{"id":541,"date":"2023-07-22T17:45:20","date_gmt":"2023-07-22T17:45:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/sodio-fosfato-bibasico-na2hpo4\/"},"modified":"2023-07-22T17:45:20","modified_gmt":"2023-07-22T17:45:20","slug":"sodio-fosfato-bibasico-na2hpo4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/sodio-fosfato-bibasico-na2hpo4\/","title":{"rendered":"Fosfato di sodio bibasico \u2013 na2hpo4, 7558-79-4"},"content":{"rendered":"

Il fosfato di sodio bibasico o Na2HPO4 \u00e8 un composto comunemente usato come agente tampone in laboratorio. Pu\u00f2 anche essere trovato in alcuni prodotti alimentari e bevande come additivo alimentare.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Fosfato disodico idrogeno<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Na2HPO4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7558-79-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Sodio idrogeno fosfato, Sodio fosfato disodico, Sodio fosfato bibasico, Sodio fosfato bibasico anidro, Sodio fosfato bibasico eptaidrato<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H3O4P\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H3,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Massa molare di Na2HPO4<\/h6>\n

La massa molare del fosfato di sodio bibasico \u00e8 141,96 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di ciascuno degli elementi presenti nel composto, che sono sodio (Na), fosforo (P) e ossigeno (O). La massa molare \u00e8 un parametro importante utilizzato in vari calcoli, ad esempio per determinare la quantit\u00e0 di una sostanza necessaria per effettuare una reazione o per preparare una soluzione di una certa concentrazione.<\/p>\n

Formula di fosfato disodico<\/h6>\n

La formula chimica del fosfato di sodio bibasico \u00e8 Na2HPO4. Questa formula rappresenta il rapporto tra ciascuno degli elementi presenti nel composto. La formula \u00e8 importante per determinare le propriet\u00e0 chimiche del composto, come la sua reattivit\u00e0 e solubilit\u00e0.<\/p>\n

Punto di ebollizione dibasico del fosfato di sodio<\/h6>\n

Il fosfato di sodio bibasico non ha un punto di ebollizione definito perch\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. Tuttavia, la temperatura di decomposizione del fosfato di sodio bibasico sarebbe di circa 155\u00b0C. A temperature superiori a questo valore, il composto inizia a scomporsi nei suoi ioni costituenti, sodio e fosfato. Questa propriet\u00e0 lo rende inadatto all’uso in applicazioni che richiedono riscaldamento a temperature elevate.<\/p>\n

Punto di fusione del fosfato di sodio bibasico<\/h6>\n

Il punto di fusione di Na2HPO4 varia a seconda della forma in cui \u00e8 presente. La forma anidra del composto ha un punto di fusione di 358\u00b0C, mentre la forma eptaidrata ha un punto di fusione inferiore di 93\u00b0C. Il punto di fusione \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica utilizzata per identificare e caratterizzare le sostanze.<\/p>\n

Densit\u00e0 bibasica del fosfato di sodio g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 di Na2HPO4 dipende dalla forma in cui \u00e8 presente. La forma anidra del composto ha una densit\u00e0 di 1,7 g\/mL, mentre la forma eptaidrata ha una densit\u00e0 inferiore di 1,68 g\/mL. La densit\u00e0 \u00e8 una propriet\u00e0 fisica che descrive la quantit\u00e0 di massa contenuta in un determinato volume di una sostanza.<\/p>\n

Peso molecolare bibasico del fosfato di sodio<\/h6>\n

Il peso molecolare di Na2HPO4 \u00e8 141,96 g\/mol. Questo valore si calcola sommando le masse atomiche di ciascuno degli elementi presenti nel composto. Il peso molecolare \u00e8 un parametro importante utilizzato in vari calcoli, ad esempio per determinare la quantit\u00e0 di una sostanza necessaria per effettuare una reazione o per preparare una soluzione di una certa concentrazione. <\/p>\n

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\"Fosfato<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura dibasica del fosfato di sodio<\/h6>\n

Na2HPO4 ha una struttura cristallina. La forma anidra del composto \u00e8 una polvere bianca e inodore, mentre la forma eptaidrata \u00e8 un cristallo incolore e trasparente. Il composto ha una forma tetraedrica attorno all’atomo di fosforo, con ciascun atomo di ossigeno situato agli angoli del tetraedro. Gli ioni sodio si trovano negli spazi interstiziali tra i tetraedri.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Polvere bianca o cristalli trasparenti<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,68 \u2013 1,7 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a bianco<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 141,96 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,68 \u2013 1,7 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n Anidro: 358\u00b0C, eptaidrato: 93\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si rompe prima dell’ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Molto solubile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, insolubile in etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n 2,15 (ione fosfato)<\/td>\n<\/tr>\n
PH<\/td>\n 8,0 \u2013 11,0 (soluzione acquosa 0,1 M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli del fosfato di sodio dibasico<\/strong><\/h5>\n

Il fosfato di sodio dibasico (Na2HPO4) \u00e8 generalmente considerato sicuro per l’uso in una variet\u00e0 di applicazioni, ma pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi. L’inalazione del composto sotto forma di polvere pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. Na2HPO4 pu\u00f2 reagire violentemente con acidi forti e agenti ossidanti e pu\u00f2 rilasciare fumi tossici se riscaldato a temperature elevate. Come con tutte le sostanze chimiche, \u00e8 necessario adottare precauzioni adeguate quando si maneggia questo composto, come indossare indumenti e guanti protettivi e lavorare in un’area ben ventilata. In caso di contatto con la pelle o con gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua e, se necessario, consultare un medico.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Nessuno<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n S22 \u2013 Non respirare le polveri, S24 \u2013 Evitare il contatto con la pelle, S37 \u2013 Usare guanti adatti<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28352200<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 9<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 (ratto, orale) \u2013 3.400 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi del fosfato di sodio bibasico<\/strong><\/h5>\n

Il fosfato di sodio bibasico (Na2HPO4) pu\u00f2 essere sintetizzato con diversi metodi, tra cui la reazione dell’acido fosforico con idrossido di sodio, la neutralizzazione dell’acido fosforico con carbonato o bicarbonato di sodio e la reazione del fosfato di sodio monobasico con idrossido di sodio.<\/p>\n