{"id":517,"date":"2023-07-22T21:10:15","date_gmt":"2023-07-22T21:10:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/etino-acetilene-c2h2-74-86-2\/"},"modified":"2023-07-22T21:10:15","modified_gmt":"2023-07-22T21:10:15","slug":"etino-acetilene-c2h2-74-86-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/etino-acetilene-c2h2-74-86-2\/","title":{"rendered":"Etino (acetilene) \u2013 c2h2, 74-86-2"},"content":{"rendered":"

L’etino (C2H2), noto anche come acetilene, \u00e8 un idrocarburo altamente infiammabile con la formula chimica C2H2. \u00c8 comunemente usato nelle torce per saldatura e taglio a causa della sua elevata temperatura della fiamma.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Ethyne<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C2H2<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 74-86-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Acetilene, etina, vinilene, etene gassoso, dimetile<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H2\/c1-2\/h1-2H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Struttura dell’etino <\/h6>\n
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\"Struttura<\/figure>\n<\/div>\n

La struttura dell’etino \u00e8 costituita da due atomi di carbonio e due atomi di idrogeno, disposti in modo lineare con un triplo legame tra i due atomi di carbonio. Il triplo legame tra gli atomi di carbonio \u00e8 un legame forte, che rende l’etino un composto altamente reattivo. Il triplo legame conferisce all’etino anche propriet\u00e0 chimiche uniche, come la sua capacit\u00e0 di agire come ligando nei composti di coordinazione.<\/p>\n

Formula dell’etino<\/h6>\n

La formula chimica dell’etino \u00e8 C2H2, che indica che \u00e8 costituito da due atomi di carbonio e due atomi di idrogeno. La formula dell’etino \u00e8 importante per vari calcoli in chimica, come determinare la stechiometria di una reazione o calcolare la massa di una particolare quantit\u00e0 di etino. La formula di Ethyne indica anche il suo triplo legame unico tra i due atomi di carbonio, che gli conferisce propriet\u00e0 chimiche e reattivit\u00e0 distinte.<\/p>\n

Massa molare di Ethyne<\/h6>\n

La massa molare dell’etino, chiamato anche acetilene, \u00e8 26,04 g\/mol. Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche di due atomi di carbonio (12,01 g\/mol ciascuno) e due atomi di idrogeno (1,01 g\/mol ciascuno) nella formula chimica C2H2. La massa molare dell’etino \u00e8 importante per vari calcoli, come determinare la quantit\u00e0 di etino necessaria per una particolare reazione o calcolare la concentrazione di una soluzione.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’etino<\/h6>\n

L’etino ha un punto di ebollizione di -84\u00b0C (-119\u00b0F) a pressione standard. Questo basso punto di ebollizione \u00e8 dovuto alle deboli forze intermolecolari tra le molecole di etino, che sono principalmente forze di Van der Waals. A pressioni pi\u00f9 elevate, il punto di ebollizione dell’etino aumenta man mano che le forze intermolecolari diventano pi\u00f9 forti. L’etino \u00e8 comunemente utilizzato nei cannelli per saldatura e taglio, dove viene miscelato con l’ossigeno e acceso per produrre una fiamma ad alta temperatura per la fusione e il taglio dei metalli.<\/p>\n

Punto di fusione dell’acetilene<\/h6>\n

L’acetilene ha un punto di fusione di -80,8\u00b0C (-113,4\u00b0F) a pressione standard. Anche il punto di fusione dell’acetilene \u00e8 basso, simile al suo punto di ebollizione, a causa delle deboli forze intermolecolari tra le molecole. L’acetilene \u00e8 un gas a temperatura e pressione ambiente e non \u00e8 comunemente utilizzato nella sua forma solida.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’acetilene g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 del gas acetilene \u00e8 1,097 g\/mL a pressione e temperatura standard (STP), definite come 0 \u00b0C (32 \u00b0F) e 1 atm (101,3 kPa). Questa densit\u00e0 \u00e8 maggiore di quella dell’aria, che ha una densit\u00e0 di circa 1,2 g\/mL a STP. Di conseguenza, il gas acetilene \u00e8 leggermente pi\u00f9 pesante dell’aria e tende ad accumularsi nelle zone basse.<\/p>\n

Peso molecolare dell’acetilene<\/h6>\n

Il peso molecolare dell’acetilene, chiamato anche massa molecolare relativa, \u00e8 26,04 g\/mol. Questo valore viene calcolato sommando i pesi atomici degli elementi della formula chimica C2H2. Il peso molecolare dell’acetilene \u00e8 importante per vari calcoli in chimica, come determinare la massa molecolare di un composto o calcolare il numero di moli in una determinata massa di acetilene.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Gas incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Peso specifico<\/td>\n 0,9005 (aria=1)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Odore di aglio<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 26,04 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 1.097 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -80,8\u00b0C (-113,4\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n -84\u00b0C (-119\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -18\u00b0C (0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 0,115 g\/100 ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Solubile in acetone, cloroformio ed etanolo<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 634,8 kPa a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 0,91 (aria=1)<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n 25<\/td>\n<\/tr>\n
PH<\/td>\n Non applicabile (gas)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicurezza e pericoli dell’etilene<\/strong><\/h5>\n

\u00c8 importante maneggiare l’acetilene con cautela a causa delle sue propriet\u00e0 pericolose. L’acetilene \u00e8 un gas altamente infiammabile che pu\u00f2 formare miscele esplosive con l’aria in concentrazioni comprese tra il 2,5% e l’82% in volume. Pu\u00f2 anche reagire violentemente con agenti ossidanti e alogeni, liberando grandi quantit\u00e0 di calore e causando potenzialmente esplosioni. Il gas acetilene \u00e8 anche un semplice asfissiante e pu\u00f2 spostare l’ossigeno in spazi ristretti, provocando soffocamento. L’esposizione prolungata ad alte concentrazioni di acetilene pu\u00f2 causare vertigini, mal di testa, nausea e perdita di coscienza. Pertanto, \u00e8 essenziale seguire adeguate procedure di sicurezza, come l’utilizzo di dispositivi di protezione adeguati e il lavoro in aree ben ventilate quando si maneggia l’acetilene.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n F+ (altamente infiammabile), T (tossico)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Gas altamente infiammabile. Tenere lontano da fonti di calore\/scintille\/fiamme libere\/superfici calde. Utilizzare solo in aree ben ventilate. Evitare di respirare il gas.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n Un 1962<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 290110<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 2.1 (Gas infiammabile), 6.1 (Tossico)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n PG I<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Asfissiante semplice e altamente tossico. L’esposizione prolungata pu\u00f2 provocare vertigini, mal di testa, nausea e perdita di coscienza.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi di sintesi dell’etino<\/strong><\/h5>\n

L’acetilene, noto anche come acetilene, pu\u00f2 essere sintetizzato con vari metodi.<\/p>\n