{"id":525,"date":"2023-07-22T20:07:14","date_gmt":"2023-07-22T20:07:14","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/trifluoruro-di-azoto-nf3\/"},"modified":"2023-07-22T20:07:14","modified_gmt":"2023-07-22T20:07:14","slug":"trifluoruro-di-azoto-nf3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/trifluoruro-di-azoto-nf3\/","title":{"rendered":"Trifluoruro di azoto \u2013 nf3, 7783-54-2"},"content":{"rendered":"

Il trifluoruro di azoto o NF3 \u00e8 un potente gas a effetto serra utilizzato nell’industria elettronica per l’incisione e la pulizia al plasma. Ha una lunga durata atmosferica e contribuisce al cambiamento climatico.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Trifluoruro di azoto<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n NF3<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 7783-54-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Trifluoramina, fluoruro di azoto (NF3), fluoruro di azoto (1:3), fluoruro di azoto (NF3), fluoruro di azoto (III), fluoruro di azoto, compressa, UN 2451<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/F3N\/c1-4(2)3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Massa molare del trifluoruro di azoto<\/h6>\n

La massa molare di NF3 \u00e8 71,0 g\/mol. Ci\u00f2 significa che una mole di NF3 contiene 6.022 x 10^23 molecole.<\/p>\n

Punto di ebollizione del trifluoruro di azoto<\/h6>\n

NF3 ha un punto di ebollizione di -129,04\u00b0C o -200,27\u00b0F. Questo \u00e8 relativamente basso rispetto ad altri gas, rendendolo pi\u00f9 facile da gestire nelle applicazioni industriali.<\/p>\n

Trifluoruro di azoto Punto di fusione<\/h6>\n

Il trifluoruro di azoto ha un punto di fusione di -206,73\u00b0C o -340,11\u00b0F. Ci\u00f2 significa che a temperatura ambiente NF3 \u00e8 allo stato gassoso.<\/p>\n

NF3 Densit\u00e0 g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 di NF3 \u00e8 1,88 g\/mL a temperatura e pressione standard. Ci\u00f2 significa che il trifluoruro di azoto \u00e8 pi\u00f9 denso dell’aria e affonder\u00e0 al suolo se rilasciato nell’atmosfera.<\/p>\n

Peso molecolare del trifluoruro di azoto<\/h6>\n

Il peso molecolare di NF3 \u00e8 71,0 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici di azoto e fluoro nel composto. <\/p>\n

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\"Trifluoruro<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura del trifluoruro di azoto<\/h6>\n

Il trifluoruro di azoto ha una geometria molecolare piramidale trigonale con l’azoto come atomo centrale e tre atomi di fluoro che lo circondano. Il legame azoto-fluoro \u00e8 covalente polare, con gli atomi di fluoro che sono pi\u00f9 elettronegativi dell’azoto, portando ad una carica negativa parziale sugli atomi di fluoro e una carica positiva parziale sull’atomo di azoto.<\/p>\n

Formula del trifluoruro di azoto<\/h6>\n

La formula chimica del trifluoruro di azoto \u00e8 NF3, che indica che una molecola di NF3 contiene un atomo di azoto e tre atomi di fluoro.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Gas incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 2.62<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Inodore<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 71,0 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1,88 g\/ml all’STP<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -206,73\u00b0C o -340,11\u00b0F<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n -129,04\u00b0C o -200,27\u00b0F<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 0,41 g\/100 ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 315 kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 2.01 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli del trifluoruro di azoto<\/strong><\/h5>\n

Il trifluoruro di azoto (NF3) \u00e8 generalmente considerato sicuro se maneggiato correttamente, ma pu\u00f2 comportare numerosi pericoli se maneggiato in modo errato. Pu\u00f2 causare irritazione alla pelle e agli occhi e l’inalazione di alte concentrazioni pu\u00f2 causare difficolt\u00e0 respiratorie. Il gas NF3 pu\u00f2 sostituire l’ossigeno in aree scarsamente ventilate, provocando asfissia. \u00c8 anche un potente gas serra che contribuisce al cambiamento climatico. In caso di incendio, NF3 pu\u00f2 rilasciare gas tossico di acido fluoridrico. \u00c8 essenziale seguire protocolli di sicurezza adeguati, inclusa un’adeguata ventilazione e l’uso di dispositivi di protezione, quando si maneggia NF3 per evitare questi pericoli.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n T,C<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Evitare l’inalazione e il contatto con la pelle e gli occhi. Utilizzare solo in aree ben ventilate.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n UN2451<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 28129090<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 2.3<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Molto tossico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi del trifluoruro di azoto<\/strong><\/h5>\n

Esistono diversi metodi per sintetizzare il trifluoruro di azoto (NF3):<\/p>\n

Un metodo comune prevede la reazione dell’ammoniaca anidra (NH3) con il fluoro gassoso (F2) in presenza di un catalizzatore come ferro, nichel o platino. La reazione produce NF3 e acido fluoridrico (HF). Le industrie utilizzano comunemente questo metodo per la produzione di NF3.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la decomposizione termica del fluoruro di ammonio (NH4F) ad alte temperature. La reazione produce NF3 e gas di ammoniaca (NH3). La reazione di NH3 con F2 \u00e8 pi\u00f9 efficiente di questo metodo, quindi \u00e8 meno comunemente utilizzata.<\/p>\n

Un altro metodo prevede la reazione dell’ossido nitrico (NO) con il fluoro gassoso in presenza di un catalizzatore. La reazione produce gas NF3 e biossido di azoto (NO2).<\/p>\n

NF3 pu\u00f2 anche essere sintetizzato elettrochimicamente facendo passare una scarica elettrica attraverso una miscela di gas N2 e F2. Il plasma risultante forma NF3 e altri composti di azoto-fluoro.<\/p>\n

Indipendentemente dal metodo utilizzato, \u00e8 fondamentale maneggiare i reagenti altamente reattivi e potenzialmente pericolosi con adeguate precauzioni di sicurezza. Tuttavia, i ricercatori devono controllare attentamente il processo di sintesi per garantire un\u2019elevata resa e purezza del prodotto finale.<\/p>\n

Usi del trifluoruro di azoto<\/strong><\/h5>\n

Il trifluoruro di azoto (NF3) ha varie applicazioni industriali grazie alle sue propriet\u00e0 uniche.<\/p>\n