{"id":56,"date":"2023-07-26T14:41:53","date_gmt":"2023-07-26T14:41:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-i3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T14:41:53","modified_gmt":"2023-07-26T14:41:53","slug":"struttura-i3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-i3-lewis\/","title":{"rendered":"I3- struttura di lewis in 5 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"Struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis I3-(triioduro) ha tre atomi di iodio (I). Ci sono 2 legami singoli tra ciascun atomo di iodio (I). Ci sono 3 coppie solitarie sui tre atomi di iodio. C’\u00e8 una carica formale -1 sull’atomo centrale di iodio (I).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis I3- (triioduro), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis dello ione I3-<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dello ione I3.<\/p>\n

Passaggi per disegnare la struttura I3-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione I3<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nello ione I3-(triioduro), \u00e8 necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo<\/a> di iodio.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello iodio utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione I3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Lo iodio<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 17<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione I3-<\/strong> = elettroni di valenza donati da 3 atomi di iodio + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 7(3) + 1 = 22<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui la molecola data \u00e8 I3. Tutti e tre gli atomi sono identici, quindi puoi selezionare uno qualsiasi degli atomi come atomo centrale. <\/p>\n

\"I3-fase<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola I3, \u00e8 necessario posizionare le coppie di elettroni<\/a> tra i tre atomi di iodio (I). <\/p>\n

\"I3-fase<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che i tre atomi di iodio (I) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola I3.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola I3 puoi vedere che gli atomi esterni sono solo atomi di iodio.<\/p>\n

Questi atomi di iodio esterni formano un ottetto e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"I3-fase<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione I3-.<\/p>\n

Lo ione I3- ha un totale di 22 elettroni di valenza<\/strong> e di questi, solo 16 elettroni di valenza<\/strong> vengono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Quindi il numero di elettroni rimanenti = 22 \u2013 16 = 6<\/strong> .<\/p>\n

\u00c8 necessario posizionare questi 6<\/strong> elettroni sull’atomo di iodio centrale nel diagramma sopra della molecola I3. <\/p>\n

\"I3-passaggio<\/figure>\n

Ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis di I3.<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale su tutti gli atomi di iodio (I) presenti nella molecola I3.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola I3 nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"I3-passaggio<\/figure>\n

Per l’atomo centrale di iodio (I):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 7 (perch\u00e9 lo iodio \u00e8 nel gruppo 17)
<\/strong> Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 6<\/p>\n

Per gli atomi di iodio (I) esterni:<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 7 (perch\u00e9 lo iodio \u00e8 nel gruppo 17)
<\/strong> Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Io (centrale)<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Io (fuori)<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di iodio centrale (I) ha una carica di -1<\/strong> e gli atomi di iodio esterni hanno carica 0<\/strong> .<\/p>\n

Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola I3. <\/p>\n

\"I3-passaggio<\/figure>\n

Questa carica complessiva -1<\/strong> sulla molecola I3 \u00e8 mostrata nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"I3-passaggio<\/figure>\n

Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione I3, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame<\/a> (|). Ci\u00f2 si tradurr\u00e0 nella seguente struttura di Lewis dello ione I3. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n