{"id":551,"date":"2023-07-22T16:22:48","date_gmt":"2023-07-22T16:22:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfuro-di-sodio-solfuro-na2s\/"},"modified":"2023-07-22T16:22:48","modified_gmt":"2023-07-22T16:22:48","slug":"solfuro-di-sodio-solfuro-na2s","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfuro-di-sodio-solfuro-na2s\/","title":{"rendered":"Solfuro di sodio (solfuro) \u2013 na2s, 1313-82-2"},"content":{"rendered":"

Il solfuro di sodio (solfuro) \u00e8 un composto chimico con la formula Na2S. \u00c8 comunemente utilizzato nell’industria della carta e della pasta di legno nonch\u00e9 nel trattamento delle acque per rimuovere i metalli pesanti.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Solfuro disodico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2S<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 1313-82-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Solfuro di sodio, monosolfuro di sodio, solfuro disodico, solfuro di sodio anidro, solfuro di sodio non idratato, solfuro di sodio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.S\/q2*+1;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Massa molare del solfuro di sodio<\/h6>\n

Il solfuro di sodio ha una massa molare di 78,045 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di solfuro di sodio contiene 78,045 grammi del composto. La massa molare \u00e8 una quantit\u00e0 utile per calcolare la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una reazione, nonch\u00e9 per determinare il peso molecolare di un composto.<\/p>\n

Punto di ebollizione del solfuro di sodio<\/h6>\n

Il solfuro di sodio ha un punto di ebollizione relativamente alto >1180\u00b0C (2156\u00b0F). Ci\u00f2 significa che \u00e8 necessaria una quantit\u00e0 significativa di energia per convertire la forma solida del solfuro di sodio nella sua forma gassosa. L’alto punto di ebollizione indica anche che il solfuro di sodio \u00e8 un composto stabile alle alte temperature.<\/p>\n

Punto di fusione del solfuro di sodio<\/h6>\n

Il solfuro di sodio ha un punto di fusione di 1.180\u00b0C (2.156\u00b0F). Ci\u00f2 significa che \u00e8 necessaria una quantit\u00e0 significativa di energia per convertire la forma solida del solfuro di sodio nella sua forma liquida. L’alto punto di fusione del solfuro di sodio indica anche che \u00e8 un composto stabile alle alte temperature.<\/p>\n

Densit\u00e0 del solfuro di sodio g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 del solfuro di sodio varia a seconda della sua forma. La forma anidra del solfuro di sodio ha una densit\u00e0 di 1,856 g\/mL, mentre la forma non aidrata ha una densit\u00e0 di 1,58 g\/mL. La densit\u00e0 di una sostanza \u00e8 la massa per unit\u00e0 di volume ed \u00e8 una quantit\u00e0 utile per determinare la concentrazione di una soluzione.<\/p>\n

Peso molecolare del solfuro di sodio<\/h6>\n

Il peso molecolare del solfuro di sodio \u00e8 78,045 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di solfuro di sodio contiene 6.022 x 10^23 molecole del composto. Il peso molecolare \u00e8 una quantit\u00e0 utile per calcolare la quantit\u00e0 di una sostanza necessaria per una reazione, nonch\u00e9 per determinare la massa molare di un composto.<\/p>\n

Struttura del solfuro di sodio <\/h6>\n
\n
\"Solfuro<\/figure>\n<\/div>\n

Il solfuro di sodio ha una struttura cristallina nella sua forma anidra. Il composto forma cristalli incolori altamente solubili in acqua. La struttura del composto \u00e8 composta da cationi sodio (Na+) e anioni solfuro (S2-). Il composto ha un forte legame ionico tra gli ioni sodio e solfuro.<\/p>\n

Formula di solfuro di sodio<\/h6>\n

La formula chimica del solfuro di sodio \u00e8 Na2S. Ci\u00f2 significa che ciascuna molecola di solfuro di sodio contiene due cationi di sodio e un anione solfuro. La formula \u00e8 utile per comprendere la composizione chimica del composto e determinarne le propriet\u00e0.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Solido da giallo a giallo-marrone, deliquescente<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.856 (anidro), 1.58 (nonidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a giallo<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore di uova marce<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 78,045 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,856 g\/ml (anidro), 1,58 g\/ml (nonidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 1180\u00b0C (2156\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n >1180\u00b0C (2156\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo, glicerolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino, pH ~12<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del solfuro di sodio<\/strong><\/h5>\n

Il solfuro di sodio pu\u00f2 comportare diversi rischi per la sicurezza. \u00c8 molto reattivo con l’acqua e pu\u00f2 causare gravi irritazioni alla pelle e agli occhi al contatto. L’inalazione del composto pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie e causare nausea, vomito e diarrea se ingerito. Il composto \u00e8 inoltre altamente infiammabile e pu\u00f2 reagire violentemente con agenti ossidanti. \u00c8 importante maneggiare il solfuro di sodio con cura e indossare dispositivi di protezione adeguati, come guanti e occhiali protettivi. \u00c8 inoltre necessario garantire un’adeguata ventilazione durante la manipolazione del composto. In caso di esposizione, \u00e8 necessario richiedere assistenza medica immediata.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, tossico<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Non respirare la polvere\/i fumi\/i gas\/la nebbia\/i vapori\/gli aerosol. Indossare guanti\/indumenti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso. IN CASO DI INALAZIONE: trasportare la vittima all’aria aperta e mantenerla a riposo in una posizione che favorisca la respirazione. IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente con acqua per diversi minuti. Rimuovere le lenti a contatto, se presenti ed \u00e8 facile da fare. Continua a risciacquare. IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE (o con i capelli): rimuovere immediatamente tutti gli indumenti contaminati. Sciacquare la pelle con acqua\/fare una doccia. IN CASO DI INGESTIONE: Sciacquare la bocca. Non provoca il vomito. Chiamare immediatamente un CENTRO ANTIVELENI o un medico.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n ONU1849<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2830.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico; pu\u00f2 causare grave irritazione alla pelle e agli occhi, irritazione delle vie respiratorie, nausea, vomito e diarrea in caso di ingestione. Potrebbe essere fatale se ingerito.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi del solfuro di sodio<\/strong><\/h5>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il solfuro di sodio:<\/p>\n

Un metodo comune consiste nel far reagire l’idrossido di sodio (NaOH) con lo zolfo (S) in un forno ad alta temperatura per produrre solfuro di sodio (Na2S) e acqua (H2O).<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’anidride solforosa (SO2) con il solfuro di sodio (Na2S) per formare tiosolfato di sodio (Na2S2O3), quindi la reazione con idrossido di sodio (NaOH) per formare solfuro di sodio (Na2S) e acqua (H2O).<\/p>\n

Un terzo metodo prevede la riduzione del solfato di sodio (Na2SO4) con carbonio in presenza di carbone ad alte temperature per produrre solfuro di sodio (Na2S), anidride carbonica (CO2) e monossido di carbonio (CO).<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del carbonato di sodio (Na2CO3) con lo zolfo (S) in presenza di carbone ad alte temperature per produrre solfuro di sodio (Na2S), anidride carbonica (CO2) e monossido di carbonio. carbonio (CO).<\/p>\n

Per sintetizzare il solfuro di sodio, il solfuro di sodio nonaidrato (Na2S.9H2O) pu\u00f2 essere fatto reagire con acido solforico (H2SO4) per produrre solfato di sodio (Na2SO4) e anidride solforosa (SO2). Quindi, riscaldare il solfato di sodio con carbone per produrre solfuro di sodio (Na2S) e anidride carbonica (CO2).<\/p>\n

Nel complesso, esistono diversi metodi per sintetizzare il solfuro di sodio e la scelta di un metodo particolare dipende da fattori quali la purezza desiderata, la quantit\u00e0 e il rapporto costo-efficacia del prodotto.<\/p>\n

Usi del solfuro di sodio<\/strong><\/h5>\n

Il solfuro di sodio serve varie industrie con un’ampia gamma di usi.<\/p>\n

L’industria della pelle lo utilizza comunemente come agente depilatorio per rimuovere peli e lana da pelli e pellami.<\/p>\n

Viene utilizzato come agente solforante per produrre coloranti allo zolfo per i tessili e come agente riducente nella produzione di altri prodotti chimici come l’idrosolfito di sodio.<\/p>\n

Nell’industria della pasta di legno e della carta, il solfuro di sodio agisce come agente sbiancante e aiuta a rimuovere la lignina dalla pasta di legno.<\/p>\n

Viene anche utilizzato come agente di flottazione nell’estrazione mineraria per separare i minerali di rame, piombo e zinco dalla loro ganga.<\/p>\n

Nel settore del trattamento delle acque reflue, il solfuro di sodio viene utilizzato come agente riducente per rimuovere i metalli pesanti dai flussi di effluenti. Inoltre, aiuta come agente declorante a rimuovere il cloro residuo nei processi di trattamento dell’acqua.<\/p>\n

L’industria farmaceutica utilizza il solfuro di sodio nella produzione di alcuni farmaci e come agente riducente nelle reazioni di chimica organica.<\/p>\n

I laboratori lo utilizzano come reagente nella chimica analitica e come fonte di ioni zolfo nella sintesi chimica.<\/p>\n

Nel complesso, il solfuro di sodio \u00e8 un composto versatile con varie applicazioni in vari settori. Le sue propriet\u00e0 chimiche uniche lo rendono utile come agente riducente, agente depilatorio, agente flottante e agente declorante, tra gli altri.<\/p>\n

Domande:<\/strong><\/p>\n

D: Qual \u00e8 la carica del catione nel composto ionico solfuro di sodio?<\/h6>\n

R: Il catione del solfuro di sodio \u00e8 il sodio (Na+), che ha una carica pari a +1.<\/p>\n

D: Qual \u00e8 la formula del solfuro di sodio?<\/h6>\n

R: La formula del solfuro di sodio \u00e8 Na2S, che rappresenta il composto ionico formato dalla combinazione di un catione di sodio (Na+) e un anione solfuro (S2-).<\/p>\n

D: Qual \u00e8 la formula del solfuro di sodio?<\/h6>\n

R: La formula del solfuro di sodio \u00e8 Na2S, che rappresenta il composto ionico formato dalla combinazione di un catione di sodio (Na+) e un anione solfuro (S2-).<\/p>\n

D: Il solfuro di sodio \u00e8 solubile?<\/h6>\n

R: Il solfuro di sodio \u00e8 solubile in solventi polari come acqua ed etanolo, ma \u00e8 insolubile in solventi non polari come benzene e cloroformio.<\/p>\n

D: Il solfuro di sodio \u00e8 solubile in acqua?<\/h6>\n

R: S\u00ec, il solfuro di sodio \u00e8 altamente solubile in acqua, con una solubilit\u00e0 di circa 50 g\/100 ml a temperatura ambiente. Quando il solfuro di sodio viene sciolto in acqua, subisce l’idrolisi per formare idrossido di sodio e gas di idrogeno solforato.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Il solfuro di sodio (solfuro) \u00e8 un composto chimico con la formula Na2S. \u00c8 comunemente utilizzato nell’industria della carta e della pasta di legno nonch\u00e9 nel trattamento delle acque per rimuovere i metalli pesanti. Nome IUPAC Solfuro disodico Formula molecolare Na2S numero CAS 1313-82-2 Sinonimi Solfuro di sodio, monosolfuro di sodio, solfuro disodico, solfuro di … Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"\nSolfuro di sodio (solfuro) - Na2S, 1313-82-2<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il solfuro di sodio (solfuro) \u00e8 un composto chimico con la formula Na2S. \u00c8 comunemente usato nell'industria della carta e della pasta di legno, nonch\u00e9 nell'acqua.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/solfuro-di-sodio-solfuro-na2s\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Solfuro di sodio (solfuro) - 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