Indipendentemente dal metodo utilizzato, il prodotto risultante deve essere purificato mediante ricristallizzazione o cromatografia su colonna per ottenere BTB puro.<\/p>\n

Usi del blu di bromotimolo<\/strong><\/h5>\n

BTB ha numerose applicazioni in vari campi. Alcuni degli usi di BTB includono:<\/p>\n