{"id":530,"date":"2023-07-22T19:22:10","date_gmt":"2023-07-22T19:22:10","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloro-cl2\/"},"modified":"2023-07-22T19:22:10","modified_gmt":"2023-07-22T19:22:10","slug":"cloro-cl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/cloro-cl2\/","title":{"rendered":"Cl2 \u2013 cloro, 7782-50-5"},"content":{"rendered":"

Il cloro (Cl2) \u00e8 un gas giallo-verdastro molto reattivo. Viene utilizzato nel trattamento dell’acqua, come disinfettante e nella produzione di vari prodotti chimici, come PVC e solventi.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Dicloro<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Cl2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7782-50-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Cloro molecolare, Cloro, Cloro, Cloro, Cloro, Cloreto de cloro<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl2\/c1-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Cl2 Massa molare<\/h6>\n

La massa molare di Cl2, o cloro, \u00e8 la somma delle masse atomiche di due atomi di cloro, ovvero 70,906 g\/mol. \u00c8 importante conoscere la massa molare di Cl2 quando si calcola la quantit\u00e0 di sostanza necessaria per una reazione chimica o quando si converte tra diverse unit\u00e0 di misura. <\/p>\n

\n
\"Cl2\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura di Lewis Cl2<\/h6>\n

Cl2 ha una geometria molecolare lineare con due atomi di cloro legati da un singolo legame covalente. La sua struttura di Lewis \u00e8 costituita da due atomi di Cl ciascuno con tre coppie solitarie e una coppia di elettroni condivisa tra loro.<\/p>\n

Punto di ebollizione Cl2<\/h6>\n

Il punto di ebollizione di Cl2 \u00e8 -34,04\u00b0C (-29,27\u00b0F) a pressione standard. Questo \u00e8 un punto di ebollizione relativamente basso, che produce Cl2 gassoso a temperatura e pressione ambiente. \u00c8 importante fare attenzione quando si maneggia Cl2, poich\u00e9 pu\u00f2 facilmente trasformarsi in un liquido o solido a basse temperature e pressioni.<\/p>\n

Cl2 Punto di fusione<\/h6>\n

Il punto di fusione di Cl2 \u00e8 -101,5\u00b0C (-150,7\u00b0F) a pressione standard. Questo \u00e8 un punto di fusione relativamente basso, che produce Cl2 gassoso a temperatura e pressione ambiente. \u00c8 importante fare attenzione quando si maneggia Cl2, poich\u00e9 pu\u00f2 facilmente trasformarsi in un liquido o solido a basse temperature e pressioni.<\/p>\n

Cl2 Densit\u00e0 g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 di Cl2 \u00e8 0,003214 g\/mL a temperatura e pressione standard (STP). Ci\u00f2 significa che Cl2 \u00e8 molto meno denso dell’aria e salir\u00e0 nell’atmosfera. Cl2 pu\u00f2 essere immagazzinato in bombole pressurizzate o in serbatoi contenenti gas pi\u00f9 pesanti dell’aria come l’azoto.<\/p>\n

Peso molecolare del cloro<\/h6>\n

Il peso molecolare di Cl2 \u00e8 70,906 g\/mol. Questa \u00e8 la massa di una mole di Cl2, che contiene il numero di molecole di Avogadro (6,022 x 10^23). Il peso molecolare di Cl2 \u00e8 importante per i calcoli stechiometrici in chimica.<\/p>\n

Struttura del cloro<\/h6>\n

La struttura di Cl2 \u00e8 lineare, con due atomi di cloro legati insieme da un legame covalente. La lunghezza del legame tra i due atomi di cloro \u00e8 1,99 \u00c5ngstrom e l’energia di legame \u00e8 242 kJ\/mol. La configurazione elettronica di Cl2 \u00e8 [Ne]3s23p5, con ciascun atomo di cloro che contribuisce con un elettrone alla coppia di legami.<\/p>\n

Formula del cloro<\/h6>\n

La formula per Cl2 \u00e8 semplicemente due atomi di Cl legati insieme. Questo \u00e8 rappresentato da Cl-Cl o Cl2. La formula \u00e8 importante per identificare la composizione di un composto o di una molecola e per i calcoli stechiometrici in chimica.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Gas giallo verdastro<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,56 (liquido)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n giallo verdastro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore pungente e soffocante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 70,906 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,003214 g\/ml all’STP<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -101,5\u00b0C (-150,7\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n -34,04\u00b0C (-29,27\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non infiammabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 0,92 g\/100 ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acqua, etanolo, etere, benzene e molti solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 102,44 kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2,49 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n \u2013<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n \u2013<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Cl2 Sicurezza e pericoli<\/strong><\/h5>\n

Il cloro \u00e8 un gas altamente reattivo che pu\u00f2 comportare gravi rischi per la sicurezza e la salute se non gestito correttamente. Pu\u00f2 causare gravi irritazioni alle vie respiratorie e danni agli occhi, alla pelle e alle mucose. L’inalazione di alte concentrazioni di cloro pu\u00f2 causare edema polmonare, che pu\u00f2 essere pericoloso per la vita. Il cloro \u00e8 anche molto corrosivo e pu\u00f2 danneggiare metalli, plastica e altri materiali. Per garantire una manipolazione sicura del cloro, \u00e8 necessario indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come occhiali, guanti e un respiratore. Il cloro deve essere utilizzato solo in aree ben ventilate e tutti i contenitori devono essere adeguatamente etichettati e conservati in un luogo sicuro.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Teschio e ossa incrociate<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Gas altamente tossico e corrosivo; provoca grave irritazione respiratoria e cutanea; pu\u00f2 essere fatale se inalato in alte concentrazioni<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN1017<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2801.1<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 2.3<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n IO<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico; l’inalazione di elevate concentrazioni pu\u00f2 causare edema polmonare ed essere fatale<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi di sintesi del cloro<\/strong><\/h5>\n

Esistono vari metodi per sintetizzare il cloro gassoso, tra cui l’elettrolisi della salamoia, l’ossidazione dell’HCl e la decomposizione termica dei cloruri metallici.<\/p>\n

Il metodo pi\u00f9 comune \u00e8 l\u2019elettrolisi della salamoia, che prevede il passaggio di una corrente elettrica attraverso una soluzione di cloruro di sodio (NaCl) e acqua (H2O). Questo processo genera gas di cloro all’anodo e gas di idrogeno al catodo.<\/p>\n

Un altro metodo per produrre cloro \u00e8 l’ossidazione dell’HCl con un agente ossidante, come KMnO4 o MnO2. Questa reazione produce cloro gassoso e acqua come sottoprodotti.<\/p>\n

La decomposizione termica dei cloruri metallici, come MgCl2 o FeCl3, \u00e8 un altro metodo per generare cloro gassoso. Questo processo prevede il riscaldamento del cloruro di metallo ad alta temperatura, che ne provoca la decomposizione e il rilascio di cloro gassoso.<\/p>\n

Nel complesso, il metodo di sintesi utilizzato per il cloro dipende dall’applicazione specifica e dalla purezza desiderata del gas. Indipendentemente dal metodo utilizzato, \u00e8 importante maneggiare il cloro con cautela a causa della sua natura altamente reattiva e tossica.<\/p>\n

Usi del cloro<\/strong><\/h5>\n

Il gas di cloro ha una vasta gamma di usi in vari settori. Uno degli usi principali del cloro \u00e8 la produzione di cloruro di polivinile (PVC), un materiale plastico ampiamente utilizzato. Il cloro viene utilizzato anche nella produzione di altri composti del cloro, come il cloroformio e il tetracloruro di carbonio, che vengono utilizzati come solventi e nella produzione di refrigeranti.<\/p>\n

Nell’industria del trattamento dell’acqua, il cloro \u00e8 comunemente usato come disinfettante per trattare l’acqua potabile e le acque reflue. Il gas di cloro \u00e8 efficace nell\u2019uccidere batteri e virus e pu\u00f2 anche ossidare e rimuovere composti organici e altri contaminanti dall\u2019acqua.<\/p>\n

Nell’industria della pasta di legno e della carta, il gas di cloro viene utilizzato come agente sbiancante per sbiancare i prodotti di carta. Viene utilizzato anche nella produzione di tessuti, come nylon e poliestere, nonch\u00e9 nella produzione di coloranti e pigmenti.<\/p>\n

Il cloro gassoso trova anche altre applicazioni, in particolare nella produzione di alcuni prodotti farmaceutici e nell’industria metallurgica per la sverniciatura e la pulizia delle superfici metalliche. Tuttavia, a causa della sua natura pericolosa, il cloro deve essere maneggiato con cura e devono essere prese adeguate precauzioni di sicurezza durante lo stoccaggio, il trasporto e l’uso.<\/p>\n

Domande:<\/strong><\/p>\n

D: Cl2 \u00e8 polare o non polare?<\/h6>\n

R: Cl2 \u00e8 una molecola non polare.<\/p>\n

D: Il cloro \u00e8 un metallo?<\/h6>\n

R: No, il cloro non \u00e8 un metallo. \u00c8 un alogeno e appartiene al gruppo degli elementi non metallici.<\/p>\n

D: Quale metallo tenero si combina con il cloro per produrre il sale da cucina?<\/h6>\n

R: Il sodio (Na) \u00e8 il metallo tenero che si combina con il cloro (Cl) per produrre sale da cucina (NaCl).<\/p>\n

D: Come clorare l’acqua?<\/h6>\n

R: La clorazione dell’acqua viene generalmente effettuata aggiungendo una quantit\u00e0 misurata di cloro gassoso, ipoclorito di sodio o ipoclorito di calcio alla fornitura d’acqua. La quantit\u00e0 di cloro aggiunta dipende dalla qualit\u00e0 dell’acqua e dal livello di disinfezione desiderato. Il cloro reagisce con i batteri e altri microrganismi presenti nell\u2019acqua, uccidendoli efficacemente e rendendo l\u2019acqua sicura da bere.<\/p>\n

D: Quale dei seguenti viene trattato con cloro per ottenere polvere decolorante?<\/h6>\n

R: L’ossido di calcio (CaO) viene trattato con cloro (Cl2) per ottenere polvere decolorante (CaOCl2).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Il cloro (Cl2) \u00e8 un gas giallo-verdastro molto reattivo. Viene utilizzato nel trattamento dell’acqua, come disinfettante e nella produzione di vari prodotti chimici, come PVC e solventi. Nome IUPAC Dicloro Formula molecolare Cl2 numero CAS 7782-50-5 Sinonimi Cloro molecolare, Cloro, Cloro, Cloro, Cloro, Cloreto de cloro InChI InChI=1S\/Cl2\/c1-2 Cl2 Massa molare La massa molare di … Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"yoast_head":"\nCl2 - Cloro, 7782-50-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Il cloro (Cl2) \u00e8 un gas giallo-verdastro molto reattivo. 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