{"id":520,"date":"2023-07-22T20:45:44","date_gmt":"2023-07-22T20:45:44","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/hcooh-acido-formico\/"},"modified":"2023-07-22T20:45:44","modified_gmt":"2023-07-22T20:45:44","slug":"hcooh-acido-formico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/hcooh-acido-formico\/","title":{"rendered":"Hcooh \u2013 acido formico, 64-18-6"},"content":{"rendered":"

L’acido formico o HCOOH \u00e8 un liquido incolore con un odore pungente. \u00c8 ampiamente utilizzato come agente conservante e antibatterico e nella produzione di pelle, tessuti e gomma.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Acido metanoico<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n HCOOH<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 64-18-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acido idrogeno carbossilico, acido formilico, amminoacido, acido formilico, acido metacarbonico, acido tionilformico, ecc.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O2\/c2-1-3\/h1H,(H,2,3) <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
\n
\"HCOOH\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura dell’acido formico<\/h6>\n

La struttura dell’acido formico \u00e8 caratterizzata da un gruppo acido carbossilico (-COOH) attaccato a un singolo atomo di carbonio. L’atomo di carbonio \u00e8 anche legato a un atomo di idrogeno e a un atomo di ossigeno. La struttura dell’acido formico \u00e8 planare e presenta legami idrogeno tra i gruppi dell’acido carbossilico. Il legame idrogeno d\u00e0 origine alla sua elevata solubilit\u00e0 in acqua.<\/p>\n

Formula dell’acido formico<\/h6>\n

La formula chimica dell’acido formico \u00e8 HCOOH. \u00c8 un composto organico semplice che contiene un atomo di carbonio, un atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno. La formula dell’acido formico \u00e8 importante per determinarne le propriet\u00e0 chimiche e fisiche, nonch\u00e9 il suo comportamento in diverse condizioni. Viene anche utilizzato in vari calcoli chimici, come la stechiometria e la molarit\u00e0.<\/p>\n

Struttura di Lewis HCOOH<\/h6>\n

La struttura di Lewis dell’acido formico (HCOOH) \u00e8 la seguente:<\/p>\n

H<\/p>\n

|<\/p>\n

C=O<\/p>\n

|<\/p>\n

OH<\/p>\n

L’atomo di carbonio \u00e8 al centro della struttura con quattro elettroni di valenza. Forma legami singoli con i due atomi di idrogeno e l’atomo di ossigeno, che ha due coppie di elettroni liberi. L’atomo di ossigeno forma anche un doppio legame con l’altro atomo di carbonio, che trasporta una coppia di elettroni liberi. La struttura di Lewis mostra che la molecola ha un legame covalente polare dovuto alla differenza di elettronegativit\u00e0 tra gli atomi di carbonio e di ossigeno.<\/p>\n

Massa molare dell’acido formico<\/h6>\n

La massa molare dell’acido formico, chiamato anche acido metanoico, \u00e8 46,03 g\/mol. La sua formula chimica \u00e8 HCOOH, che indica che contiene un atomo di carbonio, uno di ossigeno e due di idrogeno. La massa molare \u00e8 un parametro importante per determinare la quantit\u00e0 di una sostanza necessaria per preparare una soluzione di una concentrazione specifica. Ad esempio, per preparare una soluzione 1 M di acido formico, sarebbe necessario sciogliere 46,03 g di acido formico in 1 litro di solvente.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’acido formico<\/h6>\n

Il punto di ebollizione di HCOOH \u00e8 100,8\u00b0C (213,4\u00b0F). \u00c8 un liquido incolore che ha un odore pungente ed \u00e8 molto solubile in acqua. Il punto di ebollizione dell’HCOOH \u00e8 relativamente basso, il che significa che pu\u00f2 essere facilmente vaporizzato e distillato. Questa propriet\u00e0 lo rende utile in varie applicazioni industriali, come la produzione di coloranti, plastica e prodotti farmaceutici.<\/p>\n

HCOOH Punto di fusione<\/h6>\n

Il punto di fusione di HCOOH \u00e8 8,4\u00b0C (47,1\u00b0F). \u00c8 un solido a temperatura ambiente e pu\u00f2 essere ottenuto nella sua forma pura raffreddandolo al di sotto del punto di fusione. I cristalli di HCOOH sono bianchi ed emanano un odore pungente. Il punto di fusione dell’HCOOH \u00e8 relativamente basso rispetto ad altri acidi carbossilici, rendendolo un solvente utile per alcune reazioni chimiche.<\/p>\n

Densit\u00e0 HCOOH g\/mL<\/h6>\n

La densit\u00e0 di HCOOH \u00e8 1.220 g\/mL a 25\u00b0C (77\u00b0F). \u00c8 pi\u00f9 denso dell’acqua, che alla stessa temperatura ha una densit\u00e0 di 1000 g\/ml. La densit\u00e0 di HCOOH \u00e8 una propriet\u00e0 importante che determina la sua solubilit\u00e0 in acqua e altri solventi. Ci\u00f2 influisce anche sul suo comportamento in diverse condizioni, come temperatura e pressione.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acido formico<\/h6>\n

Il peso molecolare dell’acido formico \u00e8 46,03 g\/mol. \u00c8 un composto organico semplice con la formula chimica HCOOH. Il peso molecolare \u00e8 un parametro importante per determinare le propriet\u00e0 fisiche e chimiche di una sostanza. Viene utilizzato per calcolare varie quantit\u00e0, come il numero di moli, la massa e il volume di una sostanza.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aspetto<\/td>\n Liquido incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 1.22<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Acri<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 46,03 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.220 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n 8,4\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n 100,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n 68\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n Miscibile<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile nella maggior parte dei solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 44,5 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 1,5 (aria=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 3,75<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 2.4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli dell’acido formico<\/strong><\/h5>\n

HCOOH comporta diversi rischi per la sicurezza e i pericoli. \u00c8 una sostanza altamente corrosiva e tossica che pu\u00f2 causare gravi ustioni alla pelle e danni agli occhi al contatto. L’inalazione di vapori di HCOOH pu\u00f2 causare irritazione respiratoria e danni ai polmoni. \u00c8 anche infiammabile e pu\u00f2 accendersi a temperature elevate, presentando pericolo di incendio. \u00c8 necessario adottare adeguate precauzioni di sicurezza durante la manipolazione di HCOOH, compreso l’uso di indumenti protettivi, guanti e protezione per gli occhi. Dovrebbe essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da materiali incompatibili, come agenti ossidanti e alcali.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simboli di pericolo<\/td>\n Corrosivo, tossico<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Indossare guanti protettivi e proteggere gli occhi\/il viso. In caso di contatto con gli occhi, immediatamente con abbondante acqua e risciacquare un medico.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU1779<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2915.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 8 (Corrosivo)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n II (Intermedio)<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n LD50 1,8 g\/kg (orale, ratto)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi per la sintesi dell’acido formico<\/strong><\/h5>\n

L’acido formico pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi.<\/p>\n