{"id":535,"date":"2023-07-22T18:39:57","date_gmt":"2023-07-22T18:39:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ch2cl2-diclorometano\/"},"modified":"2023-07-22T18:39:57","modified_gmt":"2023-07-22T18:39:57","slug":"ch2cl2-diclorometano","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ch2cl2-diclorometano\/","title":{"rendered":"Ch2cl2 \u2013 diclorometano, 75-09-2"},"content":{"rendered":"

Il diclorometano (CH2Cl2) o cloruro di metilene dissolve un’ampia gamma di composti organici ed \u00e8 comunemente usato come solvente nei laboratori chimici. Pu\u00f2 essere utilizzato anche nei processi di sverniciatura e sgrassaggio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Diclorometano<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n CH2Cl2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 75-09-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Cloruro di metilene, dicloruro di metilene, DCM, Narkotil, Solaesthin, Solmethine, ecc.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2Cl2\/c2-1-3\/h1H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Densit\u00e0 del diclorometano g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 del diclorometano \u00e8 1,326 g\/mL. Questo valore indica la massa di diclorometano per unit\u00e0 di volume a una data temperatura e pressione. La densit\u00e0 del diclorometano \u00e8 relativamente elevata, rendendolo un liquido pi\u00f9 denso dell’acqua. Questa propriet\u00e0 lo rende utile in alcune applicazioni di laboratorio, dove pu\u00f2 essere utilizzato per separare sostanze di diversa densit\u00e0.<\/p>\n

Punto di ebollizione del diclorometano<\/h6>\n

Il punto di ebollizione del diclorometano \u00e8 39,6\u00b0C (103,3\u00b0F). Questa temperatura indica il punto in cui la forma liquida del diclorometano passer\u00e0 allo stato gassoso. Il basso punto di ebollizione del diclorometano lo rende un composto molto volatile che pu\u00f2 facilmente vaporizzare a temperatura ambiente. Questa propriet\u00e0 lo rende utile come solvente in molte applicazioni di laboratorio, dove pu\u00f2 essere facilmente evaporato.<\/p>\n

Massa molare del diclorometano<\/h6>\n

La massa molare del diclorometano, chiamato anche cloruro di metilene, \u00e8 84,93 g\/mol. Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche degli atomi di una singola molecola di diclorometano. La formula molecolare del diclorometano \u00e8 CH2Cl2, che indica che contiene un atomo di carbonio, due atomi di idrogeno e due atomi di cloro. La massa molare \u00e8 una propriet\u00e0 importante per determinare la quantit\u00e0 di una sostanza presente in un dato campione.<\/p>\n

Punto di fusione del diclorometano<\/h6>\n

Il punto di fusione di CH2Cl2 \u00e8 -97,4\u00b0C (-143,3\u00b0F). Questa temperatura indica il punto in cui la forma solida di CH2Cl2 passer\u00e0 allo stato liquido. Tuttavia, CH2Cl2 si trova raramente nella sua forma solida, poich\u00e9 \u00e8 un liquido volatile a temperatura ambiente. Il basso punto di fusione del CH2Cl2 rende difficile il congelamento e rimane liquido anche a basse temperature.<\/p>\n

Peso molecolare del diclorometano<\/h6>\n

Il peso molecolare di CH2Cl2 \u00e8 84,93 g\/mol. Questo valore \u00e8 la somma dei pesi atomici degli atomi di una singola molecola CH2Cl2. Il peso molecolare \u00e8 una propriet\u00e0 importante per determinare la quantit\u00e0 di una sostanza presente in un dato campione. <\/p>\n

\n
\"CH2Cl2\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura del diclorometano<\/h6>\n

CH2Cl2 ha una struttura molecolare tetraedrica, con un atomo di carbonio centrale legato a due atomi di cloro e due atomi di idrogeno. La molecola ha un momento dipolare, che risulta dalla differenza di elettronegativit\u00e0 tra gli atomi di carbonio e di cloro. L’atomo di carbonio ha una carica parzialmente positiva, mentre gli atomi di cloro hanno una carica parzialmente negativa. Questa propriet\u00e0 rende CH2Cl2 una molecola polare.<\/p>\n

Formula del diclorometano<\/h6>\n

La formula molecolare del diclorometano \u00e8 CH2Cl2. La formula indica che la molecola contiene un atomo di carbonio, due atomi di idrogeno e due atomi di cloro. La formula fornisce anche informazioni sul numero relativo di atomi in una singola molecola di diclorometano. La formula \u00e8 utile per determinare la stechiometria delle reazioni chimiche che coinvolgono il diclorometano.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.326<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore delicato, simile al cloroformio<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 84,93 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.326 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -97,4\u00b0C (-143,3\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 39,6\u00b0C (103,3\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -22\u00b0C (-8\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 16,5 g\/l a 20\u00b0C (68\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Miscibile con molti solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 44,6 kPa a 20\u00b0C (68\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2.93<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del diclorometano<\/strong><\/h5>\n

Il diclorometano (CH2Cl2), noto anche come cloruro di metilene, \u00e8 una sostanza chimica pericolosa che comporta notevoli rischi per la sicurezza se non gestita correttamente. \u00c8 altamente infiammabile e pu\u00f2 provocare incendi o esplosioni se esposto a calore o fiamme libere. L’inalazione dei suoi vapori pu\u00f2 causare irritazione respiratoria, mal di testa, vertigini e persino perdita di coscienza. Il contatto della pelle con CH2Cl2 pu\u00f2 causare irritazioni, ustioni o ustioni chimiche. \u00c8 anche un potenziale cancerogeno, poich\u00e9 l\u2019esposizione a lungo termine aumenta il rischio di cancro al fegato e ai polmoni. Quando si lavora con CH2Cl2 sono essenziali adeguate precauzioni di sicurezza, come l’utilizzo di dispositivi di protezione individuale adeguati e il lavoro in un’area ben ventilata.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Xn, F<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Liquido e vapori altamente infiammabili. Nocivo se ingerito, inalato o assorbito attraverso la pelle. Provoca irritazione cutanea e grave irritazione oculare. Pu\u00f2 causare irritazione respiratoria. Pu\u00f2 provocare sonnolenza o vertigini. Pu\u00f2 essere fatale se ingerito e penetra nelle vie respiratorie.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n ONU 1593<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 29031200<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Il diclorometano \u00e8 classificato come cancerogeno di categoria 2 ed \u00e8 stato collegato al cancro al fegato e ai polmoni. \u00c8 noto anche che provoca depressione del sistema nervoso centrale e pu\u00f2 essere fatale se ingerito o inalato in concentrazioni elevate. Quando si lavora con il diclorometano \u00e8 necessario adottare sempre adeguate precauzioni di sicurezza.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi di sintesi del diclorometano<\/strong><\/h5>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il diclorometano (CH2Cl2), un liquido incolore utilizzato come solvente e sverniciante. Un metodo comune prevede la reazione del gas metano con il cloro gassoso in presenza di un catalizzatore, solitamente cloruro di alluminio o cloruro ferrico. La reazione produce come sottoprodotti sia CH2Cl2 che gas di acido cloridrico. Un altro metodo prevede la clorurazione del metanolo con acido cloridrico gassoso o cloruro di tionile. Questa reazione produce anche CH2Cl2 come prodotto, nonch\u00e9 acqua o anidride solforosa come sottoprodotti.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del cloroformio con lo zinco in presenza di acido cloridrico. Questa reazione produce come prodotti sia CH2Cl2 che cloruro di zinco, con idrogeno gassoso come sottoprodotto.<\/p>\n

La clorazione di vari composti organici, come l’etano o il propano, in presenza di un catalizzatore pu\u00f2 produrre CH2Cl2 come sottoprodotto.<\/p>\n

Indipendentemente dal metodo utilizzato, \u00e8 importante maneggiare con cura CH2Cl2 a causa delle sue propriet\u00e0 pericolose. Durante la sintesi e la manipolazione di CH2Cl2, \u00e8 importante adottare adeguate precauzioni di sicurezza, come indossare dispositivi di protezione individuale adeguati e lavorare in un’area ben ventilata.<\/p>\n

Usi del diclorometano<\/strong><\/h5>\n

Il diclorometano, noto anche come cloruro di metilene, trova molte applicazioni nell’industria e nella ricerca come solvente organico versatile. Svolge un ruolo cruciale nella produzione di prodotti farmaceutici e rivestimenti come pitture e vernici. Inoltre, \u00e8 un detergente utile nelle industrie manifatturiere elettroniche e metallurgiche per lo sgrassaggio.<\/p>\n

Il diclorometano dissolve e rimuove molti tipi di vernici e rivestimenti, rendendolo uno sverniciante popolare. Degno di nota \u00e8 anche il suo utilizzo come agente espandente nella produzione di schiume poliuretaniche, resine di policarbonato e altre materie plastiche.<\/p>\n

Oltre ai suoi usi industriali, il diclorometano \u00e8 prezioso nell’estrazione di prodotti naturali come oli essenziali e profumi da materiali vegetali. \u00c8 anche un solvente efficace per molti composti organici utilizzati nei reagenti di laboratorio nella sintesi organica.<\/p>\n

Tuttavia, il diclorometano richiede un’attenta manipolazione a causa delle sue propriet\u00e0 pericolose come infiammabilit\u00e0 e tossicit\u00e0. \u00c8 importante adottare adeguate precauzioni di sicurezza, incluso lavorare in un’area ben ventilata e indossare dispositivi di protezione individuale adeguati quando si lavora con il diclorometano.<\/p>\n

Domande:<\/strong><\/h5>\n
D: Il diclorometano \u00e8 polare?<\/h6>\n

R: S\u00ec, il diclorometano \u00e8 un solvente polare.<\/p>\n

D: Quali dei seguenti rischi sono associati al diclorometano?<\/h6>\n

R: I pericoli associati al diclorometano includono la sua infiammabilit\u00e0, tossicit\u00e0 e potenziale irritazione della pelle e delle vie respiratorie.<\/p>\n

D: Il diclorometano \u00e8 infiammabile?<\/h6>\n

R: S\u00ec, il diclorometano \u00e8 infiammabile e pu\u00f2 provocare incendi o esplosioni se esposto a calore o fiamme libere.<\/p>\n

D: Il diclorometano \u00e8 solubile in acqua?<\/h6>\n

R: S\u00ec, il diclorometano \u00e8 leggermente solubile in acqua. Tuttavia, viene utilizzato principalmente come solvente per composti non polari e non \u00e8 comunemente utilizzato nelle soluzioni acquose.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Il diclorometano (CH2Cl2) o cloruro di metilene dissolve un’ampia gamma di composti organici ed \u00e8 comunemente usato come solvente nei laboratori chimici. Pu\u00f2 essere utilizzato anche nei processi di sverniciatura e sgrassaggio. Nome IUPAC Diclorometano Formula molecolare CH2Cl2 numero CAS 75-09-2 Sinonimi Cloruro di metilene, dicloruro di metilene, DCM, Narkotil, Solaesthin, Solmethine, ecc. 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