{"id":545,"date":"2023-07-22T17:04:54","date_gmt":"2023-07-22T17:04:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/alcl3-cloruro-di-alluminio\/"},"modified":"2023-07-22T17:04:54","modified_gmt":"2023-07-22T17:04:54","slug":"alcl3-cloruro-di-alluminio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/alcl3-cloruro-di-alluminio\/","title":{"rendered":"Cloruro di alluminio \u2013 alcl3, 7446-70-0"},"content":{"rendered":"<p>Il cloruro di alluminio o AlCl3 \u00e8 un composto chimico utilizzato in vari processi industriali. Agisce come un acido di Lewis, catalizzando la sintesi organica e le reazioni di polimerizzazione. Ha anche propriet\u00e0 antitraspiranti nei prodotti per la cura personale.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Tricloruro di alluminio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Formula molecolare<\/td>\n<td> AlCl3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> numero CAS<\/td>\n<td> 7446-70-0<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sinonimi<\/td>\n<td> Tricloruro di alluminio, cloruro di alluminio (III), cloruro di alluminio (III), cloruro di alluminio, tricloroalluminio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/3ClH.Al\/h3*1H;\/q;;;+3\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Formula del cloruro di alluminio<\/h6>\n<p> La formula chimica del cloruro di alluminio \u00e8 AlCl3. Questa formula rappresenta il numero di atomi di ciascun elemento nella molecola. La formula del cloruro di alluminio \u00e8 importante perch\u00e9 viene utilizzata per identificare la sostanza e calcolarne le propriet\u00e0. La formula viene utilizzata anche nelle equazioni chimiche per rappresentare i reagenti e i prodotti di una reazione chimica.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Massa molare del cloruro di alluminio<\/h6>\n<p> Il cloruro di alluminio ha una massa molare di 133,34 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando la massa atomica di un atomo di alluminio e tre atomi di cloro. La formula molecolare del cloruro di alluminio \u00e8 AlCl3, il che significa che contiene un atomo di alluminio e tre atomi di cloro. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante del cloruro di alluminio perch\u00e9 viene utilizzata in molte reazioni chimiche e processi industriali. La massa molare viene utilizzata anche per calcolare la quantit\u00e0 di una sostanza presente in un dato campione.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Punto di ebollizione del cloruro di alluminio<\/h6>\n<p> Il punto di ebollizione del cloruro di alluminio \u00e8 180,8\u00b0C (357,4\u00b0F). Questo valore \u00e8 la temperatura alla quale la forma liquida del cloruro di alluminio passa allo stato gassoso. Il punto di ebollizione del cloruro di alluminio \u00e8 relativamente alto, rendendolo utile in molti processi industriali che richiedono temperature elevate. Ad esempio, il cloruro di alluminio viene utilizzato come catalizzatore nella produzione del polipropilene, un polimero termoplastico.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Punto di fusione del cloruro di alluminio<\/h6>\n<p> Il punto di fusione del cloruro di alluminio \u00e8 194\u00b0C (381,2\u00b0F). Questo valore \u00e8 la temperatura alla quale la forma solida del cloruro di alluminio passa allo stato liquido. Il punto di fusione del cloruro di alluminio \u00e8 relativamente basso, il che significa che pu\u00f2 essere facilmente fuso e utilizzato in varie reazioni chimiche e processi industriali. Ad esempio, il cloruro di alluminio viene utilizzato come coagulante nell&#8217;industria del trattamento delle acque.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Densit\u00e0 del cloruro di alluminio g\/ml<\/h6>\n<p> La densit\u00e0 del cloruro di alluminio \u00e8 2,44 g\/cm3. Questo valore \u00e8 la massa di cloruro di alluminio per unit\u00e0 di volume. La densit\u00e0 del cloruro di alluminio \u00e8 importante perch\u00e9 determina la massa di un dato volume della sostanza. La densit\u00e0 del cloruro di alluminio viene utilizzata anche per calcolare la concentrazione della sostanza in una soluzione.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Struttura in cloruro di alluminio <\/h6>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-3.png\" alt=\"cloruro di alluminio\" class=\"wp-image-5668\" width=\"121\" height=\"94\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> La struttura del cloruro di alluminio \u00e8 una molecola legata in modo covalente con un atomo di alluminio e tre atomi di cloro. L&#8217;atomo di alluminio si trova al centro della molecola, circondato dai tre atomi di cloro. La struttura del cloruro di alluminio \u00e8 importante perch\u00e9 determina le propriet\u00e0 fisiche e chimiche della sostanza.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecolare del cloruro di alluminio<\/h6>\n<p> Il peso molecolare del cloruro di alluminio \u00e8 133,34 g\/mol. Questo valore \u00e8 la somma dei pesi atomici degli atomi nella molecola. Il peso molecolare del cloruro di alluminio \u00e8 importante perch\u00e9 viene utilizzato per calcolare la quantit\u00e0 di una sostanza presente in un dato campione. Questo valore viene utilizzato anche per determinare la concentrazione molare di una soluzione.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aspetto<\/td>\n<td> Solido o polvere da bianco a giallo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Peso specifico<\/td>\n<td> 2,44 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Colore<\/td>\n<td> Da incolore a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Odore<\/td>\n<td> Inodore<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molare<\/td>\n<td> 133,34 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0<\/td>\n<td> 2,44 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di fusione<\/td>\n<td> 194\u00b0C (381,2\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto di ebollizione<\/td>\n<td> 180,8\u00b0C (357,4\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Punto flash<\/td>\n<td> Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n<td> Molto solubile in acqua<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilit\u00e0<\/td>\n<td> Solubile in etanolo, metanolo ed etere<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Pressione del vapore<\/td>\n<td> 2,67 kPa a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n<td> 4.45 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> -6<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> 2,0 (10 g\/L, H2O)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicurezza e pericoli del cloruro di alluminio<\/strong><\/h5>\n<p> Il cloruro di alluminio comporta numerosi rischi per la sicurezza e la salute. \u00c8 corrosivo e pu\u00f2 causare grave irritazione alla pelle e agli occhi, nonch\u00e9 irritazione del tratto respiratorio e digestivo se ingerito o inalato. Pu\u00f2 anche provocare ustioni se entra in contatto con la pelle. Il cloruro di alluminio \u00e8 un forte agente ossidante e pu\u00f2 reagire violentemente con l&#8217;acqua, liberando gas di acido cloridrico. \u00c8 inoltre incompatibile con molti composti organici, come alcoli e ammine, e pu\u00f2 reagire con essi producendo gas pericolosi. Quando si maneggia il cloruro di alluminio \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione adeguati, inclusi guanti, occhiali e un respiratore.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Simboli di pericolo<\/td>\n<td> Corrosivo, nocivo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descrizione della sicurezza<\/td>\n<td> Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Indossare guanti protettivi e proteggere gli occhi\/il viso. In caso di contatto sciacquare abbondantemente con acqua e consultare un medico. Non ingerire o inalare. Utilizzare in un&#8217;area ben ventilata. Conservare in un luogo fresco e asciutto, lontano da materiali incompatibili.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n<td> ONU 1726<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Codice SA<\/td>\n<td> 2827.32.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe di pericolo<\/td>\n<td> 8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gruppo di imballaggio<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Tossicit\u00e0<\/td>\n<td> Tossico se ingerito o inalato. Provoca grave irritazione della pelle e degli occhi. Pu\u00f2 causare irritazione delle vie respiratorie e digestive. Pu\u00f2 reagire violentemente con l&#8217;acqua, liberando gas di acido cloridrico. Incompatibile con molti composti organici, come alcoli e ammine, e pu\u00f2 reagire con essi producendo gas pericolosi.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Metodi per la sintesi del cloruro di alluminio<\/strong><\/h5>\n<p> Il cloruro di alluminio pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi come la sintesi diretta, l&#8217;idrolisi e la reazione dell&#8217;alluminio con acido cloridrico.<\/p>\n<ul>\n<li> La sintesi diretta prevede la reazione dell&#8217;alluminio con il cloro gassoso ad alte temperature, solitamente intorno ai 700-800\u00b0C. La reazione dell&#8217;alluminio con l&#8217;acido cloridrico genera cloruro di alluminio in fase gassosa, che pu\u00f2 essere condensato in forma liquida.<\/li>\n<li> L&#8217;idrolisi prevede la reazione dell&#8217;alluminio metallico con acido cloridrico o acqua, che produce idrogeno gassoso e cloruro di alluminio. La reazione di idrolisi \u00e8 generalmente esotermica e pu\u00f2 essere pericolosa se non condotta correttamente.<\/li>\n<li> La reazione dell&#8217;alluminio con acido cloridrico gassoso \u00e8 un altro metodo per sintetizzare il cloruro di alluminio. Questa reazione avviene a temperatura ambiente e produce gas idrogeno e cloruro di alluminio.<\/li>\n<li> Un altro metodo comune per sintetizzare il cloruro di alluminio consiste nel far reagire l&#8217;ossido di alluminio con l&#8217;acido cloridrico. Questa reazione produce cloruro di alluminio e acqua come prodotti.<\/li>\n<li> La reazione dell&#8217;alluminio con una miscela di cloro gassoso e monossido di carbonio \u00e8 un altro metodo per sintetizzare il cloruro di alluminio. Questa reazione avviene ad alte temperature e produce cloruro di alluminio e anidride carbonica.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Nel complesso, la sintesi del cloruro di alluminio richiede un&#8217;attenta gestione e controllo delle condizioni di reazione per garantire un processo sicuro ed efficiente.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usi del cloruro di alluminio<\/strong><\/h5>\n<p> Il cloruro di alluminio ha molti usi in vari settori grazie alle sue propriet\u00e0 uniche.<\/p>\n<ul>\n<li> Le reazioni di chimica organica, inclusa la produzione di polimeri, prodotti farmaceutici e profumi, utilizzano comunemente il cloruro di alluminio come catalizzatore.<\/li>\n<li> Il trattamento dell&#8217;acqua potabile e delle acque reflue per rimuovere i solidi sospesi spesso comporta l&#8217;uso del cloruro di alluminio come coagulante.<\/li>\n<li> La produzione di alluminio e leghe trae vantaggio dall&#8217;uso del cloruro di alluminio come flusso, che aiuta a rimuovere le impurit\u00e0 e migliorare il processo di fusione.<\/li>\n<li> Nell&#8217;industria petrolchimica, il cloruro di alluminio funge da catalizzatore nella produzione di benzina e altri idrocarburi. Inoltre, viene utilizzato come deodorante e antitraspirante nei prodotti per la cura personale.<\/li>\n<li> Alcuni farmaci da banco utilizzano il cloruro di alluminio, che ha propriet\u00e0 astringenti, per trattare piccole irritazioni cutanee e fermare il sanguinamento. Il cloruro di alluminio viene utilizzato anche per trattare l&#8217;iperidrosi, una condizione caratterizzata da sudorazione eccessiva.<\/li>\n<li> L&#8217;industria tessile utilizza il cloruro di alluminio come mordente per aiutare a fissare i coloranti ai tessuti e viene utilizzato anche nella produzione di gomma sintetica.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Nel complesso, il cloruro di alluminio trova usi diversi e importanti in molti settori, evidenziando la sua importanza nel mondo moderno.<\/p>\n<p> <strong>Domande:<\/strong><\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> D: Quale \u00e8 il miglior confronto tra 1 mole di cloruro di sodio e 1 mole di cloruro di alluminio?<\/h6>\n<p> R: 1 mole di cloruro di sodio (NaCl) e 1 mole di cloruro di alluminio (AlCl3) contengono entrambe 1 mole di ioni cloruro, ma il cloruro di alluminio contiene tre volte pi\u00f9 cationi del cloruro di sodio.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> D: Il cloruro di alluminio \u00e8 acquoso?<\/h6>\n<p> R: Il cloruro di alluminio pu\u00f2 esistere in forma solida e acquosa. Quando disciolto in acqua forma una soluzione molto acida a causa dell&#8217;idrolisi del catione alluminio.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> D: Qual \u00e8 la formula corretta per il cloruro di alluminio?<\/h6>\n<p> R: La formula corretta per il cloruro di alluminio \u00e8 AlCl3. Ci\u00f2 indica che ciascuna molecola di cloruro di alluminio contiene un catione di alluminio (Al3+) e tre anioni cloruro (Cl-).<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> D: Il cloruro di alluminio \u00e8 sicuro?<\/h6>\n<p> R: Il cloruro di alluminio pu\u00f2 essere pericoloso se non maneggiato correttamente. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi, irritazione del tratto respiratorio e digestivo e pu\u00f2 essere tossico se ingerito o inalato. Dovrebbe essere immagazzinato e maneggiato in un&#8217;area ben ventilata e con dispositivi di protezione adeguati.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> D: Quanti ioni cloruro ci sono in 1,50 moli di cloruro di alluminio?<\/h6>\n<p> R: Poich\u00e9 la formula del cloruro di alluminio \u00e8 AlCl3, ogni molecola contiene tre ioni cloruro. Pertanto, 1,50 moli di cloruro di alluminio contengono 1,50 x 3 = 4,50 moli di ioni cloruro.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Il cloruro di alluminio o AlCl3 \u00e8 un composto chimico utilizzato in vari processi industriali. Agisce come un acido di Lewis, catalizzando la sintesi organica e le reazioni di polimerizzazione. Ha anche propriet\u00e0 antitraspiranti nei prodotti per la cura personale. 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