{"id":563,"date":"2023-07-22T14:46:56","date_gmt":"2023-07-22T14:46:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-stannoso-sncl2\/"},"modified":"2023-07-22T14:46:56","modified_gmt":"2023-07-22T14:46:56","slug":"cloruro-stannoso-sncl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-stannoso-sncl2\/","title":{"rendered":"Cloruro stannoso \u2013 sncl2, 7772-99-8"},"content":{"rendered":"

Il cloruro stannoso \u00e8 un composto chimico con la formula SnCl2. \u00c8 usato come agente riducente, mordente nella tintura dei tessuti e come test per l’oro.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Cloruro di stagno(II).<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n SnCl2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7772-99-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Cloruro di stagno, cloruro di stagno (II), sale di stagno, protocloruro di stagno, dicloruro di stagno diidrato<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Sn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Massa molare del cloruro stannoso<\/h6>\n

SnCl2 ha una massa molare di 189,6 g\/mol. \u00c8 un composto composto da un atomo di stagno e due atomi di cloro. La massa molare si calcola sommando le masse atomiche di ciascun elemento presente nel composto, che sono 118,71 g\/mol per lo stagno e 35,45 g\/mol per il cloro. SnCl2 \u00e8 un solido cristallino bianco a temperatura ambiente ed \u00e8 solubile in acqua e alcool.<\/p>\n

Punto di ebollizione del cloruro stannoso<\/p>\n

Il punto di ebollizione di SnCl2 \u00e8 623\u00b0C (1153\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma liquida di SnCl2 si trasforma in gas. Il punto di ebollizione \u00e8 una propriet\u00e0 fisica importante di una sostanza perch\u00e9 determina le condizioni in cui vaporizzer\u00e0. SnCl2 \u00e8 comunemente usato come agente riducente nelle reazioni chimiche e il suo alto punto di ebollizione lo rende utile nelle applicazioni ad alta temperatura.<\/p>\n

Punto di fusione del cloruro stannoso<\/h6>\n

Il punto di fusione di SnCl2 \u00e8 246\u00b0C (475\u00b0F). Questa \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida di SnCl2 si trasforma in un liquido. Il punto di fusione \u00e8 una propriet\u00e0 fisica importante di una sostanza perch\u00e9 determina le condizioni in cui passa dallo stato solido a quello liquido. SnCl2 viene utilizzato in una variet\u00e0 di applicazioni industriali e di laboratorio, tra cui come agente riducente, mordente nella tintura tessile e come test per l’oro.<\/p>\n

Densit\u00e0 del cloruro stannoso g\/ml<\/p>\n

La densit\u00e0 di SnCl2 \u00e8 3,95 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 una propriet\u00e0 fisica di una sostanza che descrive la massa della sostanza per unit\u00e0 di volume. L’elevata densit\u00e0 di SnCl2 \u00e8 dovuta ai suoi atomi di stagno relativamente pesanti. La densit\u00e0 di SnCl2 lo rende utile in applicazioni in cui sono richiesti liquidi ad alta densit\u00e0, come nella sintesi e nell’analisi chimica.<\/p>\n

Peso molecolare del cloruro stannoso<\/p>\n

Il peso molecolare di SnCl2 \u00e8 189,6 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. Il peso molecolare di SnCl2 \u00e8 importante per determinare la quantit\u00e0 di sostanza richiesta per una determinata reazione o processo.<\/p>\n

Struttura del cloruro stannoso <\/p>\n

\n
\"cloruro<\/figure>\n<\/div>\n

SnCl2 ha una struttura cristallina in cui ciascun atomo di stagno \u00e8 circondato da quattro atomi di cloro disposti in un tetraedro. Questa struttura \u00e8 simile a quella di altri alogenuri metallici, come il cloruro di alluminio e il cloruro di ferro (III). SnCl2 \u00e8 anche noto come cloruro di stagno (II) perch\u00e9 contiene stagno nel suo stato di ossidazione +2.<\/p>\n

Formula del cloruro stannoso<\/h6>\n

La formula del cloruro stannoso \u00e8 SnCl2. Questa formula indica che ciascuna molecola di cloruro stannoso contiene un atomo di stagno e due atomi di cloro. La formula \u00e8 importante nelle reazioni chimiche perch\u00e9 consente agli scienziati di prevedere i prodotti che si formeranno quando il cloruro stannoso reagisce con altre sostanze. La formula \u00e8 importante anche nelle applicazioni industriali e di laboratorio, dove \u00e8 necessario aggiungere quantit\u00e0 precise di cloruro stannoso per ottenere i risultati desiderati.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 3,95<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 189,6 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 3,95 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 246\u00b0C (475\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 623\u00b0C (1153\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2.7<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 2,5 \u2013 3,0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del cloruro stannoso<\/strong><\/h5>\n

SnCl2 (SnCl2) pu\u00f2 essere pericoloso se non maneggiato correttamente. \u00c8 corrosivo per la pelle e gli occhi e pu\u00f2 causare gravi ustioni. Pu\u00f2 anche causare irritazione alle vie respiratorie se inalato. Quando si maneggia SnCl2, \u00e8 necessario utilizzare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti e occhiali protettivi, in un’area ben ventilata. Conservarlo in un contenitore ermeticamente chiuso, lontano da fonti di calore, fonti di ignizione e materiali incompatibili. Se entra in contatto con la pelle, lavare accuratamente la zona interessata con acqua e sapone. Se viene a contatto con gli occhi, sciacquare immediatamente l’occhio interessato con acqua per almeno 15 minuti e consultare un medico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere fuori dalla portata dei bambini. Non respirare la polvere\/i fumi\/i gas\/la nebbia\/i vapori\/gli aerosol. Indossare guanti\/indumenti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso. IN CASO DI INALAZIONE: trasportare la vittima all’aria aperta e mantenerla a riposo in una posizione che favorisca la respirazione. IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente con acqua per diversi minuti. Rimuovere le lenti a contatto, se presenti ed \u00e8 facile da fare. Continua a risciacquare.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n UN2802<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2827.39<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Tossico se ingerito o inalato; corrosivo per la pelle e gli occhi<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi del cloruro stannoso<\/strong><\/h5>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il cloruro stannoso, tra cui:<\/p>\n

L’aggiunta di stagno all’acido cloridrico provoca la formazione di cloruro stannoso e idrogeno gassoso:<\/p>\n

L’equazione di reazione \u00e8 Sn + 2HCl \u2192 SnCl2 + H2<\/p>\n

Aggiunta di stagno a una soluzione acquosa di cloro, con conseguente formazione di cloruro stannoso e acido cloridrico:<\/p>\n

L’equazione di reazione \u00e8 Sn + Cl2 + 2H2O \u2192 SnCl2 + 2HCl<\/p>\n

Riduzione del cloruro di stagno (IV) con idrogeno gassoso o zinco, con conseguente formazione di cloruro stannoso:<\/p>\n

Le equazioni di reazione sono SnCl4 + 2H2 \u2192 SnCl2 + 4HCl e SnCl4 + Zn \u2192 SnCl2 + ZnCl2, rispettivamente.<\/p>\n

La ricristallizzazione da acqua o etanolo pu\u00f2 migliorare la purezza del cloruro stannoso prodotto. Un altro metodo comunemente utilizzato per la produzione su scala industriale \u00e8 l’elettrolisi di una soluzione di cloruro di stagno (II) in acido cloridrico.<\/p>\n

\u00c8 importante maneggiare e smaltire con attenzione i materiali pericolosi durante la sintesi del cloruro stannoso e devono essere sempre prese le opportune precauzioni di sicurezza.<\/p>\n

Usi del cloruro stannoso<\/strong><\/h5>\n

Il cloruro stannoso (SnCl2) svolge un ruolo cruciale in vari settori grazie alle sue molteplici applicazioni. I chimici lo usano come agente riducente nella sintesi chimica e come fonte di ioni di stagno nella stagnatura e nei rivestimenti di ossido di stagno. Inoltre, gli esperti di tintura tessile utilizzano SnCl2 come mordente.<\/p>\n

Settori come quello della vetreria, della ceramica e dei pigmenti fanno affidamento su SnCl2 durante i loro processi produttivi. Anche i sali di stagno e altri composti di stagno vengono sintetizzati utilizzando questo composto.<\/p>\n

Nel settore medico, SnCl2 funge da strumento diagnostico nell’imaging di medicina nucleare. Inoltre, i dentisti lo utilizzano nelle leghe dentali, nel trattamento della gengivite e come disinfettante per le apparecchiature dentistiche.<\/p>\n

SnCl2 trova il suo utilizzo nell’industria alimentare come conservante, antiossidante e fissatore del colore per frutta e verdura in scatola. Inoltre, agisce come stabilizzante del colore nella birra e come agente lasciando nel lievito.<\/p>\n

I pirotecnici usano SnCl2 per produrre fuochi d’artificio e i chimici organici lo usano come catalizzatore in varie reazioni. Inoltre, \u00e8 stato studiato come potenziale trattamento per il cancro e altre malattie.<\/p>\n

In conclusione, SnCl2 \u00e8 un composto essenziale in vari settori e la sua versatilit\u00e0 contribuisce alle sue applicazioni in continua espansione.<\/p>\n

Domande:<\/strong><\/h5>\n

D: Qual \u00e8 il ruolo del cloruro stannoso nel dentifricio?<\/p>\n

R: SnCl2 \u00e8 spesso utilizzato nel dentifricio come agente antibatterico e per aiutare a ridurre la sensibilit\u00e0 dei denti. \u00c8 stato dimostrato che aiuta a controllare la crescita dei batteri nella bocca e a ridurre l’insorgenza di gengiviti.<\/p>\n

D: Il cloruro stannoso pu\u00f2 essere utilizzato per la riduzione della nitro in ammina?<\/p>\n

R: S\u00ec, SnCl2 pu\u00f2 essere utilizzato come agente riducente nella conversione dei nitro composti nei loro corrispondenti derivati amminici. Questa reazione \u00e8 comunemente usata in chimica organica e pu\u00f2 essere effettuata in varie condizioni, a seconda dei requisiti specifici della reazione.<\/p>\n

D: Cos’\u00e8 il test dell’oro cloruro stannoso?<\/p>\n

R: Nelle industrie mineraria e metallurgica, i professionisti utilizzano il test dell’oro SnCl2 per rilevare la presenza di oro in un determinato campione. Aggiungono SnCl2 al campione, che fa precipitare l’oro dalla soluzione e forma un caratteristico colore viola o marrone. Questo test li aiuta a determinare il contenuto di oro di minerali e altri materiali.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Il cloruro stannoso \u00e8 un composto chimico con la formula SnCl2. \u00c8 usato come agente riducente, mordente nella tintura dei tessuti e come test per l’oro. Nome IUPAC Cloruro di stagno(II). Formula molecolare SnCl2 numero CAS 7772-99-8 Sinonimi Cloruro di stagno, cloruro di stagno (II), sale di stagno, protocloruro di stagno, dicloruro di stagno diidrato … Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"\nCloruro stannoso - SnCl2, 7772-99-8<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il cloruro stannoso \u00e8 un composto chimico con la formula SnCl2. \u00c8 usato come agente riducente, mordente nella tintura dei tessuti e\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-stannoso-sncl2\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Cloruro stannoso - 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