{"id":528,"date":"2023-07-22T19:36:21","date_gmt":"2023-07-22T19:36:21","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/clf3-trifluoruro-di-cloro\/"},"modified":"2023-07-22T19:36:21","modified_gmt":"2023-07-22T19:36:21","slug":"clf3-trifluoruro-di-cloro","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/clf3-trifluoruro-di-cloro\/","title":{"rendered":"Clf3 \u2013 trifluoruro di cloro, 7790-91-2"},"content":{"rendered":"

Il trifluoruro di cloro o ClF3 \u00e8 un composto chimico altamente reattivo e tossico utilizzato nei propellenti dei razzi, nei detergenti e come agente ossidante nelle reazioni chimiche. Pu\u00f2 provocare gravi ustioni e accendersi spontaneamente a contatto con materiali organici.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Trifluoruro di cloro<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n ClF3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7790-91-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Fluoruro di cloro, trifluorocloro, triclorofluoruro, fluorocloruro, fluoruro di cloro, cloruro di fluoro<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClF3\/c2-1(3)4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Formula del trifluoruro di cloro<\/h6>\n

La formula chimica del trifluoruro di cloro \u00e8 ClF3, che rappresenta i tre atomi di fluoro e un atomo di cloro nella molecola. La formula pu\u00f2 essere utilizzata per calcolare la massa molare, la densit\u00e0 e altre propriet\u00e0 fisiche del trifluoruro di cloro. La formula indica anche la tipologia e il numero di atomi presenti nel composto, importante per comprenderne le propriet\u00e0 chimiche e la reattivit\u00e0.<\/p>\n

Massa molare del trifluoruro di cloro<\/h6>\n

La massa molare del trifluoruro di cloro (ClF3) \u00e8 92,45 g\/mol. Questo valore si calcola sommando i pesi atomici degli elementi costituenti, che sono 35,45 g\/mol per il cloro e 37,996 g\/mol per il fluoro. La massa molare del trifluoruro di cloro \u00e8 importante nei calcoli chimici e nel determinare la quantit\u00e0 del composto in un dato campione.<\/p>\n

Punto di ebollizione del trifluoruro di cloro<\/h6>\n

Il trifluoruro di cloro ha un punto di ebollizione di 11,75\u00b0C a pressione standard. Ci\u00f2 lo rende un composto volatile e altamente reattivo che pu\u00f2 facilmente vaporizzare e formare fumi tossici. Il basso punto di ebollizione del trifluoruro di cloro \u00e8 attribuito alle deboli forze intermolecolari tra le sue molecole, che consentono loro di rompersi e fuoriuscire come gas a temperature relativamente basse.<\/p>\n

Punto di fusione del trifluoruro di cloro<\/h6>\n

Il trifluoruro di cloro ha un punto di fusione di -76,3\u00b0C (-105,3\u00b0F) a pressione standard. Ci\u00f2 lo rende un solido a temperatura e pressione ambiente, ma pu\u00f2 facilmente sublimare e formare fumi tossici a causa della sua elevata volatilit\u00e0. Il basso punto di fusione del trifluoruro di cloro \u00e8 attribuito alle deboli forze intermolecolari tra le sue molecole, che consentono loro di rompersi e diventare un gas a temperature relativamente basse.<\/p>\n

Densit\u00e0 del trifluoruro di cloro g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 del trifluoruro di cloro \u00e8 1,77 g\/mL a temperatura e pressione standard (STP). Questo valore \u00e8 superiore a quello dell’aria (1,29 g\/mL), il che rende il trifluoruro di cloro un gas pi\u00f9 denso dell’aria. L’elevata densit\u00e0 del trifluoruro di cloro \u00e8 dovuta al suo peso molecolare, che \u00e8 superiore a quello della maggior parte dei gas presenti nell’atmosfera.<\/p>\n

Peso molecolare del trifluoruro di cloro <\/h6>\n
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\"ClF3\"<\/figure>\n<\/div>\n

Il peso molecolare del trifluoruro di cloro \u00e8 92,45 g\/mol. Questo valore si calcola sommando i pesi atomici degli elementi costituenti, che sono 35,45 g\/mol per il cloro e 37,996 g\/mol per il fluoro. L’elevato peso molecolare del trifluoruro di cloro lo rende un gas denso, pi\u00f9 pesante dell’aria.<\/p>\n

Struttura del trifluoruro di cloro<\/h6>\n

Il trifluoruro di cloro ha una geometria molecolare bipiramidale trigonale, con un atomo di cloro centrale legato a tre atomi di fluoro in posizioni equatoriali e due siti vacanti in posizioni assiali. Questa struttura d\u00e0 origine ad una molecola polare, con le due posizioni assiali aventi una carica parziale positiva e le tre posizioni equatoriali aventi una carica parziale negativa.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Gas o liquido da incolore a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1,77<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a giallo pallido<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore pungente e soffocante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 92,45 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,77 g\/ml all’STP<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -76,3\u00b0C (-105,3\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 11,75\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce violentemente con l’acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acido solforico, acido nitrico e altri agenti ossidanti<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 1,73 ATM a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 3.2 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del trifluoruro di cloro<\/strong><\/h5>\n

Il trifluoruro di cloro \u00e8 un composto altamente reattivo e pericoloso. Ci\u00f2 comporta seri rischi per la salute e la sicurezza e deve essere gestito con estrema cautela. Pu\u00f2 provocare gravi ustioni, corrosione e irritazione a contatto con la pelle, gli occhi e le mucose. L’inalazione dei suoi vapori pu\u00f2 causare difficolt\u00e0 respiratorie, tosse e dolore toracico. Il trifluoruro di cloro pu\u00f2 anche accendersi e reagire violentemente con materiali organici, metalli e acqua, provocando esplosioni e incendi. Dispositivi di protezione specializzati, come tute e respiratori resistenti agli agenti chimici, devono essere indossati quando si maneggia il trifluoruro di cloro e devono essere utilizzati solo in un ambiente ben ventilato e controllato da professionisti addestrati.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, Ossidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fonti di calore, scintille, fiamme libere, superfici calde e fonti di ignizione. Indossare indumenti e attrezzature protettive. Evitare il contatto con la pelle, gli occhi e gli indumenti. Non inalare fumi o vapori. Non ingerire. Utilizzare solo in un’area ben ventilata.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificatori AN<\/td>\n Un 1749<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 281211<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n IO<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metodi per la sintesi del trifluoruro di cloro<\/strong><\/h5>\n

La fluorurazione diretta del cloro gassoso pu\u00f2 sintetizzare il trifluoruro di cloro. Il fluoruro di idrogeno e il gas di cloro possono reagire per sintetizzare il trifluoruro di cloro.<\/p>\n

Una miscela di cloro gassoso e fluoro gassoso reagisce su un letto di carbone attivo o altro materiale inerte ad alta temperatura per produrre trifluoruro di cloro nel metodo di fluorurazione diretta.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione tra acido fluoridrico e cloro gassoso. In questo metodo, entrambi i gas passano sopra un catalizzatore, come l’allumina attivata o il platino, a temperature elevate. La reazione tra i due gas produce trifluoruro di cloro e acido cloridrico come sottoprodotti.<\/p>\n

Il tetrafluoruro di zolfo e il gas di cloro reagiscono in presenza di un catalizzatore, come ferro o nichel, a temperature elevate per sintetizzare il trifluoruro di cloro e produrre anidride solforosa come sottoprodotto.<\/p>\n

Per ciascuno di questi metodi sono necessarie attrezzature specializzate e un’attenta manipolazione a causa della natura pericolosa del trifluoruro di cloro. La sicurezza del personale e dell’ambiente deve essere garantita durante il processo di sintesi attraverso adeguate misure di sicurezza come tute resistenti agli agenti chimici e sistemi di ventilazione.<\/p>\n

Usi del trifluoruro di cloro<\/strong><\/h5>\n

Il trifluoruro di cloro (ClF3) ha diverse applicazioni industriali grazie alla sua natura altamente reattiva e alle forti propriet\u00e0 ossidanti.<\/p>\n