{"id":557,"date":"2023-07-22T15:33:12","date_gmt":"2023-07-22T15:33:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-carbonico-h2co3\/"},"modified":"2023-07-22T15:33:12","modified_gmt":"2023-07-22T15:33:12","slug":"acido-carbonico-h2co3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/acido-carbonico-h2co3\/","title":{"rendered":"H2co3 \u2013 acido carbonico, 463-79-6"},"content":{"rendered":"

L’acido carbonico (H2CO3) si forma quando l’anidride carbonica si dissolve nell’acqua e svolge un ruolo cruciale nella regolazione del pH dell’oceano e nel controllo dell’erosione delle rocce.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acido carbonico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n H2CO3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 463-79-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Aria acida; Aria acida; H2CO3; Ossidanioilidenmetano; Carbonato acido; idrossichetone; Diidrossimetanone<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3\/c2-1(3)4\/h(H2,2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Formula dell’acido carbonico<\/h6>\n

La formula chimica dell’acido carbonico \u00e8 H2CO3, che indica che \u00e8 composto da due atomi di idrogeno, un atomo di carbonio e tre atomi di ossigeno. La formula mostra anche il rapporto degli atomi nella molecola, che \u00e8 importante per determinare la stechiometria delle reazioni chimiche che coinvolgono l’acido carbonico.<\/p>\n

Massa molare dell’acido carbonico<\/h6>\n

La massa molare dell’acido carbonico \u00e8 di circa 62,03 g\/mol. \u00c8 un acido debole che si forma quando l’anidride carbonica si dissolve nell’acqua ed \u00e8 responsabile della regolazione del pH degli oceani. La massa molare dell’acido carbonico \u00e8 importante per calcolare la quantit\u00e0 di acido necessaria per raggiungere un determinato pH in una soluzione e per determinare quanta anidride carbonica pu\u00f2 dissolversi nell’acqua.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido carbonico<\/h6>\n

L’acido carbonico non ha un punto di ebollizione ben definito, perch\u00e9 si scompone in acqua e anidride carbonica prima di raggiungere il punto di ebollizione. Tuttavia, a pressione atmosferica, l’acido carbonico si decompone ad una temperatura di circa 333 K (60 \u00b0C) in acqua e anidride carbonica.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acido carbonico<\/h6>\n

Anche l’acido carbonico non ha un punto di fusione ben definito, poich\u00e9 si scompone in acqua e anidride carbonica prima di raggiungere il punto di fusione. Tuttavia, a pressione atmosferica, l’acido carbonico si decompone ad una temperatura di circa 273 K (-0,15 \u00b0C) in acqua e anidride carbonica.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acido carbonico g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 dell’acido carbonico \u00e8 di circa 1,67 g\/mL a temperatura ambiente (25\u00b0C). Questo valore pu\u00f2 variare a seconda della concentrazione della soluzione, nonch\u00e9 della temperatura e della pressione dell’ambiente. <\/p>\n

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\"H2CO3\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura dell’acido carbonico<\/h6>\n

L’acido carbonico ha una geometria molecolare tetraedrica, con l’atomo di carbonio al centro e i quattro atomi circostanti (due di ossigeno e due di idrogeno) situati agli angoli di un tetraedro. I due atomi di ossigeno sono legati all’atomo di carbonio da doppi legami, mentre i due atomi di idrogeno sono legati da legami singoli.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido carbonico<\/h6>\n

Il peso molecolare dell’acido carbonico \u00e8 62,03 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando i pesi atomici degli elementi costituenti, che sono idrogeno (H), carbonio (C) e ossigeno (O).<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Liquido incolore o solido cristallino<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,67 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 62,03 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,67 g\/ml a temperatura ambiente (25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n Si decompone a circa 273 K (-0,15 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone a circa 333 K (60\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Completamente solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo, metanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 3.6 (prima dissociazione)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 5,6 (in soluzione 0,1 milioni)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Acido carbonico Sicurezza e pericoli<\/strong><\/h5>\n

L’acido carbonico (H2CO3) \u00e8 generalmente considerato sicuro, ma pu\u00f2 presentare alcuni pericoli in determinate situazioni. L’esposizione a H2CO3 pu\u00f2 causare irritazione agli occhi, alla pelle e al sistema respiratorio e provocare tosse, respiro sibilante e mancanza di respiro. L’ingestione di H2CO3 pu\u00f2 causare disturbi di stomaco, nausea e vomito. Anche l’H2CO3 \u00e8 un acido debole e pu\u00f2 reagire con alcuni metalli, come l’alluminio e lo zinco, per produrre gas idrogeno infiammabile. Quando si maneggia o si utilizza H2CO3, \u00e8 necessario adottare adeguate precauzioni di sicurezza, compreso indossare indumenti protettivi e un’adeguata ventilazione. In caso di esposizione, \u00e8 necessario consultare immediatamente un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Non tossico<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Un 1824<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28111990<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 \u2013 Sostanze corrosive<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi di sintesi dell’acido carbonico<\/strong><\/h5>\n

L’H2CO3 pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi. Un metodo comune consiste nel far reagire l’anidride carbonica (CO2) con l’acqua (H2O) in presenza di un catalizzatore. Questo processo, chiamato idratazione, produce acido carbonico:<\/p>\n

CO2 + H2O \u2192 H2CO3<\/p>\n

Un altro metodo per sintetizzare l’acido carbonico prevede la reazione del carbonato di calcio (CaCO3) con un acido, come l’acido cloridrico (HCl). Questo processo, chiamato acidificazione, produce acido carbonico:<\/p>\n

CaCO3 + 2HCl \u2192 CaCl2 + CO2 + H2O<\/p>\n

La reazione tra l’acido ossalico e un carbonato, come il carbonato di sodio (Na2CO3), consente la sintesi dell’acido carbonico. Questo processo produce acido carbonico e un sale, come l’ossalato di sodio:<\/p>\n

H2C2O4 + Na2CO3 \u2192 2H2CO3 + Na2C2O4<\/p>\n

Il processo Solvay produce acido carbonico e bicarbonato di sodio mediante la reazione del carbonato di sodio (Na2CO3) con l’anidride carbonica in presenza di acqua.<\/p>\n

2NaHCO3 + CO2 \u2192 Na2CO3 + H2CO3<\/p>\n

Nel complesso, sono disponibili diversi metodi per la sintesi dell’acido carbonico, ciascuno con i propri vantaggi e limiti. La scelta del metodo dipender\u00e0 da fattori quali la purezza desiderata del prodotto, la disponibilit\u00e0 delle materie prime e la scala di produzione richiesta.<\/p>\n

Usi dell’acido carbonico<\/strong><\/h5>\n

L’acido carbonico (H2CO3) \u00e8 un composto versatile che trova molti usi nell’industria, nella medicina e nella vita di tutti i giorni. Alcuni degli usi principali di H2CO3 includono:<\/p>\n