{"id":527,"date":"2023-07-22T19:52:21","date_gmt":"2023-07-22T19:52:21","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/eptossido-di-cloro-cl2o7\/"},"modified":"2023-07-22T19:52:21","modified_gmt":"2023-07-22T19:52:21","slug":"eptossido-di-cloro-cl2o7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/eptossido-di-cloro-cl2o7\/","title":{"rendered":"Cl2o7 \u2013 epossido di cloro, 12015-53-1"},"content":{"rendered":"

L’epossido di cloro o Cl2O7 \u00e8 un composto altamente esplosivo e reattivo. Pu\u00f2 decomporsi violentemente a contatto con la materia organica ed \u00e8 un potente agente ossidante utilizzato nella sintesi e nell’analisi chimica.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Epossido di cloro<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n Cl2O7<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 12015-53-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Anidride perclorica, dicloro eptossido, cloro (VII) ossido, ossido di cloro, percloril perclorato<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl2O7\/c2-1(3,4,5,6)10-7(8,9)11-12-13-14-10<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Massa molare dell’epossido di cloro<\/h6>\n

L’epossido di cloro, formula chimica Cl2O7, ha una massa molare di 182,9 g\/mol. Questo composto \u00e8 costituito da due atomi di cloro e sette atomi di ossigeno, che lo rendono un agente altamente ossidante. La massa molare dell’epossido di cloro viene utilizzata per calcolare la quantit\u00e0 di sostanza in una determinata massa o volume di un campione utilizzando la costante di Avogadro.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’epossido di cloro<\/h6>\n

L’epossido di cloro \u00e8 un solido da incolore a giallastro, altamente reattivo e volatile. Il punto di ebollizione dell’epossido di cloro non \u00e8 ben definito poich\u00e9 si decompone prima di raggiungere il punto di ebollizione. L’epossido di cloro \u00e8 un potente agente ossidante che pu\u00f2 reagire con la materia organica, l’acqua e altre sostanze per formare composti esplosivi.<\/p>\n

Punto di fusione dell’epossido di cloro<\/h6>\n

L’epossido di cloro ha un punto di fusione di -96\u00b0C (-141\u00b0F), che lo rende un solido a basso punto di fusione. L’epossido di cloro pu\u00f2 esistere come liquido giallastro a temperatura ambiente a causa del suo basso punto di fusione e dell’elevata reattivit\u00e0. \u00c8 importante maneggiare con cura l’epossido di cloro poich\u00e9 pu\u00f2 causare gravi ustioni ed \u00e8 un forte agente ossidante.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’epossido di cloro g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 dell’epossido di cloro \u00e8 2,48 g\/mL a temperatura ambiente. L’elevata densit\u00e0 dell’epossido di cloro lo rende un liquido denso che pu\u00f2 rapidamente depositarsi sul fondo di un contenitore. L’elevata densit\u00e0 e reattivit\u00e0 dell’epossido di cloro lo rendono un composto difficile da maneggiare e richiede speciali precauzioni di sicurezza se utilizzato nella sintesi chimica o nell’analisi.<\/p>\n

Peso molecolare dell’epossido di cloro<\/h6>\n

Il peso molecolare dell’epossido di cloro, noto anche come massa molecolare relativa, \u00e8 182,9 g\/mol. Il peso molecolare dell’epossido di cloro \u00e8 importante nei calcoli chimici che coinvolgono la quantit\u00e0 di sostanza, massa e volume. L’elevato peso molecolare dell’epossido di cloro lo rende un composto denso e volatile che richiede un’attenta manipolazione e conservazione.<\/p>\n

Struttura dell’epossido di cloro <\/h6>\n
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\"cl2o7\"<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura dell’epossido di cloro \u00e8 composta da due atomi di cloro e sette atomi di ossigeno. Ha una formula molecolare di Cl2O7 e la sua geometria molecolare \u00e8 una forma ottaedrica distorta a causa della repulsione tra gli atomi di ossigeno. L’epossido di cloro \u00e8 un forte agente ossidante e pu\u00f2 reagire con varie sostanze organiche e inorganiche. La struttura dell’epossido di cloro \u00e8 essenziale per comprenderne le propriet\u00e0 chimiche e il suo comportamento nelle diverse reazioni.<\/p>\n

Formula dell’epossido di cloro<\/h6>\n

La formula chimica dell’epossido di cloro \u00e8 Cl2O7. La formula indica che ciascuna molecola di eptossido di cloro contiene due atomi di cloro e sette atomi di ossigeno. La formula viene utilizzata per calcolare la stechiometria delle reazioni chimiche che coinvolgono l’epossido di cloro. La formula dell’epossido di cloro \u00e8 importante anche per determinarne il peso molecolare, la densit\u00e0 e altre propriet\u00e0 fisiche e chimiche.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Solido da incolore a giallastro<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2,48 a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Da incolore a giallastro<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Piccante, acido<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 182,9 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 2,48 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -96\u00b0C (-141\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n Si decompone prima del punto di ebollizione<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Reagisce violentemente con l’acqua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non disponibile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli dell’epossido di cloro<\/strong><\/h5>\n

L’epossido di cloro \u00e8 un composto altamente reattivo e pericoloso che comporta notevoli rischi per la sicurezza se non maneggiato correttamente. In caso di contatto pu\u00f2 causare gravi ustioni e danni agli occhi, alla pelle e al sistema respiratorio. L’epossido di cloro pu\u00f2 anche reagire violentemente con l’acqua e i materiali organici, provocando esplosioni e pericoli di incendio. \u00c8 essenziale utilizzare dispositivi di protezione individuale adeguati, inclusi guanti, occhiali e respiratori quando si maneggia l’epossido di cloro. Il composto deve essere conservato e trasportato in un contenitore sicuro e ben chiuso, lontano da fonti di ignizione, calore o umidit\u00e0. \u00c8 necessario seguire procedure di manipolazione e precauzioni di sicurezza adeguate per ridurre al minimo i rischi associati all’epossido di cloro.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Agente ossidante, corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare il contatto con acqua, acidi, materiali organici e agenti riducenti. Utilizzare adeguati dispositivi di protezione individuale. Conservare in un contenitore ermeticamente chiuso lontano da fonti di calore, umidit\u00e0 e fonti di ignizione. In caso di contatto con gli occhi, la pelle o le vie respiratorie, consultare immediatamente un medico.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 3083<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28299090<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 5.1 (Materiali ossidanti)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico per inalazione, ingestione o assorbimento cutaneo. Provoca gravi ustioni e danni ai tessuti. Pu\u00f2 provocare esplosioni e pericoli di incendio a contatto con acqua, materiali organici e altre sostanze reattive.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi del cloro eptossido<\/strong><\/h5>\n

L’epossido di cloro \u00e8 un composto altamente reattivo e difficile da sintetizzare.<\/p>\n

Uno dei metodi pi\u00f9 comuni per sintetizzare l’epossido di cloro \u00e8 la reazione del cloro gassoso e dell’ozono. Questa reazione \u00e8 esotermica e pu\u00f2 portare a una reazione esplosiva se non attentamente controllata.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione del cloro gassoso con clorato di potassio, che produce eptossido di cloro e cloruro di potassio come sottoprodotti. Questo metodo richiede anche un attento controllo delle condizioni di reazione per prevenire la formazione di intermedi esplosivi.<\/p>\n

L’epossido di cloro pu\u00f2 essere sintetizzato facendo reagire il gas di cloro con il pentossido di dicloro, che produce eptossido di cloro e esossido di dicloro come sottoprodotti. Tuttavia, i ricercatori non utilizzano comunemente questo metodo a causa della natura pericolosa del pentossido di dicloro.<\/p>\n

Altri metodi per sintetizzare l’epossido di cloro includono la reazione del cloro gassoso con vari composti organici, come benzene o toluene, in condizioni controllate. Tuttavia, questi metodi richiedono un’attenta ottimizzazione delle condizioni di reazione e non sono affidabili o comunemente usati come i metodi cloro-ozono o cloro-clorato di potassio.<\/p>\n

Nel complesso, la sintesi dell’epossido di cloro richiede un attento controllo delle condizioni di reazione e presenta notevoli rischi per la sicurezza a causa della natura altamente reattiva del composto. \u00c8 necessario seguire le precauzioni di sicurezza e le procedure di manipolazione adeguate quando si lavora con eptossido di cloro o altre sostanze pericolose.<\/p>\n

Usi dell’epossido di cloro<\/strong><\/h5>\n