{"id":55,"date":"2023-07-26T14:55:57","date_gmt":"2023-07-26T14:55:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-po4-3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T14:55:57","modified_gmt":"2023-07-26T14:55:57","slug":"struttura-po4-3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/struttura-po4-3-lewis\/","title":{"rendered":"Po4 3- struttura di lewis in 5 passaggi (con immagini)"},"content":{"rendered":"
\"PO43-struttura<\/figure>\n

Quindi hai gi\u00e0 visto l’immagine qui sopra, giusto?<\/p>\n

Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.<\/p>\n

La struttura di Lewis PO4 3- (ione fosfato) ha un atomo di fosforo (P) al centro circondato da quattro atomi di ossigeno (O). Ci sono 1 doppio legame e 3 legami singoli tra l’atomo di fosforo (P) e ciascun atomo di ossigeno (O). Ci sono 2 coppie solitarie su un atomo di ossigeno con doppio legame (O) e 3 coppie solitarie su un atomo di ossigeno con legame singolo (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di PO4 3-Lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis di PO4 3-<\/sup> ioni<\/a> .<\/p>\n

Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis<\/a> dello ione PO4 3<\/sup> .<\/p>\n

Passi per disegnare PO4 3- Struttura di Lewis<\/strong><\/h2>\n

Passo 1: Trova il numero totale di elettroni di valenza nello ione PO4 3<\/strong><\/h3>\n

Per trovare il numero totale di elettroni di valenza<\/a> nello ione PO4 3- (ione fosfato), prima di tutto \u00e8 necessario conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo<\/a> di fosforo e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita<\/a> pi\u00f9 esterna di qualsiasi atomo.)<\/p>\n

Qui ti dir\u00f2 come trovare facilmente gli elettroni di valenza del fosforo e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica<\/a> .<\/p>\n

Elettroni di valenza totali nello ione PO4 3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di fosforo:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Il fosforo<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 15<\/a> della tavola periodica. [1]<\/sup><\/a> Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel fosforo sono 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo, come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

\u2192 Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

L’ossigeno<\/a> \u00e8 un elemento del gruppo 16<\/a> della tavola periodica. [2]<\/sup><\/a> Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.<\/p>\n

COS\u00cc,<\/p>\n

Elettroni di valenza totali in PO4<\/strong> ione<\/strong> 3-<\/sup><\/strong> = elettroni di valenza donati da 1 atomo di fosforo + elettroni di valenza donati da 4 atomi di ossigeno + 3 elettroni extra aggiunti a causa di 3 cariche negative = 5 + 6(4) + 3 = 32<\/strong> .<\/p>\n

Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale<\/strong><\/h3>\n

Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Ora qui lo ione indicato \u00e8 lo ione PO4 3- e contiene atomi di fosforo (P) e atomi di ossigeno (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Puoi vedere i valori di elettronegativit\u00e0 dell’atomo di fosforo (P) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.<\/p>\n

Se confrontiamo i valori di elettronegativit\u00e0 del fosforo (P) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di fosforo \u00e8 meno elettronegativo<\/a> .<\/p>\n

Qui, l’atomo di fosforo (P) \u00e8 l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni. <\/p>\n

\"PO43-passaggio<\/figure>\n

Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro<\/strong><\/h3>\n

Ora, nella molecola PO4, \u00e8 necessario inserire le coppie di elettroni<\/a> tra l’atomo di fosforo (P) e gli atomi di ossigeno (O). <\/p>\n

\"PO43-passaggio<\/figure>\n

Ci\u00f2 indica che il fosforo (P) e l’ossigeno (O) sono legati chimicamente<\/a> tra loro in una molecola PO4.<\/p>\n

Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni<\/strong><\/h3>\n

In questo passaggio \u00e8 necessario verificare la stabilit\u00e0 degli atomi esterni.<\/p>\n

Qui nello schizzo della molecola PO4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.<\/p>\n

Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto e sono quindi stabili. <\/p>\n

\"PO43-passaggio<\/figure>\n

Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione PO4 3-<\/sup> .<\/p>\n

Lo ione PO4 3-<\/sup> ha un totale di 32 elettroni di valenza<\/strong> e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra.<\/p>\n

Non ci sono quindi pi\u00f9 coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.<\/p>\n

Quindi ora passiamo al passaggio successivo.<\/p>\n

Passaggio 5: verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis<\/strong><\/h3>\n

Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilit\u00e0 della struttura di Lewis dello ione PO4 3-<\/sup> .<\/p>\n

La stabilit\u00e0 della struttura di Lewis pu\u00f2 essere verificata utilizzando un concetto formale di carica<\/a> .<\/p>\n

In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di fosforo (P) e di ossigeno (O) presenti nella molecola PO4.<\/p>\n

Per calcolare l’imposta formale, \u00e8 necessario utilizzare la seguente formula:<\/p>\n

Carica formale = Elettroni di valenza \u2013 (Elettroni di legame)\/2 \u2013 Elettroni non di legame<\/strong><\/p>\n

Puoi vedere il numero di elettroni di legame<\/a> e di elettroni non di legame<\/a> per ciascun atomo della molecola di PO4 nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"PO43-passaggio<\/figure>\n

Per l’atomo di fosforo (P):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 5 (perch\u00e9 il fosforo \u00e8 nel gruppo 15)
<\/strong> Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0<\/p>\n

Per l’atomo di ossigeno (O):<\/strong>
<\/strong> Elettroni di valenza = 6 (perch\u00e9 l’ossigeno \u00e8 nel gruppo 16)
<\/strong> Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Accusa formale<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elettroni di valenza<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Elettroni leganti)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elettroni non leganti<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
OH<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di fosforo (P) ha una carica di +1<\/strong> mentre l’atomo di ossigeno ha una carica di -1<\/strong> .<\/p>\n

Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola PO4. <\/p>\n

\"PO43-passaggio<\/figure>\n

L’immagine sopra mostra che la struttura di Lewis di PO4 non \u00e8 stabile.<\/p>\n

Quindi dobbiamo ridurre al minimo queste cariche spostando la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di fosforo. <\/p>\n

\"PO43-passaggio<\/figure>\n

Dopo aver spostato la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di fosforo, le cariche del fosforo e di un atomo di ossigeno diventano zero. Ed \u00e8 una struttura di Lewis pi\u00f9 stabile. (vedi immagine sotto). <\/p>\n

\"PO43-passaggio<\/figure>\n

Tre cariche -5<\/strong> rimangono sugli atomi di ossigeno, dando una carica formale -3<\/strong> sulla molecola PO4.<\/p>\n

Questa carica complessiva -3<\/strong> sulla molecola PO4 \u00e8 mostrata nell’immagine qui sotto. <\/p>\n

\"PO43-passaggio<\/figure>\n

Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione 3 PO4, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame<\/a> (:) come un legame singolo (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis del 3-ione PO4. <\/p>\n

\"Struttura<\/figure>\n

Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.<\/p>\n

Per fare pi\u00f9 pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.<\/p>\n