{"id":514,"date":"2023-07-22T21:34:59","date_gmt":"2023-07-22T21:34:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/etene\/"},"modified":"2023-07-22T21:34:59","modified_gmt":"2023-07-22T21:34:59","slug":"etene","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/etene\/","title":{"rendered":"Etene (etilene) \u2013 c2h4, 74-85-1"},"content":{"rendered":"

L’etilene, noto anche come etilene, \u00e8 un gas incolore e infiammabile con un odore dolce. \u00c8 una parte essenziale dell’industria chimica, utilizzata nella produzione di plastica, solventi e altri prodotti chimici.<\/p>\n

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Nome dell’IUPAC<\/td>\n Etene<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molecolare<\/td>\n C2H4<\/td>\n<\/tr>\n
numero CAS<\/td>\n 74-85-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonimi<\/td>\n Etilene, etene (in errore), gas oleificante, Elayl, 1,2-diidrogeno etilene<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4\/c1-2\/h1-2H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Formula dell’etilene<\/h6>\n

La formula chimica dell’etene \u00e8 C2H4. Rappresenta il numero e il tipo di atomi presenti in una molecola di etene. La formula viene utilizzata nelle reazioni chimiche e nei calcoli che coinvolgono l’etilene, come determinare la stechiometria di una reazione o la quantit\u00e0 di etilene richiesta per un particolare processo industriale. <\/p>\n

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\"Etene\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struttura dell’etilene<\/h6>\n

L’etilene ha una struttura lineare semplice, con due atomi di carbonio legati da un doppio legame e quattro atomi di idrogeno attaccati a ciascun atomo di carbonio. Il doppio legame carbonio-carbonio \u00e8 responsabile della reattivit\u00e0 dell\u2019etilene, rendendolo un elemento utile nell\u2019industria chimica. La molecola ha una struttura planare, con tutti gli atomi che giacciono sullo stesso piano.<\/p>\n

Massa molare dell’etene<\/h6>\n

La massa molare dell’etene, chiamato anche etilene, \u00e8 28,05 g\/mol. \u00c8 una molecola organica semplice composta da due atomi di carbonio e quattro atomi di idrogeno, rappresentata dalla formula chimica C2H4. La massa molare viene calcolata sommando le masse atomiche dei singoli atomi nella molecola.<\/p>\n

La massa molare \u00e8 un parametro importante nelle reazioni chimiche e nei calcoli che coinvolgono l’etilene. Viene utilizzato per determinare la quantit\u00e0 di etilene necessaria in una reazione, nonch\u00e9 la quantit\u00e0 di prodotti che possono essere prodotti.<\/p>\n

Punto di ebollizione dell’etilene<\/h6>\n

Il punto di ebollizione dell’etene \u00e8 -103,7\u00b0C (-154,7\u00b0F). L’etilene \u00e8 un gas a temperatura e pressione ambiente e il suo punto di ebollizione \u00e8 molto inferiore a quello dell’acqua, il che ne facilita la separazione dalle altre sostanze nei processi industriali.<\/p>\n

Il punto di ebollizione dell’etene dipende dalla pressione e dalla purezza del campione. A pressioni pi\u00f9 elevate, il punto di ebollizione dell’etene aumenta. Allo stesso modo, le impurit\u00e0 presenti nel campione possono far variare il punto di ebollizione rispetto al valore previsto.<\/p>\n

Punto di fusione dell’etene<\/h6>\n

Il punto di fusione dell’etilene \u00e8 -169,2\u00b0C (-272,6\u00b0F). L’etilene \u00e8 una molecola non polare con una forma lineare, che la rende una molecola relativamente semplice rispetto a molti altri composti organici. Ci\u00f2 si riflette nel suo basso punto di fusione.<\/p>\n

Proprio come il punto di ebollizione, il punto di fusione dell’etilene pu\u00f2 variare a seconda della purezza del campione. Le impurit\u00e0 possono abbassare il punto di fusione e rendere difficile ottenere un campione puro per scopi sperimentali.<\/p>\n

Densit\u00e0 dell’etilene g\/ml<\/h6>\n

La densit\u00e0 dell’etilene \u00e8 0,958 g\/mL in condizioni di temperatura e pressione standard (STP), definite come 0\u00b0C (32\u00b0F) e 1 atm di pressione. L’etilene \u00e8 meno denso dell’aria, il che significa che pu\u00f2 salire e disperdersi nell’atmosfera.<\/p>\n

La densit\u00e0 \u00e8 un’importante propriet\u00e0 fisica dell’etilene perch\u00e9 viene utilizzata nei processi industriali per determinare la quantit\u00e0 di etilene necessaria per un dato volume di spazio. Viene anche utilizzato per calcolare la massa di etilene in un campione.<\/p>\n

Peso molecolare dell’etilene<\/h6>\n

Il peso molecolare dell’etilene \u00e8 28,05 g\/mol. \u00c8 la somma dei pesi atomici degli atomi che costituiscono la molecola. Il peso molecolare \u00e8 un parametro importante in molti calcoli chimici, in particolare nel determinare la stechiometria di una reazione e la quantit\u00e0 di reagenti e prodotti richiesti o prodotti.<\/p>\n

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Aspetto<\/td>\n Gas incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 specifica<\/td>\n 0,968 g\/ml a 20\u00b0C (68\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Colore<\/td>\n Incolore<\/td>\n<\/tr>\n
Odore<\/td>\n Dolce, piccante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molare<\/td>\n 28,05 g\/mole<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0<\/td>\n 0,958 g\/ml a 0\u00b0C e 1 atm<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di fusione<\/td>\n -169,2\u00b0C (-272,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto di ebollizione<\/td>\n -103,7\u00b0C (-154,7\u00b0F) alla pressione di 1 atm<\/td>\n<\/tr>\n
Punto flash<\/td>\n -136\u00b0C (-213\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
solubilit\u00e0 in acqua<\/td>\n 3,5 g\/l a 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilit\u00e0<\/td>\n Insolubile in acqua, solubile in solventi organici<\/td>\n<\/tr>\n
Pressione del vapore<\/td>\n 114,6 kPa a 20\u00b0C (68\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Densit\u00e0 del vapore<\/td>\n 0,97 (aria = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 44<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Non applicabile poich\u00e9 l’etilene non \u00e8 una soluzione acquosa<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicurezza e pericoli dell’etilene<\/strong><\/h5>\n

L’etilene \u00e8 un gas altamente infiammabile che pu\u00f2 formare miscele esplosive con l’aria. Pu\u00f2 accendersi spontaneamente nell’aria se la concentrazione \u00e8 sufficientemente elevata. L’etilene \u00e8 anche un asfissiante e pu\u00f2 sostituire l’ossigeno in spazi ristretti, costituendo un pericolo scioccante.<\/p>\n

Il contatto con etilene liquido o l’esposizione ad alte concentrazioni di gas pu\u00f2 causare congelamento o ustioni. L\u2019etilene non \u00e8 tossico, ma i suoi prodotti di combustione, tra cui il monossido di carbonio e l\u2019anidride carbonica, possono essere pericolosi per la salute umana.<\/p>\n

La manipolazione dell’etilene richiede misure di sicurezza adeguate, tra cui un’adeguata ventilazione, dispositivi di protezione individuale e precauzioni di sicurezza antincendio. L’etilene deve essere immagazzinato e trasportato in aree ben ventilate, lontano da fonti di ignizione.<\/p>\n

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Simboli di pericolo<\/td>\n Gas infiammabile (GHS02), asfissiante semplice (GHS09)<\/td>\n<\/tr>\n
Descrizione della sicurezza<\/td>\n Tenere lontano da fiamme e scintille \u2013 Non fumare. Utilizzare solo strumenti antiscintilla. Non respirare il gas. Utilizzare solo all’aperto o in un’area ben ventilata. Indossare guanti\/indumenti protettivi\/proteggere gli occhi\/il viso.<\/td>\n<\/tr>\n
Numeri di identificazione delle Nazioni Unite<\/td>\n ONU 1962 (gas compresso)<\/td>\n<\/tr>\n
Codice SA<\/td>\n 2901.21.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe di pericolo<\/td>\n 2.1 (gas infiammabile)<\/td>\n<\/tr>\n
Gruppo di imballaggio<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Tossicit\u00e0<\/td>\n Non tossico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Metodi di sintesi dell’etilene<\/strong><\/h5>\n

Vari metodi possono essere utilizzati per sintetizzare l’etilene, compreso il cracking termico degli idrocarburi e la disidratazione degli alcoli.<\/p>\n

Nel cracking termico, il processo prevede il riscaldamento di idrocarburi come metano, propano e nafta ad alte temperature (da 500 a 900 \u00b0C) in presenza di un catalizzatore per scomporre le molecole a catena lunga in molecole pi\u00f9 piccole, producendo cos\u00ec etilene. prodotti.<\/p>\n

Un altro metodo comune \u00e8 la disidratazione dell’alcol, che prevede l’utilizzo di un catalizzatore come allumina o silice ad alte temperature (250-350\u00b0C) per disidratare l’etanolo o altri alcoli e formare etilene e acqua.<\/p>\n

Lo steam cracking \u00e8 un altro processo utilizzato per produrre etilene, in cui il vapore viene aggiunto agli idrocarburi ad alte temperature (700-900\u00b0C) per generare una miscela di etilene e altri prodotti.<\/p>\n

Anche la decomposizione termica di materiali organici come legno, carta e plastica pu\u00f2 generare etilene.<\/p>\n

Altri metodi per sintetizzare l’etilene includono la deidrogenazione ossidativa dell’etano e il processo di conversione del metanolo in olefine.<\/p>\n

Usi dell’etilene<\/strong><\/h5>\n

L’etilene \u00e8 un importante prodotto chimico industriale con una vasta gamma di usi.<\/p>\n