{"id":543,"date":"2023-07-22T17:34:28","date_gmt":"2023-07-22T17:34:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-ammonio-nh4cl\/"},"modified":"2023-07-22T17:34:28","modified_gmt":"2023-07-22T17:34:28","slug":"cloruro-di-ammonio-nh4cl","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloruro-di-ammonio-nh4cl\/","title":{"rendered":"Nh4cl \u2013 cloruro di ammonio, 12125-02-9"},"content":{"rendered":"

Il cloruro di ammonio o NH4Cl \u00e8 un sale cristallino bianco utilizzato in varie applicazioni, tra cui medicine e fertilizzanti. Si forma dalla reazione di ammoniaca e acido cloridrico e ha un distinto sapore salato.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Cloruro d’ammonio<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NH4Cl<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 12125-02-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sale ammoniaca, Salmiac, Sale di Nushadir, Amcloro, Sal armagnac, Cloridrato, Ammonio muriato, Sal armagnac<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClH.H3N\/h1H;1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Massa molare di NH4Cl<\/h6>\n

Il cloruro di ammonio ha una massa molare di 53,49 g\/mol. La massa molare si riferisce alla massa di una mole di una sostanza ed \u00e8 espressa in grammi per mole (g\/mol). La massa molare del cloruro di ammonio viene determinata aggiungendo le masse atomiche dei suoi atomi costituenti, che sono azoto (N), idrogeno (H) e cloro (Cl). La formula molecolare del cloruro di ammonio \u00e8 NH4Cl, il che significa che contiene un atomo di azoto, quattro atomi di idrogeno e un atomo di cloro. Pertanto, la massa molare del cloruro di ammonio pu\u00f2 essere calcolata come segue<\/p>\n

Massa molare = (1 x massa atomica di N) + (4 x massa atomica di H) + (1 x massa atomica di Cl)<\/p>\n

= (1 x 14,01 g\/mol) + (4 x 1,01 g\/mol) + (1 x 35,45 g\/mol)<\/p>\n

= 53,49 g\/mole<\/p>\n

Punto di ebollizione del cloruro di ammonio<\/h6>\n

Il punto di ebollizione del cloruro di ammonio \u00e8 520\u00b0C (968\u00b0F). Il punto di ebollizione \u00e8 la temperatura alla quale la tensione di vapore di un liquido eguaglia la pressione esterna ad esso applicata. A questa temperatura, il cloruro di ammonio evapora e si trasforma in uno stato gassoso. L’alto punto di ebollizione del cloruro di ammonio \u00e8 dovuto ai suoi forti legami ionici tra gli ioni ammonio (NH4+) e cloruro (Cl-).<\/p>\n

Punto di fusione del cloruro di ammonio<\/h6>\n

Il punto di fusione del cloruro di ammonio \u00e8 338\u00b0C (640\u00b0F). Il punto di fusione \u00e8 la temperatura alla quale un solido si trasforma in un liquido. A questa temperatura, i legami ionici tra gli ioni ammonio (NH4+) e cloruro (Cl-) si rompono e il cloruro di ammonio cambia da solido a liquido. Il cloruro di ammonio ha un punto di fusione relativamente basso rispetto ad altri composti ionici, rendendolo utile in alcune applicazioni come la saldatura e la metallurgia.<\/p>\n

Densit\u00e0 del cloruro di ammonio g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 del cloruro di ammonio \u00e8 1.527 g\/cm\u00b3. La densit\u00e0 \u00e8 una misura della quantit\u00e0 di massa per unit\u00e0 di volume di una sostanza. L’elevata densit\u00e0 del cloruro di ammonio \u00e8 dovuta alla sua struttura reticolare ionica molto compatta. Il cloruro di ammonio ha una densit\u00e0 maggiore dell’acqua, il che significa che affonder\u00e0 nell’acqua.<\/p>\n

Peso molecolare del cloruro di ammonio<\/h6>\n

Il peso molecolare del cloruro di ammonio \u00e8 53,49 g\/mol. Il peso molecolare \u00e8 la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi presenti in una molecola. Il peso molecolare del cloruro di ammonio \u00e8 uguale alla sua massa molare.<\/p>\n

Struttura del cloruro di ammonio <\/h6>\n
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\"NH4cl\"<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura del cloruro di ammonio \u00e8 un reticolo cristallino composto da ioni ammonio (NH4+) e cloruro (Cl-) alternati. Lo ione ammonio \u00e8 uno ione poliatomico con carica positiva (+1), costituito da un atomo di azoto e quattro atomi di idrogeno. Lo ione cloruro \u00e8 uno ione monoatomico con carica negativa (-1), costituito da un atomo di cloro. La struttura del reticolo cristallino del cloruro di ammonio \u00e8 stabilizzata da forti legami ionici tra gli ioni ammonio e cloruro, risultando in un solido molto stabile e fragile.<\/p>\n

Formula di cloruro di ammonio<\/h6>\n

La formula del cloruro di ammonio \u00e8 NH4Cl. \u00c8 composto da uno ione ammonio (NH4+) e uno ione cloruro (Cl-). La formula rappresenta il rapporto tra gli atomi in una molecola e mostra che per ogni ione ammonio esiste uno ione cloruro. La formula del cloruro di ammonio viene utilizzata per determinare la massa molare, la densit\u00e0 e altre propriet\u00e0 del composto.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido cristallino bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.527 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 53,49 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.527 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 338\u00b0C (640\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 520\u00b0C (968\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 29,7 g\/100 ml (25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in etanolo e acetone<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n 9:25<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,6 (soluzione al 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del cloruro di ammonio<\/strong><\/h5>\n

Il cloruro di ammonio (NH4Cl) \u00e8 generalmente considerato sicuro per l’uso normale. Tuttavia pu\u00f2 essere dannoso se ingerito o inalato in grandi quantit\u00e0. L’ingestione di NH4Cl pu\u00f2 causare irritazione alla bocca e alla gola, nausea, vomito e diarrea. L’inalazione di NH4Cl pu\u00f2 causare irritazione del sistema respiratorio, tosse e mancanza di respiro. NH4Cl deve essere maneggiato con cura, poich\u00e9 pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. \u00c8 inoltre importante evitare l’esposizione alla polvere o ai vapori di NH4Cl, che possono essere irritanti per gli occhi, il naso e la gola. Quando si maneggia NH4Cl \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti e occhiali.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n XI<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S22, S24\/25, S36\/37\/39<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 3077<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2827.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9 \u2013 Merci pericolose varie<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Bassa tossicit\u00e0, ma pu\u00f2 essere dannoso se ingerito o inalato in grandi quantit\u00e0.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi del cloruro di ammonio<\/strong><\/h5>\n

Il cloruro di ammonio (NH4Cl) pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi.<\/p>\n