{"id":559,"date":"2023-07-22T15:25:15","date_gmt":"2023-07-22T15:25:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-clorico-hclo3\/"},"modified":"2023-07-22T15:25:15","modified_gmt":"2023-07-22T15:25:15","slug":"acido-clorico-hclo3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-clorico-hclo3\/","title":{"rendered":"Hclo3 \u2013 acido clorico, 7790-93-4"},"content":{"rendered":"

L’acido clorico (HClO3) \u00e8 un acido forte e instabile che pu\u00f2 essere prodotto mescolando il biossido di cloro con acqua. Viene utilizzato negli agenti sbiancanti e disinfettanti, nonch\u00e9 nella produzione di esplosivi.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acido clorico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n HClO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7790-93-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido perclorico, clorato; Soluzione di acido clorico; Acido clorico (V); Clorato di idrogeno; Triclorato di idrogeno<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClHO3\/c2-1(3)4\/h(H,2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Le propriet\u00e0 dell’acido clorico (HClO3) sono di particolare interesse per chimici e ingegneri a causa delle sue numerose applicazioni industriali. <\/p>\n

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\"HClO3\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura di Lewis HClO3<\/h6>\n

La struttura di Lewis dell’HClO3 mostra che il cloro \u00e8 l’atomo centrale legato a tre atomi di ossigeno e un atomo di idrogeno. Il cloro ha 7 elettroni di valenza e ogni ossigeno ha 6 elettroni di valenza. La struttura comprende tre legami singoli e un doppio legame tra atomi di cloro e ossigeno.<\/p>\n

Formula dell’acido clorico (HClO3).<\/h6>\n

La formula chimica dell’acido clorico (HClO3) \u00e8 HClO3. \u00c8 un acido inorganico che contiene un atomo di cloro, un atomo di idrogeno e tre atomi di ossigeno. La formula dell’acido clorico (HClO3) viene utilizzata per calcolare la stechiometria e la concentrazione delle soluzioni contenenti l’acido.<\/p>\n

Massa molare dell’acido clorico (HClO3).<\/p>\n

La massa molare dell’acido clorico (HClO3) \u00e8 84,46 g\/mol. \u00c8 un acido relativamente leggero rispetto ad altri acidi inorganici, come l’acido solforico, che ha una massa molare di 98,08 g\/mol. La massa molare dell’acido clorico (HClO3) \u00e8 un parametro importante nel calcolo della concentrazione e della stechiometria delle soluzioni contenenti l’acido.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido clorico (HClO3)<\/p>\n

L’acido clorico (HClO3) ha un punto di ebollizione di 40,5\u00b0C. \u00c8 un acido molto volatile che pu\u00f2 decomporsi ad alte temperature, rendendolo difficile da maneggiare e conservare. Il basso punto di ebollizione dell’acido clorico (HClO3) \u00e8 una considerazione importante nella progettazione di apparecchiature e processi che comportano l’uso dell’acido.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido clorico (HClO3)<\/h6>\n

L’acido clorico (HClO3) non ha un punto di fusione ben definito. Pu\u00f2 decomporsi prima di raggiungere il punto di fusione, rilasciando gas ossigeno e lasciando dietro di s\u00e9 un residuo di clorati. La mancanza di un punto di fusione distinto \u00e8 dovuta all’instabilit\u00e0 dell’acido clorico (HClO3).<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido clorico (HClO3) g\/ml<\/p>\n

La densit\u00e0 dell’acido clorico (HClO3) \u00e8 1,97 g\/cm\u00b3. \u00c8 un acido relativamente denso rispetto ad altri acidi inorganici, come l’acido cloridrico, che ha una densit\u00e0 di 1,18 g\/cm\u00b3. L’elevata densit\u00e0 dell’acido clorico (HClO3) \u00e8 una considerazione importante nella progettazione di processi che coinvolgono la manipolazione e il trasporto dell’acido.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido clorico (HClO3)<\/h6>\n

Il peso molecolare dell’acido clorico (HClO3) \u00e8 84,46 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici dei suoi elementi costitutivi: un atomo di cloro, un atomo di idrogeno e tre atomi di ossigeno. Il peso molecolare dell’acido clorico (HClO3) \u00e8 un parametro importante nel calcolo della concentrazione e della stechiometria delle soluzioni contenenti l’acido.<\/p>\n

Struttura dell’acido clorico (HClO3)<\/p>\n

La struttura dell’acido clorico \u00e8 composta da un atomo centrale di cloro legato a tre atomi di ossigeno e un atomo di idrogeno. La molecola ha una geometria tetraedrica, con l’atomo di cloro al centro del tetraedro. I tre atomi di ossigeno sono disposti attorno all’atomo di cloro in una disposizione planare trigonale, mentre l’atomo di idrogeno \u00e8 legato a uno degli atomi di ossigeno. La struttura dell’acido clorico (HClO3) \u00e8 importante per comprenderne le propriet\u00e0 chimiche e la reattivit\u00e0.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido limpido o giallastro<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,97<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a giallo<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 84,46 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,68 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n Si decompone prima di sciogliersi<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 40,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile nella maggior parte dei solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n -0,6<\/td>\n<\/tr>\n
PH<\/td>\n <1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Acido clorico (HClO3) Sicurezza e pericoli<\/strong><\/h5>\n

L’acido clorico (HClO3) presenta diversi rischi per la sicurezza e deve essere maneggiato con cura. \u00c8 un forte ossidante che pu\u00f2 reagire violentemente con molti materiali organici, inclusi carburanti, agenti riducenti e liquidi infiammabili. Pu\u00f2 causare gravi ustioni alla pelle e agli occhi a contatto e pu\u00f2 essere corrosivo per le superfici metalliche. L’inalazione dei suoi vapori pu\u00f2 causare irritazione respiratoria e tosse. A causa della sua natura reattiva, deve essere conservato e maneggiato in un’area ben ventilata, lontano da altri prodotti chimici. Quando si maneggia l’acido clorico \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione, come guanti, occhiali e un respiratore, per evitare l’esposizione. In caso di contatto con la pelle o con gli occhi, \u00e8 necessario consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Agente ossidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con la pelle e gli occhi; indossare dispositivi di protezione<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n ONU 3084<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2811.19<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Corrosivo; pu\u00f2 causare gravi ustioni alla pelle e agli occhi<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi dell’acido clorico (HClO3)<\/strong><\/h5>\n

L’acido clorico pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi, inclusa la reazione del cloro gassoso con idrossido di sodio o clorato di sodio. Un metodo comune \u00e8 la reazione del clorato di sodio con acido cloridrico.<\/p>\n

La reazione di sintesi dell’acido clorico prevede la reazione del clorato di sodio (NaClO3) con l’acido cloridrico (HCl) in un processo in due fasi. La prima fase prevede la conversione del clorato di sodio in clorito di sodio (NaClO2) e biossido di cloro (ClO2) gassoso in presenza di un catalizzatore acido. Nella seconda fase, il biossido di cloro gassoso reagisce con l’acido cloridrico in eccesso per formare acido clorico e cloro gassoso.<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare l’acido clorico prevede l’elettrolisi di una soluzione contenente cloruro di sodio, acido nitrico e acido solforico. Questo processo produce cloro gassoso che reagisce con l’acqua per formare acido clorico.<\/p>\n

Per produrre acido clorico, il clorato di potassio pu\u00f2 essere fatto reagire con acido solforico e quindi la miscela ottenuta viene distillata.<\/p>\n

La sintesi dell’acido clorico richiede un’attenta manipolazione dei reagenti a causa del rischio di reazioni violente e della natura corrosiva degli acidi coinvolti. \u00c8 importante seguire protocolli di sicurezza adeguati e maneggiare i materiali in un’area ben ventilata utilizzando dispositivi di protezione adeguati.<\/p>\n

Usi dell’acido clorico (HClO3)<\/strong><\/h5>\n

L’acido clorico (HClO3) ha diverse applicazioni in vari settori grazie alle sue forti propriet\u00e0 ossidanti. Alcuni dei suoi usi sono:<\/p>\n