{"id":566,"date":"2023-07-22T14:18:20","date_gmt":"2023-07-22T14:18:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/blu-di-bromofenolo-c19h10br4o5s\/"},"modified":"2023-07-22T14:18:20","modified_gmt":"2023-07-22T14:18:20","slug":"blu-di-bromofenolo-c19h10br4o5s","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/blu-di-bromofenolo-c19h10br4o5s\/","title":{"rendered":"Blu bromofenolo \u2013 c19h10br4o5s, 115-39-9"},"content":{"rendered":"

Il blu di bromofenolo (BPB) \u00e8 un indicatore di pH che diventa giallo al di sotto di pH 3,0 e blu al di sopra di pH 4,6. \u00c8 comunemente usato in biologia molecolare come colorante di tracciamento per l’elettroforesi del DNA.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n 3\u2032,3\u2033,5\u2032,5\u2033-tetrabromofenolo sulfoneftaleina<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C19H10Br4O5S<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 115-39-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n 3\u2032,3\u2033,5\u2032,5\u2033-tetrabromofenolo sulfonftaleina, TBB, blu di bromofenolo sale sodico e blu di bromofenolo acido libero<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C19H10Br4O5S\/c20-13-5-1-12(2-6-13)19(11-24)27(25,26)17-9-15(29(21,22)23)7- 3-14(17)18(10-16(19)30(25,26)28)31(4-8-32(25,26)27)33(34)35\/h1-10,24H,11H2, (H,21,22,23)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Massa molare del blu di bromofenolo<\/p>\n

BPB ha una massa molare di 669,96 g\/mol. La massa molare si riferisce alla massa di una mole di una sostanza, espressa in grammi per mole. La massa molare di un composto pu\u00f2 essere calcolata sommando le masse atomiche di ciascuno degli atomi che lo costituiscono. Il BPB \u00e8 un composto organico complesso che contiene atomi di carbonio, idrogeno, ossigeno, zolfo e bromo e la sua massa molare viene calcolata aggiungendo le masse atomiche di ciascuno di questi elementi nel composto.<\/p>\n

Punto di ebollizione del blu di bromofenolo<\/h6>\n

Il BPB ha un punto di ebollizione di circa 600\u00b0C. Il punto di ebollizione di una sostanza \u00e8 la temperatura alla quale la tensione di vapore della sostanza eguaglia la pressione atmosferica. A questa temperatura il liquido passa allo stato gassoso. Il BPB ha un punto di ebollizione elevato a causa delle sue grandi dimensioni e della struttura complessa, che richiede una quantit\u00e0 significativa di energia per abbattere le forze intermolecolari che tengono insieme le molecole.<\/p>\n

Blu di bromofenolo Punto di fusione<\/p>\n

Il BPB ha un punto di fusione di circa 218\u00b0C. Il punto di fusione di una sostanza \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida della sostanza passa alla sua forma liquida. Il punto di fusione del BPB \u00e8 relativamente alto a causa delle forti forze intermolecolari presenti nel reticolo cristallino.<\/p>\n

Blu di bromofenolo Densit\u00e0 g\/ml<\/h6>\n

Il BPB ha una densit\u00e0 di circa 1,8 g\/ml. La densit\u00e0 \u00e8 una propriet\u00e0 fisica che descrive la quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. La densit\u00e0 del BPB \u00e8 relativamente elevata a causa della sua struttura complessa, che risulta in una massa elevata per unit\u00e0 di volume.<\/p>\n

Peso molecolare del blu di bromofenolo<\/p>\n

Il peso molecolare del BPB \u00e8 669,96 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. Il peso molecolare di una sostanza viene utilizzato in vari calcoli, ad esempio per determinare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per preparare una determinata concentrazione di una soluzione. <\/p>\n

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\"Blu<\/figure>\n<\/div>\n

Struttura del blu di bromofenolo<\/p>\n

BPB ha una struttura sulfoneftaleina che contiene quattro atomi di bromo, due gruppi fenolici e un gruppo solfonato. La molecola ha un atomo di carbonio centrale collegato a due gruppi fenolici e un gruppo solfonato. La molecola contiene anche due atomi di bromo attaccati a ciascuno dei gruppi fenolici. Il gruppo solfonato \u00e8 carico negativamente, rendendo il BPB un colorante solubile in acqua.<\/p>\n

Formula blu di bromofenolo<\/h6>\n

La formula chimica del BPB \u00e8 C19H10Br4O5S. La formula rappresenta la composizione della molecola in termini di numero e tipo di atomi presenti. La formula indica che BPB contiene 19 atomi di carbonio, 10 atomi di idrogeno, quattro atomi di bromo, cinque atomi di ossigeno e un atomo di zolfo.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Cristalli o polvere blu scuro<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n da 1,82 a 1,85 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Blu scuro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 669,96 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,8 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n ~218\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n ~600\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, DMSO e DMF<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.0\u20135.6<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 3,0 (giallo)\u20134,6 (blu)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del blu di bromofenolo<\/strong><\/h5>\n

Il BPB \u00e8 un composto relativamente sicuro se maneggiato correttamente. Non \u00e8 classificato come cancerogeno, mutageno o teratogeno. Tuttavia, come con tutte le sostanze chimiche, \u00e8 importante prendere le dovute precauzioni quando si maneggia il BPB. Ci\u00f2 potrebbe causare irritazione alla pelle e agli occhi in caso di contatto. L’ingestione pu\u00f2 causare nausea e vomito. In caso di contatto con la pelle lavare abbondantemente con acqua e sapone. In caso di contatto con gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua per diversi minuti. \u00c8 inoltre importante evitare l’inalazione di polveri o vapori e utilizzare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali protettivi, durante la manipolazione del BPB.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S24\/25 \u2013 Evitare il contatto con la pelle e gli occhi<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n S36\/37\/39 \u2013 Indossare indumenti protettivi, guanti e occhiali adeguati<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Non regolato<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2934.99.9000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n Non classificato<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (orale, ratto): > 5.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi del blu di bromofenolo<\/strong><\/h5>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il blu di bromofenolo.<\/p>\n

Un metodo comune \u00e8 la reazione tra 3,5-dibromo-4-idrossibenzaldeide e 4-amminofenolo in presenza di idrossido di sodio. Questa reazione porta alla formazione del blu di bromofenolo sotto forma di un solido blu-verde. Il prodotto pu\u00f2 essere purificato mediante ricristallizzazione da acqua o etanolo.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra 4-dimetilamminobenzaldeide e acido 3,5-dibromosalicilico in presenza di anidride acetica e acido solforico. Questa reazione d\u00e0 il blu di bromofenolo come un solido blu, che pu\u00f2 essere purificato mediante ricristallizzazione da etanolo.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra acido 3,5-dibromo-4-idrossibenzoico e 4-amminofenolo in presenza di idrossido di sodio. Questa reazione porta alla formazione di un solido blu-verde, che pu\u00f2 essere purificato mediante ricristallizzazione da acqua o etanolo.<\/p>\n

Usi del blu di bromofenolo<\/strong><\/h5>\n

Il blu di bromofenolo ha molti usi in diversi campi grazie alle sue propriet\u00e0 uniche. Ecco alcuni degli usi principali del blu di bromofenolo:<\/p>\n